Lista 02

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Exercícios: Termodinâmica e Eletroquimica 
 
1. Escreva as expressões da energia interna, calor e trabalho para um gás ideal nos processos:, i) adiabático, 
ii) isovolumétrico 
 
2. Das reações abaixo qual deve ocorrer espontaneamente ? Justifique sua resposta do ponto de vista da 
termodinâmica. Considerar a temperatura de 25 0C e a pressão de 1,0 atm. 
a) CO(G) + CH3OH(L)  CH3COOH(L) SR
0 = -5,0 Cal/mol K, HR
0 = -200 Cal/ mol 
b) 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) SR
0=10 Cal/mol K, HR
0= 500 Cal/mol 
 
3. Com base nos potenciais de redução abaixo explique o processo de corrosão do ferro: 
i. Fe3+ + 3e  Fe EO = -0,036 V 
ii. 4H+ + O2 + 4e  2H2O(L) E
O = 1,23 V 
 
Identifique as reações anódica e catódica, determine o potencial da reação e calcule a energia livre de Gibbs 
 
4. Soluções que contenham Cu2+ podem ser transportadas em tubulações de ferro? 
Fe3+ + 3e  Fe EO = -0,036 V 
Cu2+ + 2e  Cu EO = 0,34 V 
 
5. Explique porque não se deve deixar o aço galvanizado (recoberto com Zn) em contato com soluções 
contendo íons Pb2+ ou Ni2+ 
Zn2+ + 2e  Zn EO = -0,76 V 
Pb2+ + 2e  Pb EO = -0,13 V 
Ni2+ + 2e  Fe EO = -0,24 V 
 
6. Explique porque tubulações aterradas, tanques de armazenamento de petróleo, feitos de ferro (aço ferro-
carbono) são ligados à eletrodos de Magnésio. Esse sistema denomina-se de proteção catódica com 
ânodos de sacrifício. 
Fe3+ + 3e  Fe EO = -0,036 V 
Mg2+ + 2e  Mg EO = -2,4 V 
 
7. Faça uma representação da cela galvânica que tem numa semi célula um eletrodo de níquel imerso numa 
solução de Ni2+ 0,01 mol/L e em outra semi célula um eletrodo de cobalto imerso numa solução de Co2+ 
0,1 mol/L. Calcular: a diferença de potencial, a energia livre de Gibbs, representar as reações anódicas e 
catódicas e fazer representação esquemática de barras da célula galvânica. 
 
8. Faça uma representação da cela galvânica de concentração que tem numa semi célula um eletrodo de 
níquel imerso numa solução de Ni2+ 0,1 mol/L e em outra semi célula um eletrodo de níquel imerso 
numa solução de Ni2+ 0,01 mol/L. Escrever a reação anodica e catódica, calcular a diferença de potencial 
e fazer representação esquemática de barras da célula galvânica. 
 
9. Calcule a massa de níquel depositada numa eletrólise. A corrente foi de 20 mA durante 30 minutos. 
 
10. Passando-se uma corrente elétrica por 30 minutos através de uma célula eletrolítica que contem uma 
solução de Ag+ são formados 1,90 g de prata metálica (Ag). Qual o valor da corrente utilizada na 
eletrólise? 
 
 
Dados: 
1 atm = 760 mmHg, atm x L = 101,3 J, atm x L = 24,2 cal, Cal = 4,18 J 
R = 8,31 J/mol K 
R = 0,082 L atm/mol K