Lista Exercícios 1

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DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA À NUTRIÇÃO
1º PERÍODO – 2014.2
Professor (a): Telma Melo
LISTA DE EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
Descreva a evolução do modelo atômico sob a visão dos seguintes cientistas:
John Dalton
John Thomson
Rutherford
Niels Bohr
 Desenhe a estrutura do átomo descrevendo cada componente.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons apresentam os seguintes átomos:
55 25Mn
17 8O
27 13Al
51 24Cr
57 27Co
A tabela menciona os três átomos do elemento urânio existentes na natureza.
	Átomo
	Representação
	Abundância natural (%)
	Urânio – 234
	234 92U
	0,0057
	Urânio – 235
	235 92U
	0,72
	Urânio – 238
	238 92U
	99,27
Os átomos mencionados são isótopos?
Qual deles existe em maior quantidade na natureza?
Qual deles existe em menor quantidade na natureza?
Sabe-se que em reatores nucleares como os da usina de Angra I, no Rio de Janeiro, são úteis os átomos de urânio com 143 nêutrons. Com base nessa informação, responda: Qual dos átomos é útil em tais reatores?
Qual o número de massa média deste elemento?
O íon 20Ca2+ toma parte na constituição dos ossos humanos. Determine quantos prótons e quantos elétrons ele apresenta.
O íon 53I- é importante para o funcionamento normal da glândula tireóide e, por isso, deve estar presente, em quantidade adequada, na dieta humana. Quantos prótons e quantos elétrons há na constituição de ânion?
Quando um átomo neutro de bromo (80 35Br) recebe 1 elétron, transforma-se no íon 
80 35Br -, que possui, na sua estrutura , prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente em número de:
35-35-46			c) 35-80-80			e) 36-35-115
35-36-45			d) 35-115-80
A identificação de um átomo é feita por meio das partículas que o constituem. Para isso define-se corretamente:
Número atômico é igual ao número de nêutrons que o átomo possui.
Número de massa é igual à soma do número de prótons e nêutrons que o átomo possui.
Massa atômica é igual à soma do número de elétrons e nêutrons que o átomo possui.
 Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos:
11Na						g) 17Cl
26Fe						h) 55Cs
37Rb						i) 13Al
19K+							j) 15P3+
12Mg2+						k) 16S2-
17Cl- 						
								Bom estudo!
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