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QUÍMICA APLICADA
 À NUTRIÇÃO
REVISÃO DE QUÍMICA 
(02 Horas)
Profª. MsC. Telma Melo
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Roteiro
Átomos – Modelos atômicos e Eletrosfera
Tabela Periódica – Períodos e Grupos ou Famílias
Regra do Octeto e Ionização
Oxidação/ Redução e Radicais Livres
Ligações Químicas – Iônicas e covalentes
Ligações Intermoleculares
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REVISÃO
ÁTOMOS:
A menor porção da matéria, seja sólida, líquida ou gasosa, é constituída por átomos.
Cientista
Característica do modelo atômico
Modelo
Observações
JOHN
DALTON
(1808)
Átomo, minúsculaesfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível
“Modelo bola de bilhar”
O átomo seria uma esfera (partícula) maciça e indivisível.
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REVISÃO
ÁTOMOS:
Cientista
Característica do modelo atômico
Modelo
Observações
JOSEPHJOHN THOMSON
(1897)
Neste modelo foi postulado que havia um feixe de partículas carregadas deenergia elétrica negativa, as quais foram chamadas deelétrons.
“ Modelo de pudim com passas”
O pudim seria uma esfera positiva e as passas seriam os elétrons de carga negativa.
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REVISÃO
ÁTOMOS:
Cientista
Característica do modelo atômico
Modelo
Observações
ERNEST
RUTHERFORD
(1911)
Átomo seria constituído por umnúcleo central positivo, muito pequeno em relação ao seu tamanho total, porém com grande massa. Aoredor do núcleo, localizam-se oselétrons com carga negativae com pequena massa queneutraliza eletricamente o átomo.
“Modelo planetário do átomo”
Os elétrons estão em órbitas compondo a eletrosfera, contudo as órbitas são elípticas
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REVISÃO
ÁTOMOS:
Cientista
Característica do modelo atômico
Modelo
Observações
NIELSBOHR
(1913)
Neste modelo é demonstrado que quanto maior a energia do elétron mais afastado ele está do núcleo
“ Modelo planetário adaptado”
Camadas eletrônicas ou níveis energéticos
Um elétron só pode estar em movimento ao redor do núcleo se estiver em órbitas específicas definidas.
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REVISÃO
ÁTOMOS:
Esquema representativo das regiões atômicas
 Núcleo (representação da massa ou peso)
 
 Eletrosfera
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REVISÃO
ÁTOMOS:
Propriedades das partículas subatômicas
Cada átomo possui uma característica própria:
Número de atômico = número de prótons
PARTÍCULA
CARGA ELÉTRICA
MASSA (u)
Próton
Positiva (+)
1
Nêutron
Nula
1
Elétron
Negativa (-)
Desprezível
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REVISÃO
ELEMENTO QUÍMICO:
É um conjunto de átomos com o mesmo número atômico;
Cada número atômico representa o “RG” do átomo
Exemplo: Todo átomo de que possui número atômico 1 sempre será Hidrogênio. 
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REVISÃO
ELEMENTO QUÍMICO:
Número Atômico (Z): quantidade de prótons que existe no núcleo do átomo; a partir deste número considera-se a quantidade de elétrons e a quantidade de camadas que o átomo terá.
Massa atômica (A): é a massa total do átomo, ou seja, a soma dos prótons e dos nêutrons.
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REVISÃO
ELEMENTO QUÍMICO:
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REVISÃO
ELETROSFERA:
Elétrons são partículas subatômicas com cargas negativas, distribuídos em 7 camadas ao redor do núcleo. 
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REVISÃO
ELETROSFERA:
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REVISÃO
ELETROSFERA: Camadas eletrônicas
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REVISÃO
ELETROSFERA: Em cada camada ou nível de energia , os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia. 
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REVISÃO
ELETROSFERA:
	A distribuição dos elétrons em camadas e subníveis representa a característica de cada átomo de perder ou ganhar elétrons e assim promover interações químicas.
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REVISÃO
ELETROSFERA: 
Demonstração do nível de energia, camadas eletrônicas, número máximo de elétrons em cada camada e a distribuição eletrônica nos subníveis de energia.
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REVISÃO
ELETROSFERA: 
Diagrama de Linus Pauling demonstrando a distribuição eletrônica nas diferentes camadas da eletrosfera e nos subníveis de energia.
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REVISÃO
ELETROSFERA: 
	Os elétrons da última camada (mais afastada do núcleo) são responsáveis pelo comportamento químico do elemento, são chamados de elétrons de valência.
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA
 Organização dos elementos químicos pela ordem crescente de número atômico (Z). Constituída por 7 períodos e 18 colunas ou grupo (família).
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA
Lei periódica: “As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos”.
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA: Grupos
 Contém elementos com propriedades químicas semelhantes;
Numerados em algarismos romanos IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IIIA, IVA, VA,VIA,VIIA e Grupo 0.
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA: Grupos
 Grupos maiores, com 5 ou 6 elementos representativos, principais ou grupos A (IA até VIIA e Grupo 0;
 Grupos menores, (parte central) elementos de transição, indicados pela letra B.
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA: Grupos
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA: Grupos
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA: Elementos classificados de acordo com as características:
 Metais: 
 Maioria dos elementos da tabela;
Bons condutores de eletricidade e calor, maleável, brilho metálico característico, e apresentam-se na forma sólida. Exceto o mercúrio.
 Forma iônica apresentam carga positiva (cátions)
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA: Elementos classificados de acordo com as características:
Não Metais ou ametais: 
 Mais abundantes na natureza;
Fazem parte de compostos orgânicos;
Maus condutores de calor e eletricidade, não maleáveis e não possuem brilho;
Forma iônica apresentam carga negativa (ânion).
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA: Elementos classificados de acordo com as características:
Semimetais: 
 Faixa diagonal;
Semicondutores térmicos e elétricos.
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REVISÃO
TABELA PERIÓDICA: Elementos classificados de acordo com as características:
Gases Nobres: 
 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Inércia química (estabilidade elétrica).
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REVISÃO
Na tabela periódica os átomos (elementos químicos) apresentam o número de prótons (cargas positivas) igual ao número de elétrons (cargas negativas), representando um sistema eletricamente neutro (carga elétrica total igual a zero).
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REVISÃO
A tendência de ganhar, perder, e/ou compartilhar elétrons em sua camada de valência tormam os elementos químicos interagir.
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REVISÃO
REGRA DO OCTETO:
Átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, 8 elétrons na sua camada de valência, ficando com a configuração de um gás nobre.
Átomos que não possuem 8 elétrons na camada de valência, podem perder, ganhar ou compartilhar com outros átomos, para alcançar uma estrutura de maior estabilidade.
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REVISÃO
Íons: átomos com números desiguais entre prótons e elétrons, apresentando cargas positivas ou negativas.
Ionização: perda ou ganho de elétrons.
 
Cátion: perda de elétron, ficando com maior carga positiva. Ex. Mg 2+
Ânion: átomo ganha elétron, ficando com maior carga negativa. Ex. Cl -1
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REVISÃO
Cátion: perda de elétron, ficando com maior carga positiva. Ex. Na +
Ânion: átomo ganha elétron, ficando com maior carga negativa. Ex. Cl –
Formação de íons e compostos estáveis.
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REVISÃO
OXIDAÇÃO /REDUÇÃO E RADICAIS LIVRES
Oxidação : é a perda de elétrons por um elemento ou molécula, o que resulta em redução de energia potencial.
Redução: é o oposto da oxidação e representa ganho de elétrons.
Fenômeno ocorre conjuntamente; Reações responsáveis pela metabolização dos alimentos.
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REVISÃO
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REVISÃO
OXIDAÇÃO /REDUÇÃO E RADICAIS LIVRES
Radical Livre : Átomo ou grupo de átomos produzidos em excesso no organismo, bastante reativo, instáveis e destrutivos para as moléculas vizinhas.
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REVISÃO
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REVISÃO
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REVISÃO
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REVISÃO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligações iônicas: força de atração de cargas opostas. Compostos iônicos, cargas positivas e negativas se anulam.
 
Cl- 	Na+
Ânion	 	Cátion
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REVISÃO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Estrutura de Lewis de elementos da Tabela periódica
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REVISÃO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Compostos iônicos sofre dissociação em meio aquoso, capazes de se separar por afinidade
eletrônica com o solvente.
Características:
Alto Ponto de ebulição;
Alto ponto de fusão;
Fragilidade á quebra;
Condutividade eletrica.
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REVISÃO
Eletrólitos: compostos iônicos dissociados no organismo humano.
Solução eletrolítica: solução que contém eletrólitos e conduz corrente elétrica.
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REVISÃO
Ligação covalente: Quando dois átomos similares se ligam, nenhum deles quer perder ou ganhar um elétron para formar um octeto.
Quando átomos similares se ligam, eles compartilham pares de elétrons para que cada um atinja o octeto.
Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química. Ex: H + H → H2
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REVISÃO
Polaridade da Ligação e eletronegatividade:
Em ligações covalentes, os elétrons podem não necessariamente estar igualmente compartilhados entre os átomos.
A polaridade da ligação ajuda a descrever o compartilhamento desigual de elétrons em uma ligação.
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REVISÃO
Ligações Intermoleculares: interação entre as moléculas.
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REVISÃO
Ligações Intermoleculares: interação entre as moléculas.
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ATKINS, PETER; JONES, LORETA. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Artmed, 2006.
RUSSEL, JOHN BLAIR. Química geral. 2. Ed. V. 1 São Paulo: Makron Books, 1994.
HEIN, M,; ARENA, S. Fundamentos de Química Geral. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.
Referências
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