QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUÍMICA _

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Usuário MARCOS XAVIER DE PAIVA
Curso QUÍMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 29/08/23 11:02
Enviado 29/08/23 11:16
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 13 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr que apresenta número atômico 38 e de massa atômica 88 u. Indique a alternativa que contém,
respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons deste elemento químico.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
88 prótons, 88 elétrons e 38 nêutrons.
50 prótons, 50 elétrons e 88 nêutrons.
38 prótons, 50 elétrons e 38 nêutrons.
88 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
Resposta: E
Comentário: O número atômico indica a quantidade de prótons do átomo. A massa é a soma dos nêutrons e prótons. O estado
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
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fundamental do átomo, o número de prótons, é igual ao de elétrons.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo constitui a menor estrutura organizada de um
elemento que participa em reações químicas e pode ou não existir de maneira independente. Assinale a alternativa que possui informação correta a
respeito do átomo.
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma região considerada não massiva chamada de
eletrosfera e com carga global negativa.
Os átomos são formados por três partículas, chamadas subatômicas (prótons, elétrons e nêutrons) e todas terão a mesma
quantidade no interior do átomo.
A caracterização de um átomo como elemento químico, com características atômicas particulares, ocorre pela quantidade de
elétrons presentes em sua estrutura.
Os átomos sempre possuirão maior quantidade de prótons e nêutrons, o que con�gura todo átomo como uma estrutura de
carga total positiva.
A valência atômica é de�nida pela quantidade total de elétrons presentes no átomo e será de�nida pelo número atômico do
elemento químico.
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma região considerada não massiva chamada de
eletrosfera e com carga global negativa.
Resposta: E
Comentário: Segundo o modelo atômico Rutherford-Bohr, o átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo
e uma região considerada não massiva, chamada de eletrosfera e com carga global negativa.
0,5 em 0,5 pontos
Pergunta 3
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
O potássio é um elemento químico, símbolo K, número atômico 19 e número de massa 39, sólido em temperatura ambiente. Ao efetuarmos a
distribuição eletrônica do potássio, podemos observar que o nível de valência e que o total de elétrons de valência deste importante elemento químico
será:
Nível 4 e 1 elétron.
Nível 3 e 1 elétron.
Nível 4 e 8 elétrons
Nível 3 e 7 elétrons.
Nível 4 e 1 elétron.
Nível 3 e 2 elétrons.
Resposta: D
Comentário: Segundo a distribuição eletrônica de Linus Pauling, a camada de valência é a última da eletrosfera ocupada por
elétrons.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas: a.
O césio (do latim caesium, que signi�ca “céu azul”) é um elemento químico de símbolo Cs, de número atômico 55, com massa atômica 132,9 u. Seus
isótopos mais relevantes são o Cs-133, usado para de�nir o segundo, e o radioisótopo Cs-137, sendo muito utilizado como radioisótopo em
equipamentos e aplicações na área da saúde. A respeito do Césio, pode-se a�rmar que:
Através de sua localização na tabela periódica é possível a�rmar que apresenta uma pequena energia de ionização.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo um metal de transição e, portanto, apresenta variação na
valência.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
b.
c.
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo como um dos elementos mais eletronegativos da natureza.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo como um semimetal e, portanto, apresentará propriedades
químicas tanto de metais quanto de ametais.
Através de sua localização na tabela periódica é possível a�rmar que apresenta uma pequena energia de ionização.
Através de sua localização na tabela periódica é possível a�rmar que apresenta uma elevada energia de eletroa�nidade.
Resposta: D
Comentário: A disposição do átomo da tabela periódica permite obter uma série de informações sobre as propriedades
químicas e físicas dos átomos.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Em uma rotina laboratorial devemos nos preocupar com o uso correto das vidrarias para o preparo de soluções e execução de reações e análises
químicas com segurança e exatidão. A respeito do uso das principais vidrarias em laboratório são dadas as seguintes a�rmações:
 
I- As pipetas são vidrarias de boa precisão, utilizadas para transferência de um volume de�nido de líquido.
II- Béqueres são vidrarias cuja graduação é considerada precisa e, portanto, podem ser utilizados para coleta e transferência de volumes maiores na
rotina laboratorial.
III- As vidrarias graduadas permitem a coleta de vários volumes de líquido, uma vez que apresentam graduação que pode variar da escala de 0,1 mL a 1
mL.
IV- Balões Volumétricos são vidrarias utilizadas para dissolução de reagentes sólidos.
 
A respeito das a�rmações, estão corretas:
I e III
I e II
II e III
I e III
I e IV
0,5 em 0,5 pontos
e. 
Comentário da
resposta:
II e IV
Resposta: C
Comentário: As vidrarias utilizadas no laboratório de química apresentam funções distintas. Para a aferição precisa de
volumes usam-se pipetas graduadas.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Examine os átomos a seguir, considerando número de massa acima e número atômico abaixo do símbolo do elemento: 12A24   14B25   12C25   13D27 
14E28.
Indique a alternativa que contém corretamente a de�nição dos átomos isótopos, isóbaros e isótonos presentes.
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos.
B e D são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
A e C são isótopos; D e B são isóbaros; A e B são isótonos.
A e E são isótopos; A e B são isóbaros; não há isótonos.
B e E são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos.
Resposta: E
Comentário: Isótopos são átomos com mesmo número de prótons. Isóbaros são átomos com o mesmo número de massa
atômica. Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons.
Pergunta 7
Bases são compostos iônicos capazes de liberar OH- em solução aquosa, deixando o pH alcalino. Dadas as bases I, II e III, faça a associação correta
entre força iônica e solubilidade.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentárioda resposta:
 
I- KOH A- base fraca insolúvel
II- AgOH B- base fraca solúvel
III- NH4OH C- base forte solúvel
 
 
Indique a alternativa que contém a associação correta entre as bases e suas características.
I/C, II/A, III/B
I/B, II/A, III/C
I/B, I/A, III/C
I/C, II/B, III/A
I/C, II/A, III/B
I/A, II/B, II/C
Resposta: D
Comentário: A solubilidade das bases em água depende do cátion que está contido na base.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
Entre os ácidos a seguir, indique quais são considerados fortes e que, portanto, promoverão maior acidez do meio aquoso.
 
I- H2SO4 IV- HNO2
II- HClO V- HI
III- HNO3 VI- H2S
I, III, V
V e VI
IV e VI
II e VI
0,5 em 0,5 pontos
d. 
e. 
Comentário da resposta:
II, IV, V
I, III, V
Resposta: E
Comentário: A força dos oxiácidos depende da diferença entre o número de hidrogênios e de oxigênios.
Pergunta 9
A alcalose metabólica é um distúrbio que ocorre no sangue devido ao aumento na concentração de bicarbonato. A seguir tem-se a sequência
metabólica do bicarbonato no sangue e interior da célula e que, quando alterado, promoverá a alcalose:
Ao analisarmos o esquema metabólico, observamos que o ácido carbônico (H2CO3) é formado a partir da reação:
 
CO2 + H2O à H2CO3
 
A respeito desta reação foram efetuadas as seguintes a�rmações:
 
I- O ácido carbônico sofre ionização em água, liberando o ânion CO3-1
II- O CO2 é um óxido iônico, pois é formado por um ametal como segundo elemento.
III- O CO2 recebe nomenclatura o�cial de dióxido de carbono.
IV- A reação CO2 + H2O à H2CO3 é característica de óxidos ácidos.
0,5 em 0,5 pontos
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
 
Analisando as a�rmações, podemos considerar corretas apenas:
III e IV
I e II
II e III
III e IV
I, II e IV
II, III e IV
Resposta: C
Comentário: A nomenclatura o�cial para os óxidos indica sempre o número de oxigênios presentes. Os óxidos podem ser ácidos
ou básicos, na questão apresentada o óxido em água produziu um ácido, portanto, é um óxido ácido.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
O hipoclorito de sódio é um potente agente antisséptico com ação alvejante presente na chamada água sanitária, sanitizante de uso doméstico ou para
ambientes laboratoriais. Dadas as substâncias a seguir, assinale qual é a que representa corretamente a estrutura deste sal.
NaClO
NaCl
NaOH
Na2 CO3
NaClO
NaClO4
Resposta: D
Comentário: As nomenclaturas o�ciais dos sais derivam do ácido que deu origem a eles, associado ao cátion metálico.
0,5 em 0,5 pontos
Terça-feira, 29 de Agosto de 2023 11h16min33s GMT-03:00 ← OK