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Questão 1/5 - Química Geral – APOL01 80% O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação? Nota: 20.0 A A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos. B A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos elementos. C A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica para qualquer um dos elementos. D A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. Você acertou! Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. Questão 2/5 - Química Geral Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) = (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt) A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará: Nota: 20.0 A V = -(1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) ΔtΔt B V = (1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= - (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) C V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) Você acertou! Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará : V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) D V = (1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= - (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) Questão 3/5 - Química Geral Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 Nota: 0.0 A a ligação iônica é predominante. B formam-se moléculas apolares. C cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. D predomina a ligação covalente polar. Flúor é um não metal e, portanto, sua ligação com o hidrogênio é covalente. Por possuírem eletronegatividades diferentes, esta ligação é polar. E formam-se 2 mols de moléculas. Questão 4/5 - Química Geral Em uma reação, o complexo ativado: Nota: 20.0 A Possui mais energia que os reagentes ou os produtos; Você acertou! B Age como catalisador. C Sempre forma produtos. D É composto estável. Questão 5/5 - Química Geral Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é denominada: Nota: 20.0 A iônica Você acertou! O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica. B metálica C dipolo-dipolo D covalente apolar
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