Distribuição Eletrônica : Niveis e Subníveis Energéticos

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Distribuição eletrônica: 
Níveis e Subníveis Energéticos 
Distribuição eletrônica 
PRÓTONS (+) E NÊUTRONS (0): Núcleo
ELÉTRONS (-): Camadas da eletrosfera 
Camadas ou níveis energéticos 
TEORIA DE HEISENBERG: Diz que não é possível determinar com exatidão e precisão a posição ou velocidade de um elétron, por este ser uma partícula extremamente pequena. Com isso, o elétron é melhor caracterizado por sua energia
CAMADAS OU NÍVEIS ENERGÉTICOS: Locais da eletrosfera onde os elétrons estão distribuídos (K,L,M,N,O,P,Q ou 1,2,3,4,5,6,7)
Camadas ou níveis energéticos 
Camadas ou níveis energéticos 
Camadas ou níveis energéticos 
Fórmula de lewis
Fórmula de lewis
Representação dos elétrons de valência (elétrons do nível de energia +externo), responsáveis pela formação das ligações químicas
Na maioria dos elementos, a camada de valência tem 8 elétrons, quando estável (configuração eletrônica dos gases nobres)
REGRA DO OCTETO 
Fórmula de lewis
Essa tentativa dos átomos de alcançar a estabilidade (8 elétrons na camada de valência) ocorre com a perda, ganho ou divisão de elétrons com outros átomos.
PERDA-metais perdem elétrons e formam cátions (íon +);
GANHO-ametais ganham elétrons e formam ânions (íon -);
DIVISÃO-compartilhamento de elétrons nas ligações covalentes 
vs
Fórmula de lewis
: ELÉTRONS EMPARELHADOS (DUPLOS)-elétron que não participam da ligação química 
. ELÉTRONS DESEMPARELHADOS (ISOLADOS)-elétron que será compartilhado (ligação covalente), doado ou recebido (ligação iônica)
ELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE
É a força de atração que o átomo de um elemento exerce sobre os elétrons compartilhados em uma molécula 
222 átomos diferentes compartilham um par de elétrons
LIGAÇÃO ONDE OS ELÉTRONS SÃO COMPARTILHADOS DE FORMA DESIGUAL
POPOLO PARCIAL + (- eletronegativo)
POPOLO PARCIAL - (+ eletronegativo)
O H e o Cl precisam de 1 elétron para se tornarem estáveis (REGRA DE OCTETO);
O par de elétrons permance por + tempo e está + próximo do Cl (+ eletronegativo)
O elétron do H não foi transderido inteiramente como na formação de íons (ligação iônica) e sim compartilhado (ligação covalente)
ELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE
eELETRONEGATIVIDADE
AATRAÇÃO PELOS ELÉTRONS
NÃO METAIS (AMETAIS): elementos + eletronegativos
METAIS: elementos – eletronegativos 
Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da Esquerda para Direita em um período e diminui de cima para baixo 
ELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE: POLARIDADE
A POLARIDADE de um composto é determinada pela diferença de eletronegatividade dos átomos de elementos que formam uma ligação
ELETRONEGATIVIDADES IGUAIS
ELETRONEGATIVIDADES MUITO DIFERENTES
METAL+ AMETAL
LIGAÇÃO APOLAR
LIGAÇÃO POLAR
ILIGAÇÃO IÔNICA
Elétrons igualmente compartilhados
Elétrons totalmente transferidos
Elétrons desigualmente compartilhados
ELETRONEGATIVIDADE: POLARIDADE
DIFERENÇAS DE ELETRONEGATIVIDADE E POLARIDADES:
1,7-1,9: + Iônica do que covalente;
2,0: certamente iônica;
Abaixo de 1,5: fortemente covalente.