apol 4 nota 100

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Questão 1/5 - Química Geral
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Questão 2/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
Questão 3/5 - Química Geral
Adiciona-se 0,3 mol de hidrogênio (H2) a um recipiente com 1,0 litro de uma solução que encontrava-se em equilíbrio conforme equação abaixo. Qual a nova concentração de dióxido de carbono (CO2) quando o equilíbrio é restabelecido?
                                      CO(g) + H2O(g)  →→   CO2(g) + H2(g)
                   Equilíbrio       0,10     0,10         0,40      0,10 mol/L
	
	A
	0,07
	
	B
	0,33
	
	C
	0,4
	
	D
	0,47
	
	E
	0,8
Questão 4/5 - Química Geral
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e-
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH-
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
	
	A
	O ΔΔG do processo é negativo.
	
	B
	O cádmio é o polo negativo da pilha.
	
	C
	Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
	
	D
	O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
	
	E
	O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,
Questão 5/5 - Química Geral
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
    2 NaOH   +   H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
	
	A
	k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
	
	B
	k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
	
	C
	k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
	
	D
	k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2