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Questão 1/5 - Química Geral Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade. C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. Você acertou! Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela periódica. D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade. Questão 2/5 - Química Geral Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes? Nota: 20.0 A K2SO4, CO, CO2, Na2O; B NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4; C HNO3, PCl5, H2SO4; Você acertou! A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal. D O2 , N2, H2O, KCl. Questão 3/5 - Química Geral Preencha as lacunas da seguinte tabela: Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica: Nota: 20.0 A 90, 142, 17, 36; Você acertou! A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons. P = Z = e - P = 90 = e - e = 90 A = Z + n - 232 = 90 + n - n = 142 P = Z = e - P = 17 = e - e = 17 A = Z + n - A = 17 + 19 - A = 36 B 142, 90, 19, 36; C 142, 90, 36, 17; D 90, 142, 36, 17; Questão 4/5 - Química Geral As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente: Nota: 20.0 A 3 substâncias moleculares B uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar C uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar D uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar Você acertou! 1) ligação iônica entre metal e não metal 2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula assimétrica 3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula simétrica Questão 5/5 - Química Geral O Tungstênio (W) é um metal de transição aplicado industrialmente por sua resistência à corrosão e sua elevada dureza. Sabendo-se que seu número atômico é 74, qual a sua configuração eletrônica em ordem de energia? Nota: 20.0 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 Você acertou! B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2 C 1s2 2p6 3d10 4f14 5d4 6s2 D 1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 2p6 3p6 4p6 5p6 3d10 4d10 5d4 4f14 O seu compartilhamento infringe as políticas do Centro Universitário UNINTER e poderá implicar sanções disciplinares, com possibilidade de desligamento do quadro de alunos do Centro Universitário, bem como responder ações judiciais no âmbito cível e criminal. Questão 1/5 - Química Geral Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador. Com base nesta figura, é correto afirmar que: Nota: 0.0 A Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta. B A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada. Ao utilizarmos um catalisador em uma reação, observamos redução na energia de ativação. C A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de . D O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. E A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica. Questão 2/5 - Química Geral Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve: Nota: 20.0 A receber um elétron B receber um próton C perder um elétron Você acertou! Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha). D perder um próton Questão 3/5 - Química Geral Dados os compostos: I – Metanol II – Cloreto de sódio III – Brometo de hidrogênio IV – Gás carbônico V - Fe2O3 apresentam ligações covalentes os compostos: Nota: 20.0 A I e V B III e V C II, IV e V D I, III e IV Você acertou! Os átomos não metálicos e o hidrogênio fazem ligações covalentes entre si. E II, III, IV e V Questão 4/5 - Química Geral No estudo cinético de uma reação representada por os seguintes dados foram coletados: A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação: Nota: 20.0 A v = k 2[A] B v = k [A]2 [B] Você acertou! Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial dobra ao dobrarmos a concentração do reagente B2. Portanto a velocidade inicial é diretamente proporcional a concentração de B2 (expoente 1). Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial quadruplica ao dobrarmos a concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial é proporcional ao quadrado da concentração de A: 22=4 (expoente 2). C v = k [B]2 D v = k [A] [B] E V = K [A] [B]2 Questão 5/5 - Química Geral A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação: Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que: Nota: 20.0 A a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta. Você acertou! Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas é menor (contração de volume). Neste caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do produto. B o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura. C a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura. D a reação de síntese de NH3 é endotérmica.
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