Lista de Exercício - Estequiometria

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TUTORIA 2017-2
CURSO: Química Industrial
DISCIPLINA: Química Geral I
PROFESSORA SUPERVISORA: Elizabeth Rodrigues Rangel Roriz
TUTORES: Alexandre Lucas Braga Perim, Emanuele Ferrari Pissinati e Lorena Souza Lima
LISTA DE EXERCÍCIOS 02
1. Um átomo de número atômico Z e número de
massa A:
a)tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.
2. Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no
tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g
de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de
átomos de oxigênio. Determine a fórmula
molecular da quinina (massa molar = 324 g/mol)
3. A combustão realizada a altas temperaturas é
um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de
nitrogênio, causadores de afecções respiratórias.
A análise de 0,5 mol de um desses óxidos
apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de
oxigênio. Qual a sua fórmula molecular?
4. A decomposição de carnes e peixes pela ação
de bactérias resulta na formação de uma
substância chamada cadaverina. O odor dessa
substância é bem desagradável. Sua fórmula
percentual é C58,77% H13,81% N27,40% e sua massa
molar é igual a 102 g/mol. Determine a forma
molecular da cadaverina.
5. A análise de uma substância desconhecida
revelou a seguinte composição centesimal:
62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5%
de oxigênio. Pela determinação experimental de
sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É
correto concluir que se trata de um composto
orgânico de fórmula molecular: (Massas
atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
a) C3H6O2. b) CH6O2.
c) C2H2O2. d) C2H4O2.
e) C3H6O.
6. Um óxido de nitrogênio foi analisado e
apresentou as seguintes porcentagens em
massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de
oxigênio. Tendo em vista as informações
apresentadas, dê a fórmula empírica deste
composto, demonstrando os cálculos utilizados.
Dados: N = 14; O = 16.
7. A magnetita é um importante minério de ferro
que tem a propriedade de ser atraído pelo ímã.
Uma das aplicações desse minério são as fitas
de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro
que contém 72,4 % (em massa) de ferro tem
fórmula empírica.
a) Fe2O3 (MM = 160 g/mol) 
b) Fe3O4 (MM = 232 g/mol) 
c) Fe3O2 (MM = 200 g/mol)
d) FeO4 (MM = 120 g/mol)
e) FeO (MM = 72 g/mol)
8. Um composto submetido à decomposição
produziu hidrogênio (H2) e silício (Si) na
proporção, respectivamente, de 3,0 g para 28,0
g. No composto original, quantos átomos de
hidrogênio estão combinados com um átomo de
silício? Massas molares: H2 = 2,0 g/mol; Si =
28,0 g/mol.
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 6
9. As substâncias relacionadas a seguir são de
grande utilidade como fertilizantes na agricultura.
I. Uréia - CO(NH2)2
II. Sulfato de amônio - (NH4)2SO4
III. Nitrato de amônio - NH4NO3.
Assinale a alternativa em que o percentual, em
massa, de nitrogênio é apresentado em ordem
crescente. 
a) I < II < III 
b) III < II < I 
c) II < I < III 
d) I < III < II 
e) II < III < I