Apresentação1 - Propriedades Coligativas - Pronto e Revisado - Modelo para alunos - Ortografia revisada versão 3

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Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Instituto de Química
Apresentação de uma aula experimental sobre os aspectos qualitativos das Propriedades Coligativas
 Bruna Brígido da Motta 
Propriedades Coligativas 
Certas propriedades das soluções se originam de um mesmo fator e têm a característica comum de não depender da natureza do soluto, mas sim do número de partículas do soluto. Essas propriedades receberam o nome de coligativas.
 COLIGATIVAS
CO ( Junto)
Ligares ( Ligar) 
Propriedades Coligativas 
São 4 as propriedades coligativas estudadas 
Abaixamento da Pressão de Vapor – TONOSCOPIA 
Aumento da Temperatura Ebulição – EBULIOSCOPIA
Abaixamento da Temperatura Congelamento – CRIOSCOPIA
Aumento da Pressão Osmótica- OSMOSCOPIA 
TONOSCOPIA
Será que é mais difícil evaporar uma solução do que um solvente Puro? 
Será que a Água Pensa?
 Pense um pouco mais ....
No Primeiro copo a água vai evaporar?
Em algum momento o copo pode ficar vazio? 
Você consegue explicar o que aconteceu?
Será que a Água Pensa?
 Pense um pouco mais ....
1- No segundo copo, com tampa, a água vai evaporar?
2- Em algum momento o copo pode ficar 
vazio? 
3- Você consegue explicar o que aconteceu? 
 
 Velocidade de Evaporação = Velocidade de Condensação 
 EQUILIBRIO 
Nível da água no copo fechado não se altera, mas a água também evapora.
Ao entrar em contato com a tampa do recipiente o vapor d`gua vai condensar , voltando ao estado liquido.
Durante o aquecimento a água liquida , evapora.
AQUECIMENTO
Ebulição
 Pressão Atmosférica 
Pressão Vapor Liquido = Pressão Atmosférica 
Pressão Vapor do Líquido 
AQUECIMENTO
Temperatura de Ebulição 
 É a temperatura em que a pressão de vapor do liquido se iguala a pressão ambiente. 
 
 Com a Pressão atmosférica se contrapondo com a saída do vapor, o aquecimento, criou-se uma bolha de vapor d`gua. 
Para que essa bolha consiga ter condição de sair a pressão deve ser pelo menos igual a pressão atmosférica ambiente , fazendo com que comece o processo de ebulição.
Enquanto a Pressão atmosférica for maior, essa bola vai se colapsar , ou seja, implodir e sumir no líquido.
A Temperatura de Ebulição é o exato valor aonde a Pressão Vapor dessa solução se iguala a pressão ambiente. 
Em locais com maiores altitudes, ou seja, menor pressão, é mais fácil para a liquido evaporar, pois vai ser menor a pressão ambiente. 
RESUMINDO 
EFEITO TONOSCOPICO
 Em qual figura a roupa vai secar em menor tempo?
 Você saberia explicar porque isso acontece? 
 
 
 
 
 Pense um pouco mais ....
RESUMINDO
A roupa esticada vai secar mais rápido pois apresenta maior superfície de contato 
Logo quanto maior o espaço para ocorrer a evaporação, maior vai ser a facilidade com que as moléculas do líquido passem para o estado gasoso
 EFEITO TONOSCOPICO 
 
 
A Pressão Máxima de vapor na solução é menor que a pressão máxima de vapor no solvente puro 
COMPARANDO AS SOLUÇÕES 
 P atm
P atm
O soluto ATRAPALHA o solvente durante a Evaporação.
RESUMINDO
No recipiente do solvente puro a evaporação ocorre em uma menor temperatura.
No recipiente com a solução a evaporação ocorre em uma temperatura mais elevada, pois as partículas em solução do soluto vão atrapalhar a evaporação do solvente
O soluto não vai evaporar, chamamos de solução não volátil 
Solvente Puro 
Solução
Termômetro 
VOLATILIDADE 
Pressão Vapor Liquído
 =
 Pressão Atmosférica 
É a facilidade da substância de passar do estado líquido ao estado de vapor ou gasoso
RESUMINDO
Para comparar as soluções e descobrir qual tem maior capacidade de volatilizar, ou seja, quem evapora mais rápido, devo utilizar a e mesma pressão ambiente para todas as substâncias utilizadas 
Ordem crescente de temperatura de ebulição: Éter < Álcool < Água á 760 mmHg 
Ordem crescente de pressão de vapor : Água < Álcool < Éter á 760 mmHg 
 Ebulioscopia 
Será que água do mar demora mais para evaporar que a água pura? 
 Ebulioscopia 
A temperatura de ebulição da solução é mais alta que a temperatura de ebulição do solvente puro.
Água pura
Água com Sal 
COMPARANDO AS SOLUÇÕES 
 P atm
P atm
O soluto ATRAPALHA o solvente durante a Evaporação.
CRIOSCOPIA 
Por que durante o inverno nos lugares aonde neva, é costume colocar sal nas ruas e nas portas de garagens? 
CRIOSCOPIA 
A temperatura de congelamento da solução é mais baixa do que a temperatura de congelamento do solvente puro
Água pura
Água com Sal 
RELEMBRANDO 
Estados físicos da Matéria 
Movimento das moléculas. 
COMPARANDO AS SOLUÇÕES 
Solvente Puro 
Solução
Termômetro
RESUMINDO
 Uma das características do estado sólido é apresentar grande organização das suas moléculas, ou seja, forma e volume definido. 
Durante a solidificação, passagem do líquido para o sólido, as moléculas no estado líquido começam a se aproximar buscando um “núcleação”, ou seja, forma um aglomerado de moléculas ,definindo assim sua forma. 
Utilizamos os efeitos da crioscopia para gelar mais rápido bebidas. 
EXPERIENCIA 
Como fazer para retirar um gelo de um copo de água cheio apenas utilizando um barbante?
Não é permitido encontar no recipiente do copo.
É permitido a utilização de qualquer composto molecular ou iônico disponível.
OSMOSCOPIA 
Por que ao adicionar sal no furo feito na batata , ocorreu o aparecimento de água dentro da batata? 
OSMOSE 
 É a passagem de solvente por uma membrana semipermeável de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada. 
Membrana semipermeável permite a passagem do solvente sem permitir a passagem do soluto.
OSMOSE
 Antes da OSMOSE 
Após a OSMOSE 
RESUMINDO
No experimento com a Batata, verificamos que a após algum tempo o sal adicionado começou a ficar molhado.
 A batata apresenta maior quantidade de solvente, procurando assim diluir através da osmose o sal adicionado
Quando por algum acidente salgamos demais o feijão, uma das formas de solucionar o problema é adicionar batatas, para diluir o feijão sem perder o delicioso gosto. 
PRESSÃO OSMÓTICA 
É a pressão feita na solução para impedir a entrada do solvente. 
Pressão Osmótica 
OSMOSCOPIA 
A pressão osmótica em uma solução é maior que a pressão osmótica em um solvente puro 
Antes da OSMOSE
Após a OSMOSE 
 OBRIGADO ! 
 Bruna Brígido da Motta