17 2 lista de atividades - aula 17 - propriedades coligativas

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17.2.lista de atividades - aula 17 - propriedades coligativas
1. Uma solução anticongelante contém cerca de 650 g de etilenoglicol dissolvidos em 1,5 kg de água. Determine o valor porcentual da queda de pressão de vapor nessa solução em função da Lei de Raoult, sendo que as massas molares da água e do etilenoglicol são, respectivamente, 18 g/mol e 62 g/mol.
a) 23%
b) 11%
c) 15%
d) 31%
2. A pressão de vapor da água pura é de 6,4 kPa a 25 °C. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatura que possui 0,8 mol de glicose em 4,0 mol de água?
3. Uma solução aquosa diluída foi preparada dissolvendo-se 123 g de glicose (C6H12O6) em 960 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor da água no local é igual a 650 mmHg a uma dada temperatura, calcule o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose. (Dados = massas molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol).
4. (Vunesp-SP) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:
a) 0,1 mol/L de C12H22O11.
b) 0,2 mol/L de C12H22O11.
c) 0,1 mol/L de HCℓ.
d) 0,2 mol/L de HCℓ.
e) 0,1 mol/L de NaOH.
5. (UFSC) Observe a figura abaixo e selecione as opções corretas:
01. A dissolução do soluto, no líquido puro, diminui a pressão devapor do líquido.
02. A pressão de vapor do líquido em solução é maior que a dolíquido puro.
04. A pressão de vapor do líquido não varia após a dissolução dosoluto.
08. Na mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a do líquido em solução.
16. O abaixamento da pressão de vapor do líquido na solução é diretamente proporcional à sua fração em quantidade de matéria.
6. (Vunesp-SP) No gráfico a seguir as curvas I, II, III e IV correspondem à variação de pressão de vapor em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração de um mesmo sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um dos líquidos é 90 °C.
Utilizando os números das curvas respectivas:
a) Indicar quais curvas correspondem aos líquidos puros. Indicar entre os dois qual é o líquido mais volátil e justificar.
b) Indicar quais curvas correspondem às soluções. Justificar.
7. (UFPE-2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
8. (MACK-SP) A solução aquosa bem diluída que possui menor temperatura de solidificação é a de:
a) NaCl 0,01 M.
b) MgCl2 0,01 M.
c) NaNO3 0,02 M.
d) NaCl 0,1 M.
e) C12H22O11 (sacarose) 0,01 M.
9. Uma solução apresenta 54 g de glicose em 500 g de água. Sendo a constante Kc da água igual a 1,86 ºC . kg . mol-1 , indique qual é o abaixamento da temperatura de congelamento da solução:
a) 0 ºC.
b) 246 ºC.
c) 594 ºC.
d) 864 ºC.
e) 1,116 ºC.
10. Sobre a propriedade coligativa da crioscopia, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:
a) A temperatura de início de congelamento de qualquer solução é sempre maior que a temperatura de congelamento do solvente puro.
b) Quanto maior for a concentração da solução, maior será sua temperatura de início de congelamento.
c) A propriedade coligativa da crioscopia refere-se ao estudo do abaixamento da temperatura de congelamento de uma solução.
d) A crioscopia independe da natureza da substância, mas depende do número de partículas dissolvidas.
e) A crioscopia é a propriedade coligativa que explica o fato de, em regiões de clima frio, a água da superfície dos oceanos permanecer líquida, apesar de a temperatura inferior a 0ºC ser suficiente para congelar os rios que chegam ao mar.
11. (FATEC SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio, observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida. Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se:
a) à diminuição da energia cinética das moléculas.
b) ao aumento da energia cinética das partículas de NaCl.
c) ao aumento da concentração do soluto na solução.
d) à dificuldade do soluto de vaporizar-se.
e) ao aumento da energia cinética das moléculas.
12. (Puccamp-SP) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicose (C6H12O6) é:
a) o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicerol (C3H8O3).
b) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de sacarose (C12H22O11).
c) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose (C6H12O6).
d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C6H12O6).
e) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de cozinha (NaCl).
13. Digamos que você possui as seguintes amostras:
I. CaBr2 a 0,1 mol/L
II. NaBr a 0,2 mol/L
III. K2SO4 a 0,2 mol/L
IV. Sacarose a 0,5 mol/L
V. HCl a 0,1 mol/L
A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por:
a) I < II < III < IV < V
b) V < III < I < II < IV
c) V < IV < I < II < III
d) V < I < II < IV < III
e) III < IV < II < I < V
14. Sobre a propriedade coligativa da ebulioscopia, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:
a) A temperatura de início de ebulição de qualquer solução é sempre menor que a temperatura de ebulição do solvente puro.
b) Quanto maior é a concentração de uma solução, menor é a sua temperatura de início de ebulição.
c) A ebulioscopia independe da natureza da substância, mas depende do número de partículas dissolvidas.
d) A propriedade coligativa da ebulioscopia refere-se ao estudo da elevação da temperatura de ebulição de uma solução.
e) A ebulioscopia é a propriedade coligativa que explica o fato de a água parar de ferver quando adicionamos açúcar a ela.
15. Um aluno colocou uma solução de sacarose (açúcar) dentro de um saco de celofane até a metade e mergulhou-o em um béquer contendo água. O saco ficou inteiramente imerso na água do béquer. Visto que o celofane é uma membrana semipermeável, depois de algum tempo, esse aluno observará que:
a. A água do béquer torna-se adocicada.
b. A água do béquer passa toda para o saco.
c. O volume da solução no saco aumenta.
d. A concentração da solução no saco aumenta.
1. A solução do saco torna-se mais adocicada.
16. Julgue os itens a seguir como verdadeiros (V) ou falsos (F):
a. (  ) A pressão osmótica é a passagem de solvente do meio mais concentrado para o meio menos concentrado.
b. (  ) As membranas celulares são exemplos de membranas semipermeáveis.
c. (  ) É possível obter água potável a partir da água do mar por osmose.
d. ( ) O pepino que é utilizado para fazer picles, quando deixado por vários dias mergulhado em uma solução aquosa de sal de cozinha, irá murchar, pois suas células perderão água por osmose.
e. (  ) A diferença principal de osmose reversa para osmose é que na osmose reversa haverá passagem de soluto para o meio mais concentrado, e não de solvente, como na osmose.
f. (  ) A osmose reversa é um processo não espontâneo.
g. ( ) Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol/L terá mesma pressão osmótica que uma solução de sacarose a essa mesma concentração.
h. (  ) Uma solução de 10 g/L de cloreto de sódio (NaCl) terá mesma pressão osmótica que uma solução de cloreto de lítio (LiCl)de igual concentração.
i. (  ) Quanto maior for a concentração de partículas dissolvidas na solução, maior será a pressão osmótica.
j. (  ) Os médicos aconselham as mães a dar soro caseiro para os filhos quando eles estão com diarreia ou vômito, pois isso faz com que o organismo das crianças perca muita água. Para fazer o soro caseiro, a mãe mistura, em um litro de água fervida, uma colher de chá de açúcar e meia colher de chá de sal. É importante seguir essas medidas porque a criança irá aumentar a quantidade de açúcar no organismo e ficará hidratada.
17. Julgue os itens a seguir como verdadeiros (V) ou falsos (F):
( ) A pressão osmótica é a passagem de solvente do meio mais concentrado para o meio menos concentrado.
( ) As membranas celulares são exemplos de membranas semipermeáveis.
( ) É possível obter água potável a partir da água do mar por osmose.
( ) O pepino que é utilizado para fazer picles, quando deixado por vários dias mergulhado em uma solução aquosa de sal de cozinha, irá murchar, pois suas células perderão água por osmose.
( ) A diferença principal de osmose reversa para osmose é que na osmose reversa haverá passagem de soluto para o meio mais concentrado, e não de solvente, como na osmose.
( ) A osmose reversa é um processo não espontâneo.
( ) Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol/L terá mesma pressão osmótica que uma solução de sacarose a essa mesma concentração.
( ) Uma solução de 10 g/L de cloreto de sódio (NaCl) terá mesma pressão osmótica que uma solução de cloreto de lítio (LiCl) de igual concentração.
( ) Quanto maior for a concentração de partículas dissolvidas na solução, maior será a pressão osmótica.
( ) Os médicos aconselham as mães a dar soro caseiro para os filhos quando eles estão com diarreia ou vômito, pois isso faz com que o organismo das crianças perca muita água. Para fazer o soro caseiro, a mãe mistura, em um litro de água fervida, uma colher de chá de açúcar e meia colher de chá de sal. É importante seguir essas medidas porque a criança irá aumentar a quantidade de açúcar no organismo e ficará hidratada.
18. (PUCCAMP-SP) Considere o texto a seguir:
"Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer contendo água destilada há passagem da água para (I) das células.
Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada há migração da água para (II) das células com o (III) das mesmas.
As soluções projetadas para injeções endovenenosas devem ter (IV) próximas às das soluções contidas nas células."
Para completá-lo corretamente, I, II, III e IV devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) dentro; fora; enrugamento; pressões osmóticas.
b) fora; dentro; inchaço; condutividades térmicas.
c) dentro; fora; enrugamento; colorações.
d) fora; fora; enrugamento; temperaturas de ebulição.
e) dentro; dentro; inchaço; densidades.
REF :  
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-tonoscopia.htm
 
 
 https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-crioscopia.htm
 
https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ebulioscopia.htm
 
 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-osmoscopia.htm