Funções Inorganicas - João Santin UPF - Power Point

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UNIVERSIDADE DE PASSO FUNDO – ICEG
ÁREA DA QUÍMICA
Prof. Dr. JOÃO ANARACY SANTIN
QUI ....... – QUÍMICA............
CURSO:............................................. 
FUNÇÕES INORGÂNICAS
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CONCEITOS DE ARRHENIUS
ÁCIDOS: substâncias que em meio aquoso se ionizam, produzindo na forma de cátion exclusivamente H+ (H3O+).
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Classificação:
No elementos: binário (HI): ternário (HCN): quaternário ( HSNC).
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No de H ionizáveis:
Monoácido – HCl, HF, HCN, HBr, HNO3
Biácido – H2SO4, H2CO3
Triácido – H3PO4, 
Presença ou não de oxigênio:
Hidrácido -
Oxiácido –
Volatilidade:
Voláteis -
Fixos -
Grau de ionização (α) : 
Fracos (α < 5% ) –
Moderados (5% < α <50%) -
Fortes (α > 50%) -
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BASES: substâncias que em meio aquoso se dissociam, produzindo na forma de ânion exclusivamente OH-.
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Classificação:
a) No de hidroxilas:
Monobase -
Dibase -
Tribase –
b) Soubilidade:
Solúveis – metais alcalinos e NH4OH
Parcialmente solúveis – alcalinos terrosos
Praticamente insolúveis – demais hidróxidos
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c) Grau de dissociação α :
O grau de dissociação mede a força da base
c.1 – Bases fortes – iônicas, cujo α pode chegar a quase 100%.
 Ex.: Hidróxidos de metais alcalinos; Ex. NaOH = 18 oC, α = 95%, 
c.2 – Bases fracas – moleculares, cujo α, em geral é inferior a 5%. 
Ex.: NH4OH e hidróxidos de demais metais.
NH4OH - α = 1,5%
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SAIS: substâncias que possuem pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de HO-.
Nomenclatura: depende do ácido correspondente:
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Classificação;
1. No de elementos: binário, ternário, quaternário.
2. Presença ou não de Oxigênio: não–oxigenado, oxigenado.
3. íons: neutro, ácido, básico, duplo, hidratado, anidro e 
Alumen – (ex. Na2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O
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ÓXIDOS: substâncias binárias em que um dos elementos constituintes é o oxigênio. Nessas substâncias oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
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Nomenclaturas:
Oficial – IUPAC (1957) – usa-se os prefixos mono, di, tri..... hept – indicam o no de oxigênios como o no de do outro elemento.
Ex.: Cl2O7 – heptatóxido de dicloro; 
 SO3 – trióxido de (mono)enxofre
Outras nomenclaturas:
Elementos com único nox
Ex. Na2O – óxido de sódio
b) Elementos com mais de um nox
Ex. Cu2O – óxido de cobre I
 CuO – óxido de cobre II
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ÁCIDOS reagem com:
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BASES reagem com:
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SAIS reagem com:
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Exercícios
O que são eletrólitos? Qual a sua origem?
2. Os exemplos abaixo classifique-os em molecular, iônico ou metálico e diga se conduz corrente :
glicose; b) sal de cozinha: c) latão; ácido clirídrico.
3. Dê a fórmula dos seguintes ácidos e indique a reação de ionização: 
Ácido bórico; b) ácido nítico; c) ác. Sulfúrico.
4. O que significa ionizar? 
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6. Exemplos de ác. fortes e fracos e sua aplicação.
7. O que carcteriza as bases de Arrhenius?
8. Exemplos de bases fortes e fracas e uso.
9. Diferença entre ionização e dissociação iônica ?
10. Equação de dissociação das bases Mg(OH)2; KOH; Al(OH)3.
11. Como se forma um sal?
12. Exemplos de sais de emprego no cotidiano? Especifique a aplicação.
13. Carcterize os óxidos?