Introdução a Quimica Organica - João Santin UPF - Power Point

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Introdução à Química Orgânica
UNIVERSIDADE PASSO FUNDO
Curso: AGRO e BIO
Disciplina: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL
2o semestre / 2014
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
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		Os compostos orgânicos estão presentes em nossa vida diária:
Álcool Comum 
C2H6O
Vinagre
C2H4O2
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Petróleo e seus derivados.
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		Ainda na pré-história, tais substâncias eram utilizadas pelo homem para a produção de calor, para realização de pinturas nos corpos, em cerâmicas e em desenhos nas cavernas. 
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		Desde os alquimistas do século XVI, as técnicas para extração de substâncias foram sendo aperfeiçoadas.
Do limão extraiu-se o ácido cítrico (C6H8O7);
Das gorduras animais, extraiu-se a glicerina (C3H8O3).
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		Em 1777, Bergman (Torben Olof Bergman), introduziu a expressão:
	COMPOSTOS ORGÂNICOS.
		De acordo com Bergman, tínhamos:
-COMPOSTOS ORGÂNICOS: Substâncias extraídas dos organismos vivos;
-COMPOSTOS INORGÂNICOS: Substâncias do reino mineral.
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Cianato de amônio + aquecendo = Uréia
	Em 1828, as pesquisas em Química orgânica foram ampliadas, principalmente após a descoberta de Woller.
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Conceito atual:
	É um ramo da Química que estuda os compostos do elemento carbono, denominados compostos orgânicos.
Química orgânica
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Propriedades gerais:
Tipo de ligação: os compostos orgânicos são moleculares (ligações covalentes), sem carga (íons).
Condutividade - os compostos orgânicos moleculares - não são bons condutores de eletrólitos (eletricidade). Exceto os ácidos
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PF, PE e Estabilidade térmica: Apresentam baixos PF e PE (por serem moleculares) com atração entre suas moléculas reduzida, devido a ausência de cargas elétricas.
	O açúcar é orgânico e o sal é inorgânico e apresenta maior estabilidade térmica, uma vez que o açúcar derrete facilmente.
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A velocidade de reação dos compostos orgânicos é lenta, e geralmente necessitam de catalisadores.
Como exemplo: a hidrogenação de óleos, que melhora a estabilidade do óleo e modifica a sua textura. 
		Uma hidrogenação completa modifica a textura do óleo endurecendo-o para produzir a margarina. 
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Solubilidade: A maioria dos compostos orgânicos é pouco solúvel ou insolúvel em água.
As mãos sujas de graxa devem ser lavadas em solvente orgânico: Gasolina; hexano; ...
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Elementos constituintes: são os organógenos (C, H, O, N) e em ordem de frequência: S, P, Cl.
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Fibras sintéticas, alimentos, cosméticos, medicamentos e combustíveis são alguns dos produtos que envolvem milhões de substâncias em que o principal componente é o mais extraordinário dos elementos químicos, o: Carbono.
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Friedrich August Kekulé von Stradonitz foi um químico alemão. Em 1857, ele determinou as características fundamentais do átomo de carbono nos compostos.
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As características fundamentais do átomo de carbono foram determinadas pelo químico alemão Friedrich August Kekulé von Stradonitz, que enunciou os seguintes postulados:
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1º. Postulado: O átomo de carbono é tetravalente.
 
Número atômico do carbono é 6, e a configuração eletrônica será: 
 1s2, 2s2, 2p2 (K=2 , L=4). 
 
Compartilha mais 4 elétrons e formar 4 ligações covalentes.
O carbono é tetravalente
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2º. Postulado: As quatro valências do carbono são absolutamente iguais.
 Considerando o composto orgânico clorometano (CH3Cl)
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As quatro valências são iguais entre si
CH3Cl
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3º. Postulado: Encadeamento constante – formação de cadeias.
 Os átomos de carbono podem se ligar entre si ou com átomos de outros elementos químicos, formando longas estruturas chamadas cadeias carbônicas, que podem
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os átomos podem compartilhar dois ou três pares de elétrons, formando ligações duplas ou triplas respectivamente.
CARBONOS SATURADOS E INSATURADOS
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O Carbono forma ligações múltiplas
Ligação SIMPLES
Ligação DUPLA
Ligação TRIPLA
(Sigma)
(Uma sigma uma dupla
- insaturada )
(Par pi e outra sigma)
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O Carbono forma cadeias
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Os tipos de cadeia orgânica: 
-Quanto ao fechamento da cadeia
 Acíclica ou aberta
Cíclica ou fechada 
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-Quanto à disposição dos átomos:
 Normal
 Ramificada
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-Quanto aos tipos de ligações:
 Saturada
 Insaturada
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-Quanto à natureza dos átomos:
 Homogênea: Na cadeia, existe apenas átomos de carbono
 Heterogênea: Na cadeia, existe átomos de outros elementos (heteroátomos)
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-Classificação dos carbonos na cadeia: 
Primário
Terciário
Secundário
Quaternário
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Carbono primário: é o carbono que se liga diretamente a um ou nenhum outro carbono.
 Carbono secundário: é o carbono que se liga diretamente a dois outros carbonos.
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 Carbono terciário: é o carbono que se liga diretamente a três outros carbonos.
 Carbono quaternário: é o carbono que se liga diretamente a quatro outros carbonos.
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Função orgânica:
	É um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas de propriedades funcionais.
	Para estudo das funções, é preciso iniciarmos o estudo da sua nomenclatura, que exige o cumprimento de normas estabelecidas pela IUPAC (Union of Pure and Applied Chemistry).
		Para tanto, vamos iniciar o estudo dos prefixos...
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Radicais orgânicos e seus nomes: - ramificações
		
		
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REGRAS FUNDAMENTAIS NA NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS:
1) Considerar, como cadeia principal, a cadeia mais longa; se há várias de mesmo comprimento, escolha como cadeia principal a mais ramificada;
2) Numerar a cadeia de modo que as ramificações recebam os menores números possíveis (regra dos menores números);
3) Citar as ramificações, em ordem alfabética, precedidas pelos seus números de colocação na cadeia principal e finalizar com o nome correspondente à cadeia principal.
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Os HIDROCARBONETOS, são compostos orgânicos formados exclusivamente por: carbono e hidrogênio.
Alcanos: São os principais formadores do petróleo.
	 Os alcanos apresentam apenas ligações simples.
Alcenos: Matéria-prima na fabricação de plásticos
 e fibras têxteis.
	 Possuem duplas ligações.
Alcinos: Usados na fabricação de plásticos e solventes.
 Possuem tripla ligação.
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Resumindo:
alcanos 
alcenos
alcinos 
Nomenclatura:
Prefixo + an + o
Prefixo + en + o
Prefixo + in + o
Acompanhe os exemplos a seguir 
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2-metil 
-pentano
Radical	 Cadeia
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2,2,4 trimetil - pentano
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NOMENCLATURA
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Fórmula Estrutural
Fórmula Estrutural Compactada
Fórmula de Linhas
C8H18
Fórmula Molecular
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