AVALIANDO 3 FISICA

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1a Questão (Ref.: 201601941276)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A água do mar contém vários tipos de sais dissolvidos, sendo o cloreto de sódio o principal deles. Considerando apenas o cloreto de sódio, determine qual é a pressão osmótica da água do mar considerando que a mesma contém, 5,85 g de cloreto de sódio em cada litro de solução a 27ºC (constante dos gases R = 0,0821 L.atm/mol.K).
		
	
	9,86 atm
	 
	4,93 atm
	
	26,90 atm
	 
	2,41 atm
	
	12,30 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602110498)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Freqüentemente precisamos saber como a concentração de um reagente ou produto varia com o tempo. Por exemplo, quanto tempo leva para um poluente se decompor? Quanto trióxido de enxofre pode ser produzido em uma hora? Quanta penicilina sobrará após seis meses? Essas questões podem ser respondidas usando fórmulas derivadas de leis de velocidade das reações. Uma lei de velocidade integrada dá a concentração de reagentes ou de produtos a qualquer tempo após o início da reação. Encontrar a lei de velocidade integrada a partir de uma lei de velocidade é muito semelhante a se calcular a distância que um carro viajou a partir do conhecimento da sua velocidade em cada momento do percurso. De acordo com as informações abaixo, marque a opção incorreta.
		
	 
	A meia-vida de uma reação de primeira ordem é característica da reação e independente da concentração inicial. Uma reação com constante de velocidade curta tem uma meia-vida curta.
	
	Uma das leis de velocidade integradas mais simples é para reações de primeira ordem.
	 
	A variação de concentração com o tempo prevista pela equação de primeira ondem representado pelo gráfico é chamado um decaimento exponencial. A variação na concentração é inicialmente rápida, mas varia mais lentamente à medida que o reagente vai sendo consumido.
	
	Em uma reação de primeira ordem, a concentração de um reagente decai exponencialmente com o tempo. Para verificar se uma reação é de primeira ordem, coloque em gráfico o logaritmo natural da concentração em função do tempo e espere uma reta; a inclinação da reta é -k.
	
	A meia-vida, t 1/2 de uma substância é o tempo necessário para sua concentração cair à metade do valor inicial. As meias-vidas de poluentes como clorofluorocarbonetos são importantes para avaliar seu impacto ambiental. Se suas meias-vidas são curtas, eles podem não sobreviver o suficiente para atingir a estratosfera, onde eles podem destruir o ozônio.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601855576)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Reação exotérmica é aquela na qual: 1) há liberação de calor. 2) há diminuição de energia. 3) a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 4) a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos:
		
	
	somente 1
	 
	todas estão corretas.
	
	somente 2 e 4
	
	somente 1, 3 e 4.
	
	somente 1, 2 e 3
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601267452)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma reação bioquímica estudada por um farmacêutico envolveu a liberação de 300 kJ de calor à pressão constante e, como consequência, da mesma observou-se uma variação de entropia de -56 J/K no sistema. Qual a variação de energia livre de Gibbs, considerando que a reação ocorreu em um organismo a uma temperatura de 37 0C?
		
	 
	-282640 J
	
	-222640 J
	 
	-212640 J
	
	-182640 J
	
	-382640 J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602031031)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Sendo dadas: Entalpia de formação NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de formação N2O4(g) = +10 kJ/mol Qual o valor de ∆H da dimerização acima?
		
	
	- 24 kJ
	 
	- 58 kJ
	
	+ 78 kJ
	
	+ 58 kJ
	
	+ 24 kJ