Lista 04 Conceitos básicos de ligações químicas

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Universidade Estadual de Maringá – Departamento de Química (DQI) 
Disciplina: Química Geral Prof. Douglas Vanzin 
 
Lista 04 – Conceitos básicos de ligações químicas 
 
01) (a) O que são elétrons de valência? (b) Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio 
possui? (c) Um átomo tem a configuração eletrônica ls
2
 s
2
 2p
6
 3s
2
. Quantos elétrons de valência o 
átomo tem e em qual grupo da tabela periódica ele está localizado? 
 
02) Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e 
oxigênio para formar a substância iônica MgO. 
 
03) Ao reagir com o cloro, o elemento potássio perde somente um elétron por átomo, ao passo que o 
cálcio perde dois. Explique esse fato em termos de considerações de energia. 
 
04) Usando o diagrama de Lewis e a regra prática, determine a fórmula química do composto iônico 
formado entre os seguintes pares de elementos: (a) Al e P; (b) K e S; (e) Al e O; (d) Mg e N. 
 
05) Como é definida a energia de rede? Como é influenciada a energia de rede nos compostos iônicos 
por: a) raios dos íons; b) cargas iônicas. 
 
06) Explique as seguintes tendências na energia de rede: 
(a) MgO > MgCl; (b) NaCI > RbBr > CsBr; (c) BaO > KF. 
 
07) (a) Qual o significado do termo eletronegatividade? (b) Na escala de Pauling, qual é a faixa de 
valores das eletronegatividades para os elementos? (c) Qual elemento tem a menor e qual tem a 
maior eletronegatividade? (d) Qual é a tendência de aumento da eletronegatividade na tabela 
periódica? 
 
08) Usando apenas a tabela periódica como guia, selecione o átomo mais eletronegativo em cada um 
dos seguintes conjuntos: (a) P, S, As, Se; (b) Be, B, C, Si; (c) Zn, Ga, Ge, As; (d) Na, Mg, K, Ca. 
 
09) Com base nos parâmetros atômicos e na eletronegatividade de Pauling, classifique as ligações 
químicas presentes nos compostos a seguir como iônica, covalente polar ou covalente apolar: KI, 
CaI2, HCl, MgS, NO, SF4, P4, NH3, O2, N3
-
 e ClO
-
. 
 
10) Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2; (d) H2SO4 
(H está ligado a O); (e) ClO2
1-
 ; (f) NH2OH. 
 
11) Escreva estruturas de Lewis que obedeçam à regra do octeto para cada um dos seguintes e atribua 
as cargas formais para cada átomo: (a) NO
+
; (b) POCl3 (P está ligado a três Cl e a O); (c) ClO4
1-
 ; 
(d) HClO3 (H está ligado ao O). 
 
12) Escreva a estrutura de Lewis mais adequada para os seguintes íons: (a) NO2
- 
; (b) NO2
+ 
. 
 
13) Com base nas estruturas de Lewis coloque em ordem crescente de comprimento de ligação N–O 
as seguintes espécies: NO
+
, NO2
-
 e NO3
-
. 
 
14) Determine a ordem dos comprimentos de ligação C–O em: CO, CO2 e CO2
+
. 
 
15) Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles 
que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre. (a) CO3
2-
; (b) BH3; (c) I3
-
; (d) 
AsF6; (e) ICl2
- 
; (f) SO2; (g) BCl3.