Gabarito com Resolução Biológicas

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– 1CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
RESOLUÇÃO COMENTADA DO SIMULADO 3 DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
Questão 1
a) RNA-polimerase.
b) UAC.
c) W – A – T – S – O – N – E – C – R – I – C – K.
d) A proteína não será formada, pois foi alterado o códon de
iniciação.
Questão 2
a) Aranhas e escorpiões são aracnídeos. Distinguem-se dos
insetos pelas seguintes características: corpo dividido em
cefalotórax e abdome, ausência de antenas, presença de
quelíceras e palpos (pedipalpos).
b) A ocorrência de pragas urbanas pode ser explicada pela
ausência de inimigos naturais, locais propícios para abrigo e
reprodução, além de alimento disponível nos depósitos de
lixo.
Questão 3
a) Os glomérulos dos néfrons dos peixes marinhos são pe -
quenos ou ausentes. Os peixes marinhos produzem pouca
urina para compensar a água perdida pelas brânquias, por
osmose.
b) O mecanismo de excreção de sal pelas brânquias deve ser
ativo porque a concentração de sal do meio externo é maior
que a do meio interno.
Questão 4
a) Os vermes parasitas do Jeca são: Ancylostoma duodenale
e Necator americanus.
b) A profilaxia para o amarelão é o uso de calçados. A trans-
missão dessa verminose se faz, principalmente, por meio
de larvas infestantes do solo, as quais penetram ativamente
a pele humana.
Questão 5
a)
b) O aumento linear transversal da imagem pode ser obtido
por:
A = e A = 
Igualando as duas expressões, temos:
= 
= 
6 (f – 1,0) = 5 f
6 f – 6,0 = 5 f
6 f – 5 f = 6,0
Respostas: a) Ver esquema
b) 6,0 cm
Questão 6
a) 1) A força eletromotriz (E) do gerador pode ser determi-
nada pela Lei de Pouillet, assim:
i = 
5,0 = ⇒
2) A potência elétrica dissipada na barra metálica será
dada por:
P = R i2
P = 5,0 . (5,0)2 (W)
i
––
o
f
–––––
f – p
i
––
o
f
–––––
f – p
0,6
–––
0,5
f
–––––––
f – 1,0
f = 6,0 cm
E
––––
Σ R
E
–––––––––
(5,0 + 5,0)
E = 50 V
P = 125 W
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– 2 CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
b) 1) Cálculo da força peso (P) da barra metálica:
P = m g
P = 0,50 . 10 (N) ⇒
2) Cálculo da força magnética atuante no fio:
Fmag = B i � sen � = B i � sen 90°
Fmag = 0,40 . 5,0 . 0,50 . 1,0 (N)
3) De acordo com a regra da mão esquerda, a força mag-
nética tem direção vertical e sentido para cima.
Para o equilíbrio da barra metálica, devemos ter:
Fel + Fmag = P
k x + Fmag = P
80 . x + 1,0 = 5,0
Respostas: a) 50 V; 125 W
b) 5,0 . 10 –2 m
Questão 7
a) O tempo de queda é obtido do movimento vertical (MUV):
Δsy = V0y t + t
2 ↓ �
3,2 = T2 ⇒ T2 = 0,64 ⇒
b) 1) Cálculo do tempo de queda de C para B:
Δsy = V0y t + t2 (MUV)
1,8 = 0 + tCB
2
tCB
2 = 0,36 ⇒ 
2) O tempo total de voo entre A e B é dado por:
TAB = 2 tCB = 1,2s
3) Cálculo de V0 :
V0 = = ⇒ 
4) Cálculo da distância AB:
Δsx = Vx t (MU)
D = 2,0 . 1,2 (m) ⇒
c) A velocidade vertical após a colisão é obtida anali san do-se o
movimento vertical de subida de A para C:
Vy
2 = V0y
2 + 2 γy Δsy ( ↑ � )
0 = VA
2 + 2(– 10)(1,8)
VA
2 = 36,0 ⇒ 
Respostas: a) 0,8 s
b) 2,4 m
c) 6,0 m/s
Questão 8
a)
O somatório dos torques, em relação ao ponto fixo C, é
nulo:
FB . dB = F . d
FB . 30 = 750 . 100
P = 5,0 N
Fmag = 1,0 N
x = 5,0 . 10 –2 m
γy
–––
2
10
–––
2
T = 0,8 s
γy
–––
2
10
–––
2
tCB = 0,6 s
d
––––
T
1,6 m
–––––––
0,8 s
V0 = 2,0 m/s
D = 2,4 m
VA = 6,0 m/s
FB = 2,5 . 10
3 N
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– 3CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
b) Fat = µC FB
Fat = 0,40 . 2,5 . 10
3 N
c)
O pino exerce sobre o tambor uma força normal para baixo
de intensidade FB = 2,5 . 10
3 N e uma força de atrito para a
direita de intensidade Fat = 1,0 . 10
3 N.
O pino recebe do tambor forças de
reação em senti do oposto:
A força resultante no pino é nula e, portanto, ele recebe da
alavanca uma força normal para baixo (FB) e uma força de
atrito para a direita (Fat).
De acordo com a lei da ação e reação, o pino aplica na
alavanca uma força de atrito (Fat ) para a esquerda e uma
força normal FB para cima.
O vínculo C aplica na alavanca uma força horizontal de
intensidade FH = 1,0 . 10
3 N e uma força vertical de
intensidade FV = 1,75 . 10
3 N.
A força resultante que o vínculo exerce na alavanca é a
soma vetorial de 
→
FH com 
→
FV.
FC
2 = FH
2 + FV
2
FC
2 = [(1,75)2 + (1,00)2]106
Respostas: a) 2,5 . 103 N ou 2,5 kN
b) 1,0 . 103 N ou 1,0 kN
c) ≅ 2,0 . 103 N ou ≅ 2,0 kN
Questão 9
a) A equação química da reação entre carbonato de sódio e
ácido sulfúrico é:
Na2CO3 (s) + H2SO4 (aq) → H2CO3 (aq) + Na2SO4 (aq)
ácido instável
ou
Na2CO3 (s) + H2SO4 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + Na2SO4 (aq)
b) As fórmulas dos carbonatos são:
Na2CO3 e K2CO3
Os elementos sódio e potássio pertencem ao grupo 1
(metais alcalinos) da tabela periódica:
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
O elemento potássio possui massa molar maior do que a
do sódio, portanto, para a mesma massa m, teremos
quantidades em mol diferentes dos sais Na2CO3 e K2CO3
n =
A equação química mostra que 1 mol de Na2CO3 ou 1 mol
de K2CO3 produz 1 mol de CO2, por tanto, a quantidade em
mol liberada de CO2 vai depender das quantidades em
mol dos sais.
Na2CO3 ––––––– CO2
1 mol ––––––– 1 mol
m → n ––––––– n
K2CO3 ––––––– CO2
1 mol ––––––– 1 mol
m → n’ ––––––– n’
A altura vai depender da quantidade em mol de CO2 libera-
da; como essas quantidades em mol são diferentes (n ≠ n’),
as alturas serão diferentes nos experimentos com
Na2CO3 e com K2CO3.
c) O volume do cilindro é expresso pela equação:
V = π . r2 . x x = altura
A quantidade em mol de Na2CO3 é igual à quantidade em
mol de CO2, de acordo com a equação do item a.
Fat = 1,0 . 10
3 N
FC ≅ 2,0 . 10
3 N
m
––––
M
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– 4 CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
Na2CO3 ––––––––– CO2
1 mol ––––––––– 1 mol
n –––––––––– n
n =
Utilizando a equação dos gases ideais, temos:
V =
Substituindo, temos:
π . r2 . x =
Observação: Nas condições da experiência, a altu ra x é
diretamente proporcional à massa m.
Questão 10
a) Essa reação é catalisada pela enzima catálase, que se trata
de uma proteína, diminuindo a energia de ativação da
reação de decomposição.
b) H2O2 O2
34g ––––––––––– 0,5mol
x ––––––––––– 0,444mol
x = 30g
1kg ⎯⎯→ 1000g –––––– 100%
30g –––––– y
y = 3%
Questão 11
a)
Br
|
b) H3C — C* — CH2 — CH CH2
|
H 
ou
Br
|
H3C — CH2 — C* — CH CH2
|
H
Questão 12
a) A reação é mais lenta quando a concentração de iodo é
de 0,02 g/mL.
A reação é mais rápida quando a concentração de iodo é
de 0,06g/mL.
Justificativa: mais lenta, menor concentração
mais rápida, maior concentração
b) 12 min: 2,08 g – 2,06 g = 0,02 g
v = ∴ v ≅ 0,0016 g/min
c) Indicação: dipolo instantâneo – dipolo induzido.
Justificativa: benzeno e iodo são apolares.
m . R . T
––––––––
M . P
m . R . T
x = –––––––––––––
M . π . r2 . P
1
––
2
Br CH3 CH3 Br
C C ou C C 
H CH2CH3 H CH2CH3
0,02 g
––––––––
12 min
n R T
–––––
P
m
––––
M
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