RQE-ESTEQUEOMETRIA-II

Prévia do material em texto

Universidade Federal de Ouro Preto
			Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
			Departamento de Química
		RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
ESTEQUIOMETRIA II
									
1 - Introdução:
	Cálculo estequiométrico (estequiometria) é o cálculo da quantidade de reagentes ou produto das reações químicas, feito com base nas leis das reações e executado em geral com auxílio de equações químicas correspondentes. 
2 - Objetivo
 	O objetivo desta prática é verificar se os coeficientes estequiométricos , na prática eram correspondentes aos coeficientes teóricos. Neste caso específico, determinar a estequiometria da reação do nitrato de prata com o cobre metálico, baseando-se nas massas dos reagentes e dos produtos.
3 - Materiais, Reagentes e Soluções Auxiliares
Filtro de papel;				
Balança analítica;
Funil;
pipeta ;
Um pedaço de bombril;
Estufa;
Proveta;
Becker(100 (5)ml
Becker (200(5)ml
Solução de nitrato de prata (AgNO3)
Fio de cobre metálico
Água destilada;
Álcool etílico.
4 - Parte Experimental
Para iniciarmos esta experiência limpamos bem um fio de cobre com cerca 25 cm e determinamos a sua massa com uma precisão de 0,01 g. Determinamos também a massa de um papel de filtro seco com também a precisão de 0,01 g. O próximo passo foi enrolar o fio de cobre em torno de um becker de 100 ml para a fabricação de uma bobina, deixando um pedaço de fio para servir de cabo, o qual terá a utilidade de prendê-la a borda de um becker, de forma, que a bobina não fique encostada no fundo do mesmo.
Em seguida transferimos 100ml de solução de nitrato de prata 0,015 mo/l para um becker de 250 ml. Mergulhamos a bobina nesta solução e esperamos cerca de 45 min para que a reação se processasse. Neste intervalo de tempo fomos agitando a bobina na solução de 5 em 5 minutos para que o material que reagiu decante e consequentemente havendo mais reação no fio de cobre. Terminada a reação, limpamos a bobina com água corrente secando- a em seguida e efetuando sua pesagem. 
No passo seguinte foi a filtração simples dos cristais de prata, lavando-os com água destilada e álcool etílico, os quais estavam no fundo do becker. Após a filtragem do material, o papel de filtro foi levado a uma estufa ficando exposta por volta de 15 min para efetuar sua secagem. O papel de filtro , ao sair da estufa, esperamos que sua temperatura normalizasse com a do ambiente. Pesamos e anotamos os valores obtidos.
 
5 - Conclusão e Resultados
	Observamos que logo após o mergulho do fio de cobre na solução de nitrato de prata, houve um rápido escurecimento do mesmo. Este processo estava dando origem a prata na superfície do cobre. Com a filtragem da solução final, notamos que ela era ligeiramente azulada, característica do nitrato de cobre . 
	Com os resultados encontrados na tabela abaixo, podemos provar que a estequiometria do experimento correspondia com a estequiometria da solução teórica.
Massa de Cu antes de imergir
8,62g
Massa de Cu depois de imergir
8.58g
Variação de massa do fio
0,04g
Massa do papel de filtro
1,46g
Massa de papel + Ag
1,53g
Massa de Ag
0,07g
	6 - Bibliografia
Feltre, Ricardo, 1928
Química Geral: Teoria e exercícios São Paulo , Editora Moderna, 1974Página 467.
Questionário
(1) Quantos moles de AgNO3 você usou na experiência?
(2) Quantos moles de Cu foram consumidos na reação?
(3) Qual número de moles de Ag produzidos na experiência?
(4) Qual a razão entre o número de moles de Ag e Cu na reação? Este número pode ser o coeficiente estequiométrico desta reação?
(5) Que massa de nitrato cúprico você espera que se encontre de pois da experiência? Sugira uma maneira de medir esta massa de modo que possamos verificar esta teoria.
(6) Como você fez para verificar a reação?
ESTEQUIOMETRIA II
Introdução:
	Os resultados de uma equação química são análogos aos de uma fórmula química. Cada equação tem: um significado qualitativo e também significados quantitativos microscópicos.
	Qualitativamente na escala microscópica química descreve simplesmente quais são os reagentes e os produtos de uma reação.
Quantitativamente na escala microscópica uma equação balanceada indica relações numéricas entre unidades (átomos, moléculas, fórmulas unitárias, etc.) usadas ou formadas em uma reação. Os coeficientes em uma equação balanceada descrevem as razões fixas entre essas unidades.
Objetivo:
	O objetivo dessa aula é descobrir os coeficientes estequiométricos da seguinte reação: 
e verificar se na prática essas proporções (1Cu:2Ag) são satisfeitas.
	
Procedimento experimental:
	Foram utilizados instrumentos de medida de volume e massa, nomeadamente:
Proveta de 100 mL;
Béquer de 100 mL e de 200 mL;
Funil;
Papel de filtro;
Água destilada;
Balança;
Solução de AgNO3 (0,015mol/L);
Fio de cobre;
Álcool etílico.
 	Primeiramente pesamos o fio de cobre e o papel de filtro. Com este fio, fizemos uma bobina e imergimos em um béquer (de 200 mL) com 100 mL de solução de AgNO3 (0,015mol/L), medidos em uma proveta de 100 mL. Com isso o fio de cobre foi reagindo com a solução de AgNO3 formando a prata sólida sobre sua superfície (fio de cobre). Era, portanto, necessário agitar o fio de modo que a prata sólida se depositasse no fundo do béquer. Isso se repetiu durante 45 minutos.
	Terminado o prazo, retiramos a bobina cuidadosamente e a limpamos com água corrente, secando-a com papel toalha, em seguida. Pesamos novamente o fio de cobre.
	Com a solução de Cu(NO3)2 (resultado da reação) mais a prata sólida, fizemos uma filtração simples, lavando os cristais (de prata) com água destilada e álcool etílico. Em seguida, pegamos o papel de filtro com os cristais e colocamos em uma estufa, para secar durante 10 minutos. Depois pesamos o conjunto (papel de filtro + cristais de Ag), para determinar a massa dos cristais.
Apresentação dos resultados:
Antes da reação (g)
Após reação (g)
Fio de cobre
7,86
7,82
Papel de filtro
1,50
* 1,7209
* Massa do papel de filtro + massa de Ag(s) 
Análise dos Resultados:
Massa de Cu que reagiu
0,04
Massa de Ag(s) resultante
0,2209
Cálculo de determinação do número de mols:
Cobre
Prata
Fazendo tem-se:
Conclusão:
	Segundo a relação estequiométrica a proporção (nCu/nAg) deveria ser 1:2. Essa relação não foi satisfeita, devido ao tempo (que pode ter sido insuficiente para o acúmulo de prata no fundo do béquer) e devido ao manuseio dos volumes na vidraria utilizada, ou seja, erro de medidas.
Bibliografia:
GUEDES, Cláudia D. et alli – Química Geral (Apostila), Instituto de Ciências Exatas e Biológicas, Departamento de Química	
2 AgNO3(aq.) + Cu(s) Cu(NO3)2(aq.) + 2Ag(s)
�EMBED Equation.3���
�EMBED Equation.3���
�EMBED Equation.3���
�EMBED Equation.3���
�EMBED Equation.3���
�EMBED Equation.3���
� EMBED Equation.3 ���
� EMBED Equation.3 ���
� EMBED Equation.3 ���
� EMBED Equation.3 ���
_990646576.unknown
_990646581.unknown
_993931043.unknown
_993931063.unknown
_993931600.unknown
_993929663.unknown
_990646579.unknown
_990646572.unknown
_990646574.unknown
_990646570.unknown