ANIN I Potenciometria - Aula 1

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
*
*
Aula 1
Potenciometria
IFRJ
Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Potenciometria
IFRJ
Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
Aula 1
*
*
*
Eletroanalíticos
Eletroanalíticos
Propriedades
elétricas
Baseados em
propriedades
físicas e químicas
Instrumentais
Instrumentais
Métodos Analíticos
Cromatográficos
Baseados em
propriedades
físicas e químicas
Espectrométricos
Volumétricos
Gravimétricos
Clássicos
Chamados
de métodos
por via úmida
Propriedades
mistas
Propriedades
óticas
Propriedades
elétricas
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Eletroanalíticos
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Métodos Eletroanalíticos
Estáticos
(i=0)
Dinâmicos
(i>0)
Titulações
Condutométricas
(Vol)
Condutometria
(G=1/R)
Potencial
Controlado
Corrente
Constante
Potenciometria
(E)
Titulação
Potenciométrica
(Vol)
Voltametria
i=f(E)
Titulações
Amperométricas
(Vol)
Eletrogravimetria
(m)
Coulometria 
com E constante
(Q=it)
Titulações
Coulométricas
(Q=it)
Eletrogravimetria
(Q=it)
Métodos
Interfaciais
Métodos
Não-Interfaciais
Eletroanalíticos
Eletroanalíticos
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
Estáticos
(i=0)
Potenciometria
(E)
Titulação
Potenciométrica
(Vol)
Métodos
Interfaciais
*
*
*
Potenciometria
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Célula Eletroqímica de Corrente Contínua
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Célula Eletroqímica de Corrente Contínua
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Catodo (+)
Anodo (-)
é
é
é
é
é
ΔE = +1,100 V
Zn | ZnSO4 (aZn2+ = 0,010) || CuSO4 (aCu2+ = 0,010) | Cu
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Equação de Nernst
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
IFRJ
Análise
Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
M+ + é M0
H2 2H+ + 2é
aM+ = 1,00
aH+ = 1,00
Catodo
Anodo
E0 > 0
H2
pH2 = 1,00 atm
M
O Eletrodo Padrão de Hidrogênio
Pt
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Catodo
Anodo
M0 M+ + é
2H+ + 2é H2
aM+ = 0,010
aH+ = 1,00
E0 < 0
Pt
H2
pH2 = 1,00 atm
M
O Eletrodo Padrão de Hidrogênio
é
é
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Zn2+
SO42-
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Cu2+
SO42-
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
K+
K+
K+
K+
Ej  Potencial de Junção
Eobservado = Ecélula eletrolítica + Ej
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Limitações do Uso de
Potenciais Padrão de Eletrodo (E0) e da
Equação de Nernst
a = atividade ou concentração efetiva 
 = coeficiente de atividade 
< 1
= 1
, 
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Potenciometria
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Amplificação
de sinal
cte
≈ 0
elevada
Resistência
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Vantagens dos Métodos Potenciométricos
Geralmente, específicos para um estado de oxidação.

Instrumentação relativamente barata e facilmente adaptável.

Limites de detecção excepcionalmente baixos.

Desvantagens dos Met. Potenciométricos
Limites à exatidão das medidas potenciométricas diretas.

Utilizado apenas para soluções consideravelmente diluídas.

IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão
*
*
*
Dúvidas?
IFRJ - Análise Instrumental I
Prof. Alexandre Catão