Plano de Ensino e Aprendizagem

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL
 Pró-Reitoria Acadêmica
 Direção Geral de Ensino
 
 
	CURSO (s): Engenharias, Automação Industrial, Física, Tecnólogos
	ANO / SEMESTRE: 2014/2
	DISCIPLINA: Química Tecnológica
CÓDIGO: 202708
PROFESSOR(ES): Denise Lenz, Fernanda Guedes, Hermes Amorim, Joel Cardoso, Vander Edier, Wanderlei Gonsalez.
	CRÉDITOS: 04
C / H TOTAL: 68h
Teóricas: 56h
Práticas: 12h
	PLANO DE ENSINO E APRENDIZAGEM
	EMENTA
Conceitos fundamentais sobre átomos, classificação periódica dos elementos, estequiometria, ligações químicas, funções químicas incluindo propriedades e aplicações, soluções, termodinâmica e eletroquímica.
	OBJETIVOS DA DISCIPLINA
2.1 GERAL: Entender os conceitos básicos de química necessários para outras disciplinas.
2.2 ESPECÍFICOS: Conhecer os principais conceitos de química geral e relacioná-los com as aplicações nos campos específicos de atuação profissional.
	3.CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Conceitos fundamentais: Átomo, Íon, Molécula. Modelos atômicos. Tabela periódica: Organização dos elementos na Tabela Periódica, Aplicações industriais dos principais elementos. Noções de Ligações Químicas: iônica, covalente e metálica. Funções químicas inorgânicas. Ácidos, bases, sais e óxidos de Arrhenius: conceitos, nomenclatura, propriedades e aplicações industriais. Aritmética química: mol, massa molar, estequiometria da fórmula, estequiometria de reações, balanceamento, rendimento. Soluções: conceitos gerais, expressões da concentração (molaridade, porcentagem,...), dissolução e solvatação, Determinação de solubilidade de um sal, interpretação de gráficos, produto de solubilidade. Termodinâmica Química: A natureza da energia, primeira lei da termodinâmica, entalpia, calorimetria, Lei de Hess, aplicações em processos industriais. Combustíveis: Reações de combustão, calor de combustão, combustíveis fósseis e alternativos. Eletroquímica: Conceitos gerais, potenciais de eletrodo padrão, Equação de Nernst, Células galvânicas, Células eletrolíticas Aplicações industriais. Regras de segurança em laboratório. Vidraria e materiais de laboratório. Aulas práticas envolvendo os conteúdos teóricos desenvolvidos.
O Conteúdo Programático desta disciplina segue as diretrizes nacionais para a Educação Ambiental estabelecidas na Resolução nº 2 de 15 de junho de 2012 do Conselho Nacional de Educação do Ministério da Educação.
	4. METODOLOGIA 
Aulas dialogadas, experimentos em laboratório, listas de exercícios, exercícios discutidos em sala de aula, leitura e interpretação de artigos científicos.
	PROCESSOS AVALIATIVOS
O corte avaliativo G1 (grau 1) é constituído de: 80% avaliação escrita e 20 % de outras formas de avaliação, como o relatório de aula prática e exercícios a serem designados pelo professor.
O corte avaliativo G2 (grau 2) é constituído de: 80% avaliação escrita (realizada na aula 21) e 20 % de outras formas de avaliação como os relatórios de aulas práticas e exercícios a serem designados pelo professor.
A nota final é dada pela média ponderada dos cortes avaliativos G1 e G2 com os pesos 1 para G1 e 2 para G2. Para a aprovação é necessária uma média igual ou superior a 6,0. O conteúdo dos cortes avaliativos é cumulativo podendo abranger todas as aulas até a aplicação da avaliação escrita do respectivo corte.
O aluno que não realizar as avaliações determinadas ou não atingir a média mínima para aprovação, ressalvados os casos descritos na observação abaixo, terá direito a uma e somente uma Substituição de Grau. Esta substituirá um dos cortes avaliativos (G1 ou G2) e será usada para recalcular a média ponderada, que obedecerá ao mesmo critério para aprovação.
Conforme Resolução n° 149 de 10 de novembro de 2011 “O aluno que obteve aproveitamento inferior a 6,0, num dos dois cortes avaliativos (G1 ou G2) tem direito a realizar, por uma única vez, prova presencial de substituição de um dos Graus”, “só poderá realizar G1 ou G2 substitutiva se a média final no período regular, obtida com estes Graus, for superior a zero”, “para realizar a substituição o aluno deverá ter 75% de presença na disciplina a ser recuperada”.
	
	6. BIBLIOGRAFIA BÁSICA
 
BROWN, T. L.; LeMay, H.E.; Bursten, B. E. Química a Ciência Central. Pearson, Prentice Hall, São Paulo, 2007. 
ATKINS P. & LORETTA, J. Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Bookman Companhia Editora, São Paulo, SP, 2011.
MAIA, D.J. & BIANCHI, J.C. Química Geral – Fundamentos, Prentice Hall, São Paulo, SP,2007.
7. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
BROWN, L.S. & HOLME, T. A. Química Geral Aplicada à Engenharia, Cencage, Sâo Paulo, 2013.
BRADY, J. E; SENESE, F.A. e JESPERSEN, N. D. Química A Matéria e suas Transformações, 5ª Edição,  Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 2009 (Vol. 1 e 2).
ROBAINA, J.V.L., Unidades Experimentais de Química. Vol 1 – Cotidiano Inorgânico. Ed. da Ulbra, Canoas, 2000. 
MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J. E STANITSKI, C. L., Princípios de Química, Editora Guanabara Dois S.A., Rio de Janeiro,RJ., 1990. 
RUSSEL, J. B., Química Geral, Makron Books do Brasil, Editora Ltda., São Paulo, SP, 1994. (Vol. 1 e Vol. 2). 
Artigos científicos
	
8. CRONOGRAMA: 
	AULA
	
	01/08
	Apresentação da disciplina. Estabelecimento de objetivos e normas de avaliação. Conceitos fundamentais. Átomo. Molécula. Modelos atômicos. Tabela periódica.
	08/08
	Organização dos elementos na Tabela Periódica. Noções de Ligações Químicas: iônica, covalente e metálica.
	15/08
	Funções inorgânicas: ácidos e bases. Conceito, nomenclatura, notação e propriedades. Reações de neutralização. 
	22/08
	Funções inorgânicas: sais e óxidos. Conceito, nomenclatura, notação e propriedades. Reações de neutralização.
	29/08
	Aritmética química: o mol, massa molar, estequiometria da fórmula.
	05/09
	Soluções: conceitos gerais, expressões da concentração (molaridade, porcentagem, etc.).
	06/09
	Aula semipresencial
	12/09
	Soluções: dissolução e solvatação. Determinação de solubilidade de um sal, interpretação de gráficos, produto de solubilidade. 
	19/09
	Aula prática nº 1. Regras de segurança em laboratório. Vidraria e materiais de laboratório. Pesagem de reagentes. Propriedades dos materiais.
	26/09
	Exercícios Gerais.
	 03/10
	Término das Atividades de Avaliação do Grau 1.
	10/10
	Aritmética química: estequiometria de reações, balanceamento.
	17/10
	Aritmética química: estequiometria de reações, excesso e reagente limitante.
	24/10
	Aula prática nº 2: estequiometria das reações químicas.
	31/10
	Termodinâmica Química: Lei de Hess, determinação de entalpias de reação. Reações de Combustão.
	07/11
	Termodinâmica Química: Reações de Combustão.
	14/11
	Eletroquímica. Conceitos gerais, potenciais de eletrodo padrão e Equação de Nernst. Células galvânicas.
	21/11
	Eletroquímica. Células eletrolíticas. Aplicações industriais.
	28/11
	Aula prática nº 3. Termodinâmica e Eletroquímica.
	05/12
	Exercícios Gerais.
	12/12
	Término das Atividades de Avaliação do Grau 2.
	19/12
	Atividades de Encerramento e Substituição de Grau.