Exercícios sistemas materiais

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA
Curso de Química – QUÍMICA GERAL I
FERNANDA FABERO GUEDES – fernanda.guedes01@ulbra.edu.br
EXERCÍCIOS SOBRE SISTEMAS MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES
Responda as questões que seguem e justifique a resposta sempre que for possível.
1) O sal de cozinha é um composto de sódio e cloro. Como você sabe que não é uma mistura?
2) Da seqüência dada, indique qual é a substância pura e qual é a mistura: ferro, água, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar limpo.
3) Quantas fases estão presentes em cada um dos seguintes sistemas bem misturados: 
a) areia + sal
b) areia + sal + água líquida
c) areia + sal + água + gasolina
d) areia + sal + água + gasolina + cobre metálico
e) areia + sal + água + gasolina + cobre metálico + gelo
4) Suponha que lhe tenha sido dada uma amostra de um líquido homogêneo. O que você faria a fim de determinar se é uma solução ou uma substância pura?
5) Substâncias compostas e soluções representam combinações diferentes. Qual a diferença entre elas? Como poderiam ser distinguidos experimentalmente?
6) Qual a densidade em g/mL de:
a) um sólido, do qual 125 g ocupam um volume de 127 cm3?
b) um líquido, do qual 47 cm3 têm uma massa de 42 g?
c) um gás, do qual 10,0 L têm uma massa de 12,6 g?
7) As densidades dos gases são menores que a dos líquidos. Explique.
8) Um certo sólido tem uma densidade de 10,7 g/cm3. Qual o volume ocupado por 155 g deste sólido?
9) Qual o processo utilizado para obter os diferentes produtos do petróleo (gasolina, óleo diesel, querosene etc)?
10) Em que consiste o processo de destilação?
11) Qual a propriedade utilizada para separar substâncias por destilação?
12) O que é água destilada? Como é obtida?
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13) Proponha métodos para a extração de substâncias nos seguintes sistemas:
a) água da água barrenta
b) óleo diesel de um sistema formado por água-óleo
c) pó de ferro de um sistema formado por limalha de ferro e areia
d) álcool de uma mistura álcool-gasolina
e) sal de uma solução de água do mar
14) Seria possível utilizar uma pêra de separação para extrair as diferentes substâncias de uma solução? Justifique.
15) Que condição deve ter a mistura de sólido com líquido para realizar a separação dos componentes por filtração?
16) Que processos estão envolvidos na preparação do café passado? 
17) Caracterize os estados de agregação dos materiais (sólido, líquido e gás).
18) Observe o gráfico ao lado e responda as questões que seguem: T(ºC)
a) Determine o estado físico da substância,				 +60-
 nas seguintes temperaturas:						 +40-
-20 °C........................... 	30 °C.........................		
0°C....................... 		50 °C.......................			 +20-
b) Qual o ponto de fusão e o ponto de ebulição da substância?
PF = ...............................	PE = ............................		 -20-	 t (min)
19) Observe os dados da tabela que segue e determine PF (ponto de fusão) e PE (ponto de ebulição) das substâncias nas condições descritas.
	Substância		PF(°c)		PE(°c)		( a 1 atm )
	 A			- 180		- 45
	 B			 - 35		 30
	 C			 10		120
	 D			 - 60		 15
	 E			 70		320
Qual o estado físico de cada substância:
a) nas condições ambientes ( 25°C, 1 atm)?
b) num dia frio, cuja temperatura é de 5°C ?
c) num dia quente, cuja temperatura é de 35°C ?
20) Observe os resultados dos analistas abaixo. Qual foi o mais preciso e qual foi o mais exato na metodologia analítica de determinação do teor de Fe, cujo valor teórico era de 100 ppm?
	Analista
	Valores de Fe obtidos em ppm
	Média
	Desvio Padrão aprox. (ppm)
	Erro relativo aprox. (%)
	1
	89 / 90 / 91 / 90 / 89 / 91
	90
	
	
	2
	95 / 100 / 105 / 100 / 105 / 95
	100
	
	
 
21) Material complementar: algarismos significativos.