Simulado 2

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Química Tecnológica- Lista 4
1.O cloro encontrando na natureza é constituído de 75,78% de 35Cl( massa atômica 34,969 u) e 24,22% de 37Cl(massa atômica 36,966 u). Calcule a massa atômica do elemento químico cloro.
2.Apenas dois isótopos do cobre são encontrados na natureza: 63Cu (massa atômica= 62,9296 u) e 65Cu(massa atômica= 64,9278 u). Usando o valor da massa atômica encontrada na tabela periódica, determine a abundância percentual de cada isótopo de cobre na natureza.
3.Determine a massa molar (em g) e a composição centesimal de cada substância:
benzeno (C6H6):
uréia ,CO(NH2)2:
gás mostarda (CH2Cl- CH2-S-CH2-CH2Cl):
pedra-ume (KAl(SO4)2.12H2O):
amônio (NH4+):
4.Determine a massa, em gramas, de:
0,5 mol de ácido nítrico (HNO3)
1,5x1023 moléculas de ácido sulfúrico
uma molécula de gás carbônico
5.A solubilidade de um sal pode variar muito com a temperatura. 
	Sal 
	0 oC
	20 oC
	40 oC
	60 oC
	80 oC
	100 oC
	NaNO3 
	73,0 
	88
	105 
	125 
	148 
	174 
	KNO3 
	19 
	31,8 
	64,2 
	111 
	169 
	246 
	KCl 
	28,5 
	34,2 
	40,2 
	45,6 
	51 
	56,2 
	NaCl 
	35,7 
	36 
	36,6 
	37,3 
	38,4 
	39,8 
figura 1. Tabela de solubilidade de alguns sais a várias temperaturas (g sal/100g de água)
a)Construa, usando papel milimetrado, as curvas de solubilidade (solubilidade nas ordenadas e temperatura nas abscissas) dos sais citados na tabela. Caracterize as curvas obtidas.
b)Qual a solubilidade de cada sal a 70 oC ? Qual o mais solúvel a 30 oC ?
c)Qual a massa de nitrato de potássio necessária para saturar 350 mL de água, a 30 oC ?
d)Uma solução saturada de nitrato de potássio constituída, além do sal, por 100 g de água, está à temperatura de 70 oC. Essa solução é resfriada a 40 oC. Calcule a massa do sal que precipitou e a massa do sal que permanece em solução.
6.Sabe-se que em 100 mL de leite integral há cerca de 120 mg de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite: a) em g/L b) mol/L c) %(m/V)
7.A água do mar é imprópria para consumo porque contém 3,5 %(m/m) de sais dissolvidos. Em uma salina. Determine a massa de água do mar necessária para produzir 700 kg de sais.
8.A 30 oC a solubilidade do nitrato de prata em água é 3.000g por quilo de água. Adiciona-se, a 30 oC, 2000g desse sal em 500 g de água, agita-se vigorosamente e depois filtra-se. Qual a massa da solução saturada obtida? Qual a massa de sólido retida no filtro?
9.Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de íons fosfato (PO4-3) igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em mol/L, nesse refrigerante?
10.Quantos gramas de NaCl são necessários para preparar 3,0 L de uma solução cuja concentração é 25 g/L?
11.O rótulo de uma água mineral informa que ela contém 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio(NaHCO3), além de outros componentes. Qual a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio nessa água?
12.O ácido tartárico (C4H6O6), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva. Se a concentração molar de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100000 litros desse refrigerante?
13.O gráfico a seguir mostra a solubilidade de alguns sais, em gramas de soluto/100 mL de água, em função da temperatura.
Baseando-se nesse gráfico, responda às questões a seguir:
Qual a solubilidade do nitrato de chumbo a 80°C?
Qual a temperatura em que o NaCl e o Pb(NO3)2 apresentam a mesma solubilidade? 
Qual o sal mais solúvel em água a 70°C?
Qual a máxima quantidade de KCl que é possível dissolver em 100 g de água a 50°C?
Qual é a massa de Pb(NO3)2 que satura 500 mL de água a 45°C? 
Prepara-se, em 500 mL de água, uma solução saturada de nitrato de chumbo a 80 oC. Após, resfria-se a solução até 30 oC. Descreva o que ocorre.
14. A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 L dessa água por dia, ao fim de um dia qual a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingerirá? 
15. O derramamento de óleo na água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação de peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é 30 mg/L. Com base nesse dado, quantos gramas de óleo poderão estar presentes, no máximo, em 1 metro cúbico de água sem comprometer o ecossistema?