GPI Química APOL 1

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Questão 1/5 - Química Geral 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: 
Nota: 20.0 
 
A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. 
 
B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de 
eletronegatividade. 
 
C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. 
Você acertou! 
Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela 
periódica. 
 
D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
 
- Solução aquosa de CuSO4 = azul. 
- Solução aquosa de NiSO4 = verde. 
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta. 
 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um 
elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu 
elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo 
apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”? 
Nota: 20.0 
 
A 17Cl; 
 
B 20Ca; 
 
C 21Sc; 
 
D 26Fe. 
Você acertou! 
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que 
apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se. 
 
 
 
Nota: 20.0 
 
A H2Se < H2O < H2S 
 
 
 
B H2S < H2Se < H2O 
 
C H2S < H2O < H2Se 
 
D H2Se < H2S < H2O 
Você acertou! 
O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em conta a 
eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a diferença de 
eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, 
que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo a ordem crescente de polaridade 
é H2Se < H2S < H2O. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Quando o 1H
1 cede um elétron ele resulta em uma espécie química com 
somente: 
Nota: 20.0 
 
A um nêutron 
 
B um próton 
Você acertou! 
número atômico =1 
massa atômica = 1 
quantidade de nêutrons = massa atômica - número atômico = 1-1 = 0 
ao perder seu único elétron, este hidrogênio permanece somente com 1 próton 
 
C dois elétrons 
 
D um próton e um nêutron 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo 
constituído de: 
Nota: 20.0 
 
A uma estrutura compacta indivisível 
 
B um núcleo carregado negativamente 
 
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons 
Você acertou! 
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são 
formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira 
certo número de elétrons." 
 
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva