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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA
Química Analítica 
Profa. Gisele
 Equilíbrio Químico em Soluções
O ácido para-aminobenzóico, NH2C6H4COOH, é um ácido monoprótico fraco usado na prevenção de queimaduras solares, quando adicionado a loções do tipo “filtro solar”. Calcule as concentrações de equilíbrio para as espécies envolvidas na ionização deste ácido, sabendo-se que a concentração inicial é 4,00 x 10-3 mol/L e que Ka = 2,20 x 10-5.
A dimetilamina, C2H7N, é uma monobase fraca, usada na fabricação de detergentes catiônicos amplamente empregados como amaciantes de roupas. Com base no valor de Kb (5,41 x 10-4), calcule as concentrações de equilíbrio para as espécies numa solução aquosa de concentração inicial 5,00 x 10-2 mol/L da base.
O nitrato de amônio, NH4NO3, é um sal muito utilizado na fabricação de fogos de artifício; ele é também usado na obtenção do gás hilariante (N2O). Sabendo-se que este sal se hidrolisa quando dissolvido em água, calcule as concentrações de equilíbrio para as seguintes soluções:
(Dado: Kb = 1,81x10-5)
concentração inicial do sal 0,100 mol/L;
concentração inicial do sal 0,200 mol/L. 
O carbonato de bário, BaCO3, é um pó branco de ampla aplicação industrial; ele é usado na fabricação de cerâmicas especiais, tintas, vidros óticos etc. Com base no valor de Kps (8,1 x 10-9), calcule a solubilidade deste sal a 25 oC, em: 
água;
numa solução de BaCl2 de concentração 0,100 mol/L.
O fluoreto de hidrogênio, HF, é um gás usado como catalisador na indústria petroquímica, nos processos de alquilação de hidrocarbonetos. Soluções aquosas deste gás são conhecidas como ácido fluorídrico. Calcule o pH, a 25 oC, de soluções aquosas de HF, com as seguintes concentrações iniciais: (Ka = 6,80 x 10-4)
1,05 mol/L; (Resp: pH = 1,57)
3,40 x 10-2 mol/L. (Resp: pH = 2,32)
A etilamina, C2H7N, é um gás à temperatura ambiente, sendo infinitamente solúvel em água. Ela é usada na fabricação de resinas, corantes, produtos farmacêuticos etc. Calcule o pH de soluções aquosas de etilamina, a 25 oC, com as seguintes concentrações iniciais: (Kb = 6,41 x 10-4)
1,00 mol/L; (Resp: pH = 12,4)
0,0250 mol/L. (Resp: pH = 11,6)
 O nitrato de anilínio, C6H7NHNO3, hidrolisa-se em água formando a anilina (C6H7N, Kb = 4,27 x 10-10), uma base fraca que é usada industrialmente na fabricação de corantes, medicamentos, resinas, vernizes etc. Calcule o pH, a 25 oC, de soluções aquosas de nitrato de anilínio com as seguintes concentrações:
0,500 mol/L; (Resp: pH = 2,47)
1,00 x 10-3 mol/L. (Resp: pH = 3,82)
O formato de sódio, NaHCOO, é um sólido branco usado na indústria de tecidos, nos processos de tingimento de fibras. Calcule o pH de soluções aquosas deste sal, a 25 oC, com as seguintes concentrações: (dado HCOOH, ácido fórmico, Ka = 1,77 x 10-4)
0,145 mol/L; (Resp: pH = 8,45)
1,00 mol/L. (Resp: pH = 8,88)