Relatório 01 Preparo de solução de dicromato de potássio FQE2 (2)

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PREPARO DE SOLUÇÃO DE DICROMATO DE POTÁSSIO
Físico-química experimental I. Profº. Drº*********. Lab. de Química Inorgânica e Físico-química do IFBA campus Porto Seguro – realizado em 27 de agosto 2018.
	Introdução
Uma solução, pode ser entendida como um composto constituído de pelo mesmos duas substâncias diferente soluto e solvente que obtém-se características de substâncias moleculares ou iônicas. Nas soluções, as partículas do soluto não se separam do solvente. As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas, de acordo com a quantidade de soluto dissolvido (VOGEL, 1981).
Objetivos
Compreender o processo de preparação e diluição de soluções.
Parte Experimental
Para obter-se uma solução A de cromato de potássio (K2Cr2O4) com concentração de 1 mol. L-1 calculou-se a massa a ser pesada transferiu-se para uma balão de 50 mL e completou com água até o menisco. Seguindo-se com novos cálculos para diluição de A, para concentração de 0,01 mol L-1 (solução B).
Repetiu-se o procedimento da solução A para obter-se a solução C de sulfeto de cobre (CuSo4). Com concentração de 0,10 mol L-1.
Resultado e Discussão
Os valores das concentrações das soluções A e C preparadas e os valores obtidos das massas de cromato de potássio, sulfeto de cobre e da alíquota da solução (A) para obtenção da solução (B) estão representados nas tabelas1 e 2.
Tabela 1. Concentração e massa das soluções A e C
	Solução
	Concentração (mol L-1)
	Massa (g) 
	A
	0,1
	1,96
	C
	0,10
	4,2
Tabela 2 Concentração e alíquota da solução B
	Solução
	Concentração (mol L-1)
	Massa (mL
	B
	0,01
	0,5 daSolução A
Fórmula utilizadas para o cálculo da molaridade dos reagentes, Formula 1, e para o cálculo de diluição, formula 2. (BACCAN, 2001):
M = (1)
V1 = (2)
Quando os sais inorgânicos cromato de potássio e sulfeto de cobre é dissolvido em água, forma-se íons com cargas positivas e negativas, ou seja, cátions e ânions, essa ocorrência denomina-se de dissociação iônica (BACCAN, 2001).
	No prepara da diluição, a concentração dos íons foram reduzida, ao retirar uma alíquota de 0,5 mL com concentração de 0,1 mol L-1 da solução A soluto e acrescentar mais solvente, ocorreu-se a dispersão dos íons nesta nova solução com menor concentração (SKOOG, 2005). Como mostra a figura 1 a seguir. 
A solução “A” apresentou uma forte cor amarela e a solução “C” ficou com uma cor alaranjado. Mostrado na figura 1 abaixo.
 Figura 1 Soluções A e C
Conclusão
Observou-se que os cálculos para correção das impurezas dos reagentes e a atenção nas aferições das vidrarias é fundamental para obter-se êxito nos experimento de caráter analítico qualitativo. 
Referências
BACCAN, N. et al. Química analítica quantitativa elementar. 3ª ed. São Paulo – SP. Ed Edgard Blücher, 2001. 324p.
SKOOG, D.H. et al. Fundamentos de química analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 2005. 1024p.
VOGEL, A. I. Química analítica qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981. 670p.
Relatório Resumido – Instituto Federal da Bahia – Campus Porto Seguro. Licenciatura em Química.