LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA tabela periodica

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
TEMA: PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA
PROF. FRANCISCO JOSÉ ROCHA DE SOUSA
1) (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino 
b) metal alcalinoterroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre
2) (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
3) Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
a) He, Ar, Rn.
b) Li, Ni, Bi.
c) Ba, Ra, Rn.
d) Au, Hg, C?.
e) C, Cs, Cd.
4) Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:
a) Halogênios, calcogênios e gases nobres.
b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios.
c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.
e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos.
5) Faça a associação correta com respeito às famílias ou grupos da Tabela Periódica:
1. Metais Alcalinos                                A. Grupo 18
2. Metais Alcalinoterrosos                      B. Grupo 17
3. Calcogênios                                      C. Grupo 16
4. Halogênios                                        D. Grupo 15
5. Família do Carbono                            E. Grupo 14           
6. Família do Nitrogênio                          F. Grupo 1
7. Gases Nobres                                    G. Grupo 2
6) Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico?
a) O e Ra.
b) He e Bi.
c) He e Fr.
d) Rn e Li.
e) Rn e H.
7) Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica:
a) 5º período e família dos calcogênios.
b) 15º período e família dos halogênios.
c) 3º período e família do nitrogênio.
d) 5º período e família do nitrogênio.
e) 5º período e família dos gases nobres.
8) Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37:
a) Família 1 e 3º período.
b) Família 2 e 1º período.
c) Família 17 e 5º período.
d) Família 15 e 3º período.
e) Família 1 e 5º período.
9) (Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:
a) 10
b) 12
c) 23
d) 13
e) 31
10) (Uniceub - DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23V.)
a) 4s2 e 4º período.
b) 3d3 e 4º período.
c) 4s2 e 5º período.
d) 3d3 e 5º período.
e) 4p3 e 4º período.
11) Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
a)      Nitrogênio (N)
b)      Hidrogênio (H)
c)      Flúor (F)
d)     Enxofre (S)
e)      Carbono (C)
12) Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Sem consultá-la, responda:
a)      Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
b)      Qual é o seu número atômico?
c)      Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento?
13) (Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo period
14) (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
a)      Grupo 3 e 2º período.
b)      Grupo 14 e 2º período.
c)      Grupo 14 e 5º período.
d)     Grupo 5 e 4º período.
e)      Grupo 15 e 3º período.
15) (Cefet-PR) A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos elementos.
Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A (primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita) e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
Observação: Os símbolos aqui indicados não representam os símbolos verdadeiros.
W – 1s2  2s2   2p6  3s2  3p3
Y   – 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2
Z   – 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6
T    – 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6  5s1
A localização dos elementos W, Y, Z e T, segundo as coordenadas, é:
a)      W = (3 C);   Y = (4 B);       Z = (4 F);        T = (5 A)
b)      W = (3 O);   Y = (4 C);       Z = (4 J);         T = (5 B)
c)      W = (3 O);   Y = (4 B);       Z = (4 R);        T = (5 A)
d)     W = (3 P);   Y = (4 B);       Z = (4 J);         T = (5 D)
e)      W = (3 R);   Y = (4 J);        Z = (4 C);        T = (5 D)
16) (UFRS) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:
I – H, Hg, F, He
II – Na, Ca, S, He
III – K, S, C, Ar
IV – Rb, Be, I, Kr
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
17) (UFC – CE) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:
a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
18) (PUC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, apresenta elementos, na ordem indicada na fórmula, das famílias:
a) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios;
b) alcalinos, halogênios, calcogênios;
c) halogênios, calcogênios, alcalinos;
d) calcogênios, halogênios, alcalinos;
e) alcalino-terrosos, halogênios, calcogênios.
19) (MACK – SP) O alumínio que tem número atômico igual a 13:
a) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am.
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) é líquido à temperatura ambiente.
20) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: 
a) Número de massa. b) Massa atômica.
c) Número atômico. d) Raio atômico. 
e) Eletroafinidade. 
21) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. 
c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas. 
22) (UFAL) Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 
a) 3A e período 4. 
b) 3B e período 3. 
c) 5A e período 4. 
d) 5B e período 5. 
e) 4A e período 4. 
23) (UF-PR) Os respectivamente, aos grupos da tabela periódica?
I)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.
III) 1s2 2s2 2p5.
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. 
24) (MACK-SP) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que: 
	elementos 
	camadas de valência 
	A 
	4s2 4p2 
	B 
	4s2 4p5 
	C 
	1s1D 
	2s2 
a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica. 
b) C é metal alcalino terroso.
c) A pertence à família dos calcogênios.
d) B é um halogênio. 
e) D tem número atômico igual a 12. 
25) (PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:
a) de transição do 4o período da tabela periódica.
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica. 
c) representativo do 4o período da tabela periódica. d) representativo do 5o período da tabela periódica. e) de transição do 5o período da tabela periódica. 
26) (UECE) Dados os elementos: G : 1s2.
J : 1s2 2s1.
L : 1s2 2s2. 
M : 1s2 2s2 2p6 3s2.
Apresentam propriedades semelhantes: 
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalinos terrosos.
e) J e L, pois são metais de transição. 
27) (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: 
I. 3s2 3p3.
II. 4s2 4p5.
III. 3s2. 
Com base nessas informações, assinale a afirmação errada: 
a) O elemento I é um não metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
28) (UFRS) Sobre o elemento químico hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta um elétron na camada de valência, sendo, portanto um metal alcalino.
II. Ao ganhar um elétron, adquire configuração eletrônica semelhante à do gás nobre hélio. 
III. Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo.
Quais são corretas?
a) Apenas II.
b) Apenas I e II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III. 
29) Observe os elementos químicos: 
	Elemento 
	Distribuição eletrônica 
	A 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
	B 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
	C 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
	D 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
	E 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
Com base nas informações constantes do quadro acima, analise a proposições, considerando a posição do elemento na Tabela Periódica.
I. A é calcogênio.
II. E é da família do carbono. 
III. C é halogênio.
IV. B é metal de transição.
V. D é metal alcalino.
Podemos afirmar que são verdadeiras, apenas as proposições: a) I, II e IV.
b) II, III e V.
c) I, III e V.
d) II e IV. 
e) III e V. 
30) (UFPB) O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio.
Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar: 
a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
b) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
c) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.
d) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição.
e) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso. 
31) (Unesp-SP) Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica: X: 1s2 2s2 2p6 3s1
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Z: 1s2 2s2 2p5 
Assinale a alternativa correta:
a) X forma cátions de carga + 2.
b) Y possui maior eletronegatividade do que Z. c) X possui energia de ionização maior que Z. d) Z é halogênio. 
e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica. 
32) (IFET) Três elementos X, Y e Z tem as seguintes estruturas eletrônicas nos seus átomos no estado fundamental:
X - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Com relação aos três elementos acima, Identifique a afirmação incorreta: 
a) X e metal de transição.
b) Todos os elementos são sólidos.
c) Y e um halogênio.
d) Y apresenta maior eletronegatividade.
e) X encontra-se no grupo 6 ou família 6 B. 
33) (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S):
(01) Chama-se carbono.
(02) No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2.
(04.) Seu símbolo é Ca.
(08) É um gás nobre.
(16) Pertence ao grupo IA.
34) (UEPG PR/2010) Sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I. 4s2 4p3
II. 3s2
Assinale o que for correto.
(01) O elemento II é um metal alcalino.
(02) O elemento II possui número atômico igual a 12.
(04) O elemento I é um não-metal.
(08) O elemento I pertence à família 5A e ao quarto período.
35) UEM PR/2013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.
I. 2s22p63s23p5
II. 3s23p64s23d6
III. 3s23p64s23d8
IV. 4s24p65s1
Com base nessas informações, assinale o que for correto.
(01) O elemento I é um halogênio.
(02) Os elementos II e III pertencem a uma mesma família.
(04) O elemento IV possui número atômico 37.
(08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
(16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.
36) (UEPG PR/2013) Considerando os elementos abaixo, assinale o que for correto.
I. Ne (Z=10)
II. Mg (Z=12)
III. S (Z=16)
IV. Cl (Z=17)
(01) O átomo de cloro tem 1 elétron a mais do que o ânion cloreto.
(02) Ne e Mg2+ são espécies isoeletrônicas.
(04) S forma ânions divalentes, que apresentam número atômico igual a 16.
(08) Átomos de Ne apresentam 8 elétrons no último nível energético e possuem baixa reatividade.
(16) S e Cl formam compostos iônicos com Mg.
37) (UEPG PR/2011) O quadro a seguir fornece dados de cinco elementos químicos. Considere como condições ambientais normais: T = 25 ºC, P = 1 atm.
De acordo com os elementos acima representados, assinale o que for correto.
(01) Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV)2 (II)3.
(02) Todos os elementos representados pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
(04) O elemento III apresenta a maior eletronegatividade.
(08) O elemento V apresenta o maior potencial de ionização.
(16) Os elementos I e III encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas condições padrões ambientais.
38) (UEPG PR/2008) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. 
(02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. 
(04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. 
(08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. 
(16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.
39) (UNI-RIO) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
40) A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
41) (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
42) (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
43) (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II.  esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
44) Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento? 
Böhr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração:
Segundo Böhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?
a) camada K
b) camada L
c) camada N
d) camada P
e) camada Q
45) (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20