Lista Tabela periodica_Gabarito

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Nota: 
Atividade: 5 pontos 
 
 
1. (Cesgranrio-RJ) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente 
de: 
a) número de massa. 
b) massa atômica. 
c) número atômico. 
d) raio atômico. 
e) eletroafinidade. 
 
2. (Cesgranrio-RJ) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às 
famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será: 
1. Gases nobres • Grupo 1A 
2. Metais alcalinos • Grupo 2A 
3. Metais alcalino-terrosos • Grupo 6A 
4. Calcogênios • Grupo 7A 
5. Halogênios • Grupo 0 
 
a) 1, 2, 3, 4, 5. 
b) 2, 3, 4, 5, 1. 
c) 3, 2, 5, 4, 1. 
d) 3, 2, 4, 5, 1. 
e) 5, 2, 4, 3, 1. 
 
3. Qual a designação genérica dada aos elementos dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 
da tabela periódica? Elementos representativos 
 
4. Qual a designação genérica dada aos elementos dos grupos 3 a 12 da tabela periódica? 
Elementos de transição 
 
Aluno (a): Turma: 
Os exercícios de 5 a 10 referem-se aos elementos cujos símbolos estão destacados na 
seguinte tabela periódica. 
5. Qual(is) desses elementos é (são) 
representativo(s)? O, S (G 16); F, Cl, 
Br (G 17); He, Ar (G 18); H; Na, K (G 
1); Ca, Ba (G 2); C (G 14), N (G 15). 
 
6. Qual(is) deles é (são) de 
transição? Fe e Au 
 
7. Qual(is) deles é (são) de transição 
interna? U 
 
8. Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo grupo? O, S (G 16); F, Cl, Br (G 17); He, Ar (G 
18); Na, K (G 1); Ca, Ba (G 2) 
 
9. Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo período? 1° período: H, He; 2° período: C, N, 
O, F; 3° período: Na, S, Cl, Ar; 4° período: K, Ca, Fe, Br; 6° período: Ba, Au 
 
10. Dentre os elementos em questão, qual(is) é (são) classificado(s) como: 
a) alcalino(s)? Na e K 
b) alcalino-terroso(s)? Ca e Ba 
c) calcogênio(s)? O e S 
d) halogênio(s)? F, Cl, Br 
e) gás (gases) nobre(s)? He e Ar 
 
11. (Uerj) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate 
ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos 
Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio 
são: 
a) Cl, Br, I 
b) Te, S, Po 
c) P, As, Sb 
d) As, Br, Kr 
 
12. (UFC-CE) Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa 
informação, determine a afirmativa correta: 
a) Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino. 
b) Se y for um gás nobre, x será um halogênio. 
c) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre. 
d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino. 
 
 
13. (Unitins-TO) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, 
identifique a afirmação verdadeira: 
a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na 
última camada; 
b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de 
massas atômicas; 
c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas; 
d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; 
e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica. 
 
14. (Uneb-BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 
elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o 
período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: 
a) família dos halogênios, sétimo período. 
b) família do carbono, quarto período. 
c) família dos halogênios, quarto período. 
d) família dos calcogênios, quarto período. 
e) família dos calcogênios, sétimo período. 
 
15. (UFSM-RS) Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
Esse elemento é um: 
a) metal alcalino terroso. 
b) halogênio. 
c) metal do primeiro período de transição. 
d) gás nobre. 
e) elemento do grupo do nitrogênio. 
 
16. (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas 
camadas de valência: 
I. 3s2 3p3 
II. 4s2 4p5 
III. 3s2 
Com base nessas informações, determine a afirmação errada. 
a) O elemento I é um não metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino-terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
 
 
 
 
17. (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético 
é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, 
respectivamente: 
a) 20; 1A 
b) 20; 2A 
c) 38; 2A 
d) 38; 1A 
e) 39; 2A 
 
18. (PUC-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado 
fundamental é 5p4. Portanto o seu número atômico e sua posição na tabela periódica será: 
a) 40, 5A e 4o período. 
b) 34, 4A e 4o período. 
c) 52, 6A e 5o período. 
d) 56, 6A e 5o período. 
e) 55, 5A e 5o período. 
 
19. (Vunesp) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos 
elementos. 
 
Sobre tais elementos, é correto afirmar que: 
a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. 
b) III é um gás nobre. 
c) VII é um halogênio. 
d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. 
e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 
 
20. (UFS-SE) Considere as seguintes transformações que envolvem o elemento sódio: 
Na (s)  Na (l)  Na (g)  Na+ (g) + e- 
 I II III 
Há absorção de energia na realização: 
a) da transformação I, somente. 
b) da transformação II, somente. 
c) da transformação III, somente. 
d) das transformações I e II, somente. 
e) das transformações I, II e III. 
 
21. (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil 
retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições 
a seguir: 
I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y. 
II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento 
químico alumínio (Al). 
III. X poderia ser representado pelo elemento rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico 
lítio (Li). 
IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela 
periódica. 
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas IV. 
e) apenas II e IV. 
 
22. (Unifor-CE) “A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando 1 elétron é 
retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que 
a 1ª.” Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: 
 X Y Z 
a) liberada átomo neutro maior 
b) absorvida átomo neutro maior 
c) absorvida íon positivo menor 
d) liberada íon positivo menor 
e) absorvida íon negativo menor 
 
23. (ITA-SP) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado 
fundamental: 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
É errado afirmar que: 
a) dentre os átomos, o átomo I tem o maior potencial de ionização. 
b) a perda de 2 elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+. 
c) dentre os átomos, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica. 
d) o ganho de 1 elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia. 
e) o átomo IV é um halogênio. 
 
 
 
24. (UFRJ) As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, 
materiais formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é 
responsável pela grande variedade de tons e cores existentes. Na composição dos 
pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos, tais como Pb, Fe, Al, Si, 
Hg, Cr e Ba. 
a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização? Ba 
b) Quais desses elementos são metais de transição? Fe, Hg, Cr 
 
25. (PUC-RS) Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do 
sal de cozinha, é correto afirmar que: 
a) o cloro tem menor
energia de ionização. 
b) o sódio tem raio atômico maior. 
c) o sódio tem maior afinidade eletrônica. 
d) os íons de ambos são isoeletrônicos. 
e) ambos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.