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1 QF 331 - FÍSICO-QUÍMICA – 2o Sem-2017 AULAS DIAS 02/8 e 04/8: Tópicos de leitura: Atkins Cap. 1 – As propriedades dos gases Equations of state 1.1 The perfect gas equation of state 1.2 Using the perfect gas law Box 1.1 The gas laws and the weather 1.3 Mixtures of gases: partial pressures Real gases 1.9 Molecular interactions 1.10 The critical temperature 1.11 The compression factor 1.12 The virial equation of state 1.13 The van der Waals equation of state 1.14 The liquefaction of gases Exercícios 1) Calcule os parâmetros de van der Waals a e b do argônio, a partir dos seguintes dados: Temperatura crítica = 150,9 K Pressão crítica = 48,3 atm Volume crítico = 74,6 cm3/mol Resp. 1,34 x 106 cm6 atm mol-2, 32,0 cm3/mol 2) Calcule a pressão exercida por 1,0 mol de C2H6 quando este gás se comporta: a) como um gás perfeito, b) como um gás de van der Waals, nas seguintes condições: (i) a 273,15 K em 22,4 L, (ii) a 1000K em 100 cm3 Use os parâmetros de van der Waals fornecidos no livro do Atkins. Resp. (a) (i) 1,0 atm, (ii) 8,2 x 102 atm (b) (i) 0,99 atm, (ii) 1,7 x 103 atm 3) Um determinado gás possui parâmetros de van der Waals: a = 16,2 L2 mol atm-2 e b = 8,4 x 10-2 L mol-1. a) Calcule a pressão exercida por 1,5 mol deste gás confinado em 5,0 L a 0°C. b) Qual seria a pressão exercida pelo gás se o seu comportamento fosse ideal? Resp. a) 5,44 atm b) 6,72 atm
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