Trab Quim - Equilíbrio Químico.docx

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Lucas Miranda 0050015014
Lucas de Almeida 0050012409
 Lucas Henriques 0050014883
Marcus Gama 0050010327
Relatório Técnico – Científico
Equilíbrio Químico
Niterói -RJ
2018
Relatório Técnico – Científico
Equilíbrio Químico
 
Relatório Técnico-Científico 
apresentado à disciplina de Química Geral e Experimental
ao professor Alexandre Reis
das turmas de Engenharia do 3º período, Manhã.
RESUMO
Este relatório apresenta as características exigidas para apresentação de um Relatório Técnico- Científico, conforme a norma técnica NBR 10719 da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT). O objetivo deste relatório foi verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico.
Palavras-chave: Equilíbrio, influência da temperatura, concentração. 
Sumário
Resultados e Discussões_________________________________________05
Conclusão______________________________________________________1
Referências Bibliográficas__________________________________________12
Niterói – RJ
2018
Resultados e Discussões 
	Para este relatório foram feito estudos do equilíbrio químico em função da temperatura e da concentração, onde dividimos em três etapas: deslocamento do equilíbrio dicromato-cromato, equilíbrio do Íon cobre em meio ácido, efeito da temperatura no equilíbrio NO2/N2O4.
Parte: 1 – Deslocamento do equilíbrio dicromato-cromato
Nesta etapa do relatório foram enumerados 4 tubos de ensaio de 1 à 4, e colocado nos tubos 1 e 2 aproximadamente 1/3 do seu volume uma solução de K2CrO4, que tem uma cor amarelada, e nos tubos 3 e 4 foram colocado uma quantidade semelhante de K2Cr2O7, que tem uma cor alaranjada.
Ao tubo 1 foram adicionados cerca de 3ml de solução de HCI, e comparado a coloração da solução do tubo 2. Onde pode-se observar que houve uma mudança de cor para um tom alaranjado.
Ao tubo 3 foram adicionados cerca de 3ml de solução de NaOH, e comparado a coloração da solução do tubo 4. Onde pode-se observar que houve uma mudança de cor para um tom amarelado.
Tais mudanças de cores podem ser explicadas. Pois quando adicionamos o HCI à solução de K2CrO4, os íons de CrO42- e Cr2O72-, entram em equilíbrio químico. Neste equilíbrio, o CrO42- que é um íon amarelo, se transforma em Cr2O72- que é de tom alaranjado.
Já no caso do tubo 3, ao qual foram adicionados NaOH, a solução de Dicromato que se encontrava em equilíbrio químico, é alterada quando é adicionado o hidróxido de sódio - NaOH (íons OH- ), ou seja, há um deslocamento do equilíbrio para o sentido do cromato devido a presença de hidroxilas, promovendo a formação de CrO42-, o que originou uma solução de coloração amarela.
Cr2O7 2- + H2O 	 ⇌ 	2 CrO4 2- + 2 H+
Alaranjado 	 	 amarelo
Deslocando-se o equilíbrio para a direita, o meio tornar-se-á amarelo e para a esquerda, alaranjado.
Figura 1- Tubos de ensaio com as soluções.
 Parte 2:
Nesta etapa do experimento foram adicionados 2ml de solução de sulfato cúprico 0.3M (CuSO4) a um tubo de ensaio. Também foi adicionado lentamente ácido clorídrico concentrado até que a solução mudasse de cor.
 Ao se adicionar HCl à solução de sulfato de cobre, notou-se que a solução mudou da cor azul para a verde. Posteriormente foi adicionada água e a solução tornou a ficar azul. Passadas essas etapas, a solução foi aquecida em um banho maria. Quando aquecida, foi notado que a solução mudou para a cor verde. Depois ela foi colocada no congelador para que fosse resfriada, e foi observado que ela voltou a ficar azul. Essas mudanças de cores podem ser explicadas através do equilíbrio:
Cu(H2O)42+ + 4Cl-		⇌ 	CuCl42- + 4H2O
Ao se adicionar HCl, íons Cl- são adicionados à reação. Isso provoca um deslocamento do equilíbrio para o sentido de formação do CuCl42- que apresenta cor verde. Ao se adicionar água, o equilíbrio é deslocado para o sentido de formação de Cu(H2O)2+ que é azul. As etapas de aquecimento e resfriamento é para saber que ao se aquecer o equilíbrio é deslocado no sentido da reação endotérmica, que nesse caso é a formação de CuCl42- (verde). Ao se resfriar a solução o equilíbrio é deslocado no sentido da reação exotérmica, que nesse caso é a formação de Cu(H2O)2+ (azul).
Figura 2 - Solução exotérmica
Parte 3:
 Nesta etapa do experimento foi utilizado um lugar ventilado (capela) para alocar alguns pedaços de fios de cobre em uma garrafa de vidro junto a 1.5mL ácido nítrico. Em seguida, a garrafa foi tampada com uma rolha até que o gás de tom alaranjado fosse formado. Estabelecido o equilíbrio, observou-se que o tom alaranjado acentuou-se até se tornar vermelho-tijolo. Logo, conclui-se que o deslocamento ocorreu para o lado endotérmico. 
A garrafa foi colocada em um recipiente contendo um banho de gelo (0ºC) e em contato com água fervendo. Observou-se que o gás voltou a ficar incolor e um líquido azul formou-se ao fundo (exotérmico). 
			2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
			vermelho-tijolo incolor 
Conclusão
Com os resultados e discussões apresentados, pode-se concluir que uma reação química nunca é finalizada, ela apensa entra em equilíbrio químico. Podendo-se segui o principio de Le Chatelier e perturbar o equilíbrio dessa reação, seja por concentração, ou por outros fatores, como aumento da temperatura. A mudança faz com que o equilíbrio tenda para um dos lados da reação, provocando algumas mudanças. Em reações reversíveis, provou-se o efeito da concentração e da temperatura sobre o equilíbrio das mesmas.
 
Referências Bibliográficas
Russel, J.B. Química Geral., 2° Ed., Vol. 1, São Paulo, Mc Graw-Hill, 1982.
http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/equilibrio-cromato-dicromato/963
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