RELATORIO EQUILIBRIO QUIMICO

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CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LAB DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – 5261
Equilíbrio Químico
Acadêmicos:								RA:
Matheus Prando Manfre - 						109548
Erik Seiji Akaishi -							107755
Luiz Fernando Okada -							107247
Guilherme Fernandes Nakayama -					108724
José Henrique Muhlbeier -						107955
Turma A - Engenharia Química 
Professor- Gabriel Cesar
E78- 106
28/07/2018
	
	INTRODUÇÃO
Muitas vezes, numa reação química, acontecem dos reagentes reagirem completamente e formarem os produtos diretamente numa reação não reversível. Porém é frequente uma reação se iniciar e logo em seguida os produtos começarem a reagir, formando novamente os produtos. Nestas condições, ocorre o fenômeno chamado equilíbrio químico, quando a velocidade da reação inversa se iguala à velocidade da reação inversa. Dependendo das condições em que o equilíbrio ocorre, podem ser favorecidas a formação de produtos ou de reagentes. Os principais fatores que determinam este comportamento é a tendência dos sistemas se estabilizarem no estado de menor energia e também no de máxima desordem, respectivamente chamados entalpia e entropia. Com a combinação de ambos os fatores nos sistemas químicos, o equilíbrio químico é estabelecido.
	Os equilíbrios químicos são sensíveis às mudanças ou às perturbações. A alteração da quantidade de reagentes ou produtos, do volume do frasco que contém as substâncias (para gases), a temperatura, entre outros, pode mudar a situação do equilíbrio.
	Os experimentos feitos a seguir tem o objetivo de verificar a influência da temperatura e da concentração no equilíbrio da reação reversível da síntese do N2O5 pelo NO2, obtido pelo aquecimento do Pb(NO3)2:
Aquecimento:
2Pb(NO3)2(s) → 4NO2(g) + 2PbO2(s) + O2(g)
Síntese:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
PROCEDIMENTO
Na primeira parte do experimento, dois tubos de ensaio foram adicionados 0,5 g, aproximadamente, de Pb(NO)2. Após isso, estes tubos foram aquecidos até percebe-se o início da produção de um gás. No momento que isto foi percebido estes foram fechados com uma rolha imediatamente.
Após isso, em um béquer foi preenchido com água e aquecido até a água começar a ferver. Enquanto isso outro béquer era preenchido com gelo. Após a água do primeiro béquer entrar em ebulição um dos tubos de ensaio foi colocado dentro do mesmo. Enquanto o outro tubo foi colocado no béquer com gelo. Em ambos os casos a coloração do béquer mudou.
Na segunda parte do experimento, em dois tubos de ensaio foi adicionado, com ajuda de um pipetador e uma pipeta graduada 3 ml de Tiocianato de ferro III, que estava em solução. Após isso em um dos tubos foi adicionado NH4Cl e no outro tubo foi adicionado NH4SCN. Tanto no primeiro tubo quanto no segundo foi observado a mudança de cor. Vale destacar, que em ambos os casos foi utilizado uma pipeta e um pipetador.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Experimento 1:
Baseado na reação dada abaixo, temos:
2Pb(NO3)2(s) 4NO2(g) + 2PbO(s) + O2(g)
Quando essa reação é realizada em um sistema fechado, tal equilíbrio é estabelecido:
2NO2(g) N2O4(g)
Onde NO2 apresenta a coloração marrom avermelhada, e N2O4 apresenta-se incolor.
Pelo efeito da temperatura o equilíbrio pode ser deslocado para um dos lados, isso foi demonstrado quando colocamos tubos de ensaio com esse composto, seguindo a reação acima, em um recipiente com água em ebulição e outro com água e gelo.
O tubo que se encontrava em um sistema com alta temperatura tinha o equilíbrio deslocado para o NO2, e por isso apresentava uma coloração marrom avermelhado. Já no sistema de baixa temperatura, tinha o equilíbrio deslocado para o N2O4, pois não demonstrava coloração (incolor).
Sendo assim, temos que a reação de direta do equilíbrio, mostrado anteriormente, é uma reação Exotérmica, e a reação inversa é endotérmica.
Experimento 2:
Baseado na reação dada abaixo, temos:
FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq)
Nesse caso, o equilíbrio é deslocado com a variação de concentração dos compostos.
Onde Fe(SCN)3 apresenta a coloração vermelho tijolo, e o FeCl3 não apresenta coloração.
Esse sistema foi executado em dois tubos de ensaio. No tubo que foi adicionado NH4Cl o equilíbrio foi deslocado para a esquerda, da reação acima, e a solução ficou amarelada. Já no outro onde foi adicionada NH4SCN, o equilíbrio foi deslocado para a direita e a solução ficou incolor.
CONCLUSÃO
A partir desses experimentos foi possível notar os fundamentos dos princípios de Le Châtelier e comprovar que as perturbações no sistema tendem a ser neutralizadas pelo deslocamento do equilíbrio reacional.