APOL 4 Quimica Geral

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Questão 1/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
Nota: 20.0
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
Questão 2/5 - Química Geral
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	2 e 5
	
	B
	3,57 e 4,57
	
	C
	0,43 e 1,57
Você acertou!
	
	D
	3,57 e 1,57
Questão 3/5 - Química Geral
Uma determinada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 1,0x10–3 mol/L. Sabendo-se que a reação  possui Ka = 1,8x10–5, quais as concentrações de CH3COO– e de CH3COOH em mol/L na solução, respectivamente?
Nota: 20.0
	
	A
	3x10–1 e 5x10–10
	
	B
	3x10–1 e 5x10–2
	
	C
	1x10–3 e 2x10–5
	
	D
	1x10–3 e 5x10–12
	
	E
	1x10–3 e 5x10–2
Você acertou!
Aula 4
         x                       10-3         10-3          equilíbrio
Ka={[H+][H3C-COO-]}/[H3C-COOH]=1,8*10-5
1,8*10-5=(10-3)2/x
x=10-6/1,8*10-5=5,5*10-2
Questão 4/5 - Química Geral
Adiciona-se 0,3 mol de hidrogênio (H2) a um recipiente com 1,0 litro de uma solução que encontrava-se em equilíbrio conforme equação abaixo. Qual a nova concentração de dióxido de carbono (CO2) quando o equilíbrio é restabelecido?
                                      CO(g) + H2O(g)  →→   CO2(g) + H2(g)
                   Equilíbrio       0,10     0,10         0,40      0,10 mol/L
Nota: 20.0
	
	A
	0,07
	
	B
	0,33
Você acertou!
Aula 4
Antes da adição do H2:
Ke={[CO2][H2]}/{[CO][H2O]}=[(0,4)(0,1)]/[(0,1)(0,1)]=4
Após a adição de H2:
Reação de desloca para a esquerda
CO(g) + H2O(g)  →→ CO2(g) + H2(g)
0,1       0,1             0,4         0,4    início
x           x               x             x      reagiu/formou
x+0,1    x+0,1        0,4-x       0,4-x equilíbrio
Keesquerda = 1/Kedireita = 1/4
Keesquerda = {[CO][H2O]}/{[CO2][H2]} 
1/4=[(0,1+x)2]/[(0,4-x)2]
√√1/4=1/2=(0,1+x)/(0,4-x)
0,4-x=0,2+2x  ⇒⇒ 3x=0,2 ⇒⇒ x=0,067
[CO2] = 0,4-x = 0,4-0,067 = 0,33 mol/l
	
	C
	0,4
	
	D
	0,47
	
	E
	0,8
Questão 5/5 - Química Geral
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e-
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH-
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
Nota: 20.0
	
	A
	O ΔΔG do processo é negativo.
	
	B
	O cádmio é o polo negativo da pilha.
	
	C
	Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
	
	E
	O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,