QUIMICA GERAL

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1 a Questão 
 
 
 
Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma 
pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a 
seguir, podemos afirmar que: 
 
 
 
 
 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. 
Respondido em 29/04/2020 12:33:14 
 
 
 
 
 
 
2 a Questão 
 
 
 
Operações que liberam vapores tóxicos devem ser realizadas preferencialmente; 
 
 
 
 No tubo de ensaio. 
 Na capela. 
 Na placa de Petri. 
 Na bureta. 
 Ao ar livre. 
Respondido em 29/04/2020 12:36:03 
 
 
Explicação: A CAPELA POSSUI UM TIPO DE EXAUSTOR QUE PERMITE O 
TRABALHO COM VAPORES TÓXICOS 
 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
Explique dentre os procedimentos descritos a seguir, qual NÃO está de acordo com as 
normas de segurança num laboratório de química: 
 
 
 
 não é necessário utilizar o jaleco sempre. 
 os bicos de gás devem ser acendidos quando for necessário e deve ser vigiado o 
seu funcionamento 
 é fundamental ter sempre em mente de que o laboratório de química é um lugar de 
trabalho sério, onde não podem ocorrer brincadeiras. 
 utilizar os aparelhos só depois de ter lido e compreendido as instruções de 
manuseamento e segurança. 
 não comer ou beber dentro de quaisquer áreas laboratoriais. 
Respondido em 29/04/2020 12:36:02 
 
 
Explicação: O JALECO É UM DOS EPI FUNDAMENTAIS EM UM LABORATÓRIO 
 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
As vidrarias utilizadas para preparo de soluções e para medir com precisão um volume 
único e fixo, utilizadas em um laboratório de química, são: 
 
 
 
 proveta, elenmeyer e cálice. 
 balão de fundo chato, funil, béquer. 
 béquer, bureta e erlenmeyer. 
 pipeta de Mohr, béquer e proveta. 
 
bureta, pipeta volumétrica e balão volumétrico. 
Respondido em 29/04/2020 12:36:23 
 
 
Explicação: SOMENTE AS VIDRARIAS DA LETRA C SÃO CONFECCIONADAS 
PARA FORNECER EXATIDÃO NAS MEDIDAS DE VOLUME. 
 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
 
Um grupo de alunos pretende preparar no laboratório 500 mL de uma solução aquosa 1 
mol/L de H3PO4, utilizando o ácido concentrado contido em um frasco cujo rótulo indica: 
H3PO4 pureza 85% d= 1.63 g/mL mM = 98 g/mol Dentre os instrumentos apresentados, 
identifique o(s) mais indicado(s) à medição do H2SO4 e capaz(es) de assegurar a 
confiabilidade à medição de volume: 
 
 
 
 
bureta 25 mL e balão volumétrico de 500 mL. 
balão volumétrico 1000 mL. 
bécher de 5 mL ou pipeta graduada de 10 mL. 
bécher e proveta. 
 
pipeta graduada e condensador. 
Respondido em 29/04/2020 12:36:31 
 
 
Explicação: Somente a bureta 25 mL e o balão volumétrico de 500 mL são vidrariam que 
apresentam confiabilidade. 
 
 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, 
mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes, mistura de 4 componentes 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, 
mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, 
mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, 
mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes 
Respondido em 29/04/2020 12:36:36 
 
 
 
 
 
 
 7 a Questão 
 
 
 
 
A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com 
grafeno, substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto 
desempenho termoacústico promete revolucionar a construção civil. São exemplos de 
substâncias simples, EXCETO: 
 
 
 
 
Água. 
Cobre. 
Gás hidrogênio. 
Cloro. 
Enxofre. 
Respondido em 29/04/2020 12:39:08 
 
 
 
 
 
 
 8 a Questão 
 
 
 
 
Os materiais açúcar, álcool etílico e água mineral com gás podem ser classificados 
respectivamente como: 
 
 
 
 
substância, substância, mistura heterogênea 
substância, mistura homogênea, mistura homogênea 
 mistura heterogênea, mistura homogênea, substância 
mistura homogênea, substância, mistura heterogênea 
mistura homogênea, substância, substância 
 
 
 
1 a Questão 
 
 
 
Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em 
cátions e os átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O 
número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela 
periódica. Qual a previsão de cargas iônicas para a Família 2(2A)? 
 
 
 
 3+ 
 1+ 
 2+ 
 1− 
 2− 
Respondido em 29/04/2020 12:44:44 
 
 
 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
 
Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 
1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico 
inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou quando 
filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções 
indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi 
denominado átomo, o que, em grego,quer dizer não−divisível. A descoberta do elétron 
inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século 
seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência hoje, vol. 22, n.131, 
1997. A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa: 
 
 
 
 Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e 
nêutrons 
 A partir da descoberta dos elétrons foi possível determinar as massas dos átomos 
 Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos 
e considerados as partículas fundamentais da matéria 
 Faz cem anos que se descobriu que osátomos não são os menores constituintes da 
matéria 
 Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam 
existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do 
átomo 
Respondido em 29/04/2020 12:44:35 
 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
Se um átomo neutro perder um elétron; 
 
 
 
 sua massa total diminuirá consideravelmente. 
 sua carga total ficará positiva. 
 sua carga total ficará negativa. 
 não se pode concluir nada a respeito de sua carga total. 
sua carga total não se altera. 
Respondido em 29/04/2020 12:44:38 
 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto 
MgX e, com o hidrogênio, H 2 X . 
O número de elétrons da última camada de X é: 
 
 
 
 7 
 2 
 1 
 4 
 6 
Respondido em 29/04/2020 12:44:54 
 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e 
isótono de Z; II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z; III. O 
número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: 
 
 
 
 53 
 57 
 54 
 56 
 55 
Respondido em 29/04/2020 12:44:44 
 
 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
 
O químico chamado Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas α e 
observou que a maioria das partículas atravessou direto pela lâmina de ouro e as partículas 
que sofreram repulsão foram desviadas em ângulos muito grandes em sua trajetória. Qual 
foi a conclusão tirada a partir deste experimento? 
 
 
 As partículas que não sofreram desvio em sua trajetória sofreram interação com os 
nêutrons. 
 O átomo tem um núcleo onde estão concentradas a maior parte das cargas 
positivas. 
 As cargas positivas estão distribuídas na superfície do átomo. 
 As partículas não sofreram desvio em sua trajetória porque o átomo não pode ser 
dividido. 
 O átomo possui cargas negativas. 
Respondido em 29/04/2020 12:44:56 
 
 
 
 
 
 
 7 a Questão 
 
 
 
 
 
 
 T 
 X 
 Z 
 Y 
 Os átomos possuem a mesma energia de ativação. 
Respondido em 29/04/2020 12:44:59 
 
 
 
 
 
 
 8 a Questão 
 
 
 
A oxidação da amônia (NH 3 ) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de 
catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia 
e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na 
mistura gasosa final? 
 
 
 
 10% 
 30% 
 20% 
 50% 
 40% 
 
 
 
1 a Questão 
 
 
 
Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos 
gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19) 
 
 
 
 O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
Respondido em 29/04/2020 12:52:32 
 
 
 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
 
CaCO 3 + 2HCl ® CaCl 2 + H 2 O + CO 2. 
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a 
seguinte massa de cloreto de cálcio e volume de CO 2 nas CNTP, respectivamente, 
supondo-se que a reação tenha 100% de rendimento. 
 
 
 
 333g e 67,20 L. 
 222g e 67,20 L. 
 333g e 224 L. 
 222g e 44,8 L. 
 222g e 22,40 L. 
Respondido em 29/04/2020 12:52:48 
 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer 
algumas informações sobre a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a 
alternativa que apresenta o número de átomos, por molécula, do composto Ca 3 (PO 4 ) 2 : 
 
 
 
 3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O. 
 3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O. 
 3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O. 
 3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O. 
Respondido em 29/04/2020 12:52:51 
 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido 
sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H 2 SO 4 para reagir com 5,4g 
do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do 
metal que o analista realizou. 
 
 
 
 45% de pureza. 
 85% de pureza. 
 65% de pureza. 
 55% de pureza. 
 75% de pureza. 
Respondido em 29/04/2020 12:52:42 
 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de 
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação 
não balanceada que representa o processo global é: 
Al 2 O 3 + C → CO 2 + Al 
 
Para dois mols de Al 2 O 3 quantos mols de CO 2 e de Al, respectivamente, são produzidos 
esse processo? 
 1 e 4 
 2 e 3 
 3 e 2 
 3 e 4 
 2 e 1 
Respondido em 29/04/2020 12:52:45 
 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
 
Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km. 
Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km. 
Considerando a fórmula da gasolina como C 8 H 18 e do álcool como C 2 H 6 O, para percorrer 
10km, o que seria menos poluente? (Obs.: considerar combustão total). 
 
 
 
 Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o 
álcool, polui menos. 
 Usar indiferentemente álcool ou gasolina. 
 Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina. 
 Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico. 
 Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor 
quantidade de gás carbônico do que a gasolina. 
Respondido em 29/04/2020 12:53:03 
 
 
 
 
 
 
 7 a Questão 
 
 
 
A fórmula do composto formado pelos íons A +3 e B -3 é: 
 
 
 A 3 B. 
 A 2 B 2 . 
 A 3 B 3 . 
 AB. 
 AB 3 . 
Respondido em 29/04/2020 12:52:53 
 
 
Explicação: 
Se A tende a doar três elétrons e B tende a receber três elétrons, então é suficiente apenas 
um átomo Apara cada átomo B para haver a estabilidade. 
 
 
 
 
 8 a Questão 
 
 
 
Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, qual é a 
alternativa que contém apenas moléculas apolares? 
HBr e CO 2 
 H 2 S e SiH 4 
 BCl 3 e CCl 4 
 BeH 2 e NH 3 
 H 2 O e H 2 
 
1 a Questão 
 
 
 
As reações químicas podem ser classificadas como sendo reações de síntese ou adição, 
reação de decomposição ou análise, reações de simples troca e reações de dupla troca. A 
reação que ocorre entre o HCl e o Zn poder ser classificada como: 
 
 
 
 simples troca 
 dupla troca 
 análise 
 síntese 
 decomposição 
Respondido em 29/04/2020 12:57:51 
 
 
Explicação: Uma reação de deslocamento ou simples troca ocorre quando uma substância 
simples reage com uma composta para originar outras novas substâncias simples e 
compostas. 
 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
 
A reação abaixo equacionada ocorre quando, em caso de colisão de um veículo, o air bag é 
acionado. 
 
 
A alternativa incorreta é: 
 
 
 
 O ferro, no Fe 2 O 3 , sofre oxidação. 
 A soma dos coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 21. 
 Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada 
são, respectivamente, 3 e 9. 
 O air bag é inflado pelo gás nitrogênio produzido. 
 Um dos produtos da reação é o óxido de sódio. 
Respondido em 29/04/2020 12:57:52 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento 
da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás 
ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) 
---> 3O2(g) Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a 
velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol/L.s é: 
 
 
 2. 
 8. 
 4. 
 6. 
 12. 
Respondido em 29/04/2020 12:58:08 
 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação: 2 NH3 (g) ----> N2 (g) + 3 H2 
(g). Duplicando-se a concentração molar de NH3, a velocidade da reação ficará: 
 
 
 Inalterada. 
 Duas vezes maior. 
 Quatro vezes maior. 
 Três vezes maior. 
 Seis vezes maior. 
Respondido em 29/04/2020 12:57:58 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
Um óxido que reage com uma base produzindo sal e água é classificado como um óxido: 
 
 
 ácido 
 indiferente 
 neutro 
 básico 
 peróxido 
Respondido em 29/04/2020 12:58:00 
 
 
Explicação: A definição de óxido ácido é: um óxido que reage com uma base produzindo 
sal e água. 
 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
 
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em 
diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de 
manganês (MnO 2 ). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a 
aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a 
equação: 3 MnO 2 (s) + 4 Al(s) → 2 Al 2 O 3 (s) + 3 Mn(s). Considerando que determinado lote 
de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO 2 ), determine a massa 
mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico. 
 
 
 
 4,18 toneladas. 
 2,18 toneladas. 
 3,18 toneladas. 
 6,18 toneladas. 
 5,18 toneladas. 
Respondido em 29/04/2020 12:58:05 
 
 
 
 
 
 7 a Questão 
 
 
 
O bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) é um sal de cor branca. Sua aplicação muito variada é 
usada como antiácido estomacal e até mesmo nos extintores de incêndio. Na indústria 
alimentícia é utilizada como fermento usado na fabricação de bolo. O crescimento da 
massa ocorre a liberação CO 2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio 
conforme é representada pela reação química: 
NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 
A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do bicarbonato 
de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do dióxido de carbono? 
 0,25 mol/L.s 
 0,50 mol/L.s 
 1,00 mol/L.s 
 6,25x10 -2 mol/L.s 
 1,25x10 -1 mol/L.s 
Respondido em 29/04/2020 12:58:22 
 
 
 
 
 
 8 a Questão 
 
 
 
A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e 
outra inerte. A fração inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal 
hidratada. A cal hidratada é obtida por meio da reação representada pela seguinte equação 
química: CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2 (aq) Considerando-se uma argamassa para 
revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de óxido de cálcio e o volume 
de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são, aproximadamente, Dados: 
H= 1; O = 16; Ca = 40. 
 0,64 kg e 0,2 L 
 6,4 kg e 2,0 L 
 8,5 kg e 2 L 
 8,5 kg e 1,8 L 
 8,5 kg e 18 L 
 
 
 
 
 
1 a Questão 
 
 
 
A variação de energia livre (∆G) é a variação de energia de uma transformação que é 
utilizável ou disponível para realizar um trabalho. Sobre a assinale a alternativa 
INCORRETA :: 
 
 
 
 Se ΔGº é negativo o processo ocorre naturalmente. 
 
 Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo. 
 Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo. 
 
 Se ΔGº é positivo o processo não ocorre naturalmente. 
 
 Se ΔGº é igual a zero o processo não está em equilíbrio. 
Respondido em 29/04/2020 13:01:53 
 
 
Explicação: 
● Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo , ou seja, ocorre naturalmente . 
● Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo , ou seja, não ocorre 
naturalmente . 
● Se ΔGº é igual a zero o processo está em equilíbrio . 
 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
 
Para a reação X 2 (g) + ½ Y 2 (g)---> X 2 Y sabe-se que ∆Hº = - 71000 kcal/mol e que ∆S = 
-40 kcal/mol .Qual o valor de ΔGº, para T= 25°C? 
 
 
 
 
-59080kcal/mol 
 -25000kcal/mol 
 +40000kcal/mol 
 +61000kcal/mol 
 -12000kcal/mol 
Respondido em 29/04/2020 13:01:42 
 
 
Explicação: 
Substituir os dados na fórmula ΔGº = ΔHº - TΔSº 
ΔGº = ( - 71000) - (298)( - 40) 
ΔGº = ( - 71000) + 11920 
∆G = - 59080 kcal/mol 
ΔGº negativo. 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetatode 
manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas: 
 
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo 
representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura 
(Teta)? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respondido em 29/04/2020 13:02:00 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
 
 
 
 
 Mistura eutética 
 Mistura azeotrópica 
 Sistema heterogêneo 
 Substância pura 
 Sistema bifásico 
Respondido em 29/04/2020 13:02:14 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
 Apenas a I é verdadeira 
 Apenas a I e a II são verdadeiras 
 Apenas a I e a III são verdadeiras 
 Apenas a II é verdadeira 
 Apenas a III é verdadeira 
Respondido em 29/04/2020 13:02:19 
 
 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
 
Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na 
determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos 
produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já 
balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio 
(Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o 
rendimento da reação é de 95%? 
 
 
 4,37 
 4,6 
 2,3 
 2,18 
 1,90 
 
 
 
 
 
1 a Questão 
 
 
 
 II 
 V 
 III 
 IV 
 I 
Respondido em 29/04/2020 13:06:53 
 
 
 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
 
Inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836, quando o avanço da telegrafia 
criou a necessidade urgente de uma fonte de corrente elétrica confiável e estável. Essa 
invenção consiste na imersão de um fio de zinco a uma solução aquosa de sulfato de zinco, 
assim como um fio de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre (II), mantendo os dois 
metais interligados eletricamente por um fio, denominada pilha. Marque a alternativa que 
não condiz com o experimento de Daniell. 
 
 
 
 Os fios de zinco e de cobre são denominados eletrodos e fornecem a superfície na 
qual ocorrem as reações de oxidação e de redução. 
 Para descobrir qual das espécies químicas que será o anodo e qual será o catodo, 
devemos recorrer a tabela de potencial padrão (Eº), que mede o poder de puxar 
elétrons de um único eletrodo, onde contém o valor do potencial de cada espécie 
química, em volts (V). 
 As pilhas não devem ser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas 
converte energia química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia 
química e elétrica. 
 Se os eletrodos de zinco e o cobre forem ligados entre si, por meio de um circuito 
externo, haverá um escoamento de elétrons através desse circuito, o fluxo de 
elétrons vai da espécie que está sendo oxidada (anodo) para a espécie que está se 
reduzindo (catodo). 
 A pilha era composta por discos de zinco e de cobre empilhados e separados por 
pedaços de tecido embebidos em solução de ácido sulfúrico. Esta pilha produzia 
energia química sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de 
cobre, colocados na extremidade da pilha. 
Respondido em 29/04/2020 13:07:11 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
Ao perder uma quantidade de calor Q=200J, um gás realiza um trabalho igual a 34J, 
sabendo que a Energia interna do sistema antes de receber calor era U=150J, qual será esta 
energia após o recebimento? 
 
 
 
 200J 
 166J 
 94J 
 500J 
 276J 
Respondido em 29/04/2020 13:07:01 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
Em uma reação endotérmica, podemos afirmar que: 
 
 
 
 A entropia dos produtos é nula 
 A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes 
 A entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes 
 A entalpia dos produtos é igual a entalpia dos reagentes 
Respondido em 29/04/2020 13:07:03 
 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
Considere que a célula eletroquímica abaixo tivesse sido montada no laboratório de 
química geral e que os potenciais das semi-reações abaixo tivessem sido dados: 
 
 
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO 
afirmar que: 
 os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de 
níquel para o de cobre. 
 
 no catodo ocorre a semi-reação Cu 2+ (aq) + 2e - → Cu(s) 
 
 a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. 
 
 no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni 2+ (aq) + 2e - 
 
 a reação espontânea que ocorre na pilha é: 
Cu(s) + Ni 2+ (aq) → Cu 2+ (aq) + Ni(s) 
Respondido em 29/04/2020 13:07:21 
 
 
Explicação: 
COMO O POTENCIAL DO COBRE É MAIOR, ELE SE REDUZIRÁ E FARÁ COM 
QUE O NÍQUEL OXIDE. 
 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
 
Considere que na aula de laboratório de química você montou uma cela eletroquímica 
representada pela equação: 
 
Ni 0 + 2Ag + → Ni 2+ + 2Ag 0 
é correto afirmar que: 
 o cátodo é o eletrodo de níquel. 
 o eletrodo de prata sofre desgaste. 
 
 a prata sofre redução. 
 a solução de níquel irá se diluir. 
 os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel. 
 
Respondido em 29/04/2020 13:07:56 
 
 
Explicação: 
O NOX DA PRATA VARIOU DE 0 PARA +1, LOGO ELA PERDEU UM ELÉTRON, 
SOFRENDO REDUÇÃO. 
 
 
 
 
 
 7 a Questão 
 
 
 
O calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um 
componente em uma reação química. Essa afirmação é referente a: 
 Cinética Química. 
 Reação Exotérmica. 
 Massa específica. 
 Entalpia. 
 Entropia. 
Respondido em 29/04/2020 13:08:12 
 
 
 
 
 8 a Questão 
 
 
 
Calcule a temperatura na qual a decomposição do carbonato de cálcio está em equilíbrio (P 
= KPa). CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) Dados: ΔH° = 177,9 kJ mol-1; ΔS° = 160,4 J 
K-1 mol-1. 
 555 K 
 1500 K 
 1,11 K 
 1109 K 
 1218 K 
 
 
 
 
1 a Questão 
 
 
 
Um dos fatores que alteram a velocidade das reações é o uso de catalisadores. De acordo com os conceitos 
estudados sobre catalisadores e catálise é correto afirmar que: 
 
 
 
 A catálise homogênea ocorre quando os reagentes, os produtos e catalisadores se encontram em fases 
diferentes. 
 O catalisador é uma substância que é consumida durante o processo. 
 O catalisador é uma substânciautilizada para diminuir a velocidade de uma reação química. 
 Os catalisadores podem ser porosos, peneiras moleculares, monolíticos, suportados, não-suportados. 
 A catálise heterogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos 
reagentes, ou seja, este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma 
mistura homogênea. 
Respondido em 29/04/2020 13:17:26 
 
 
Explicação: 
Pode-se de definir um catalisador como uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química, sem ser 
consumido durante o processo. 
O aumento da velocidade é conhecido como catálise. 
 
 
 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
 
Alguns fatores podem alterar a velocidade das reações. O conceito abaixo refere- a: 
"São processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja, este tipo de catálise ocorre 
quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea." 
 
 
 
 
 conversor reativo 
 enzima metabólica 
 catálise heterogênea 
 conversão de anódica 
 catálise homogênea 
Respondido em 29/04/2020 13:17:16 
 
 
Explicação: 
A catálise homogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou 
seja, este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea. 
 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação química depende do número de choques efetivos 
que ocorram entre as moléculas dos reagentes. Entretanto, existem fatores externos que alteram a velocidade de 
uma reação. Sobre os estados físicos dos reagentes é correto afirmar que: 
 
 
 
 No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito pequeno, aumentando a velocidade 
da reação. 
 No estado sólido as moléculas apresentam um movimento muito grande, aumentando a velocidade da 
reação. 
 De acordo com o estado físico, a velocidade da reação com moléculas no estado líquido é menor 
comparada com moléculas no estado sólido. 
 A velocidade de uma reação com moléculas no estado gasoso é maior do que a velocidade de uma 
reação com moléculas no estado sólido. 
 No estado líquido a velocidade de uma reação é sempre igual a zero. 
Respondido em 29/04/2020 13:17:31 
 
 
Explicação: 
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito grande, a probabilidade de ocorrer um maior 
número de choques efetivos também aumenta, aumentando a velocidade da reação. 
 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
Considere as seguintes potenciais padrão de redução : 
 
e as seguintes reações reações de transferência de elétrons: 
 
I. H 2 O 2 (aq) + 2H 2 O(l) + Cu 
2+ (aq) <==> O 2 (g) + 2H 3 O 
+ (aq) + Cu(s) 
 
II. 2MnO 4 
- (aq) + 4H 2 O(l) + 3Cu(s) <==> 3Cu 
2+ (aq) + 2MnO 2 (s) + 8OH 
- (aq) 
 
III.2MnO 4 
- (aq)+10H 2 O(l)+ 3H 2 O 2 (aq)<==>3O 2 (g)+6H 3 O 
+ (aq)+2MnO 2 (s)+8OH 
- (aq) 
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão? 
 I somente 
 II e III 
 I e III 
 I, II e III 
 II somente 
 
Respondido em 29/04/2020 13:17:22 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação 
química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos 
geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. 
Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em 
concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila 
não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. Essa é a definição de : 
 
 
 
 Pilhas 
 Elétrons 
 Eletrólise 
 Baterias 
 Circuito Externo 
Respondido em 29/04/2020 13:17:27 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
 
Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Utiliza-se a letra S para representar esta grandeza. Um 
grupo de alunos após a aula chegaram as seguintes conclusões : I. quando um sistema recebe calor Q>0, sua entropia aumenta; II. quando um 
sistema cede calor Q<0, sua entropia diminui; III. se o sistema não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Marque a alternativa 
correta com relação a Entropia. 
 
 
 
 Apenas I. 
 II e III. 
 I, II e III. 
 II e III . 
 
 
1 a Questão 
 
 
As reações de oxirredução ou redox são aquelas em que há perda e ganho de elétrons. Com base nos 
conceitos de oxirredução e pilhas, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. 
 
 
 
 Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre 
uma reação de oxidação-redução não espontânea. 
 O pólo positivo é chamado de ânodo. 
 Os elétrons migram do cátodo para o ânodo. 
 O número de elétrons perdidos sempre é igual ao número de elétrons ganhos. 
 O cátodo sofre redução (ganho de elétrons). 
Respondido em 29/04/2020 13:25:13 
 
 
Explicação: 
Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre uma 
reação de oxidação-redução espontânea, que produz corrente elétrica, ou seja, uma pilha 
eletroquímica faz a conversão de energia química em energia elétrica. 
Cátodo= polo positivo 
Ânodo = pólo negativo 
 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre uma 
reação de oxidação-redução espontânea, que produz corrente elétrica. Dada as reações e semi 
reações abaixo é correto afirmar que: 
(I) Zn (s)→ Zn 2+ (aq) +2e − 
(II) Cu 2+ (aq) + 2e−> Cu(s) 
(III) Zn (s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq)+Cu(s) 
 
 A reação III representa que o fluxo de elétrons fluem do cobre para o zinco. 
 A semi reação I demonstra que o zinco ganha elétrons. 
 A semi reação II apresenta que o cobre perde elétrons. 
 A semi reação II representa uma reação que ocorre no cátodo. 
 A reação (I) constitui a reação global da pilha. 
Respondido em 29/04/2020 13:25:17 
 
 
Explicação: 
Reação do ânodo - polo negativo: Zn (s)→ Zn 2+ (aq) +2e− 
Reação do cátodo - polo positivo: Cu 2+ (aq) + 2e−> Cu(s) 
Reação geral da pilha: Zn (s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+(aq)+Cu(s) 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. Com bases 
nos conceitos de oxirredução é correto afirmar que: 
 O fluxo de elétrons é do cátodo para o ânodo. 
 O ânodo é o pólo positivo. 
 Na redução ocorre o ganho de elétrons. 
 O ânodo sofre redução. 
 O cátodo é o pólo negativo 
Respondido em 29/04/2020 13:25:22 
 
 
Explicação: 
O cátodo é o polo positivo realiza redução (ganho de elétrons). 
O ânodo é o polo negativo realiza oxidação (perda de elétrons) 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
Observe a reação abaixo: 
X 0 + 2Y + →X 2+ + 2Y 0 
É correto afirmar que: 
 
 
 
 O elemento Y é o anodo da reação. 
 O elemento Y perdeu elétrons 
 O elemento X sofreu oxidação. 
 Os elétrons fluem de Y para o X 
 O elemento X ganhou elétrons 
 
 
Explicação: 
O elemento X perdeu elétrons passando seu Nox de zero para + 2. O elemento X sofreu oxidação. 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% 
(em massa), calcule o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada 
dentária. 
 
 
 9,0. 10 19 átomos. 
 3,0. 10 19 átomos. 
 1,0. 10 19 átomos. 
 6,0. 10 19 átomos. 
 12,0. 10 19 átomos. 
Respondido em 29/04/2020 13:25:12 
 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
Através da análise dos processos de transferência eletrônica, que ocorrem em uma pilha 
eletroquímica, é possível afirmar que: 
 
 
 
 é uma reação exotérmica 
 a D.D.P. gerada será negativa 
 a oxidação sempre ocorre no cátodo 
 o ânodo será o polo negativo da pilha 
 a redução sempre ocorre no ânodo 
Respondido em 29/04/2020 13:25:15 
 
 
 
 
 
 7 a Questão 
 
 
Analise a equação abaixo, que representa a reação de combustão do metano a 25 ° C, e os dados 
fornecidos e assinale a alternativa correta. 
 CH 4 (g) + 2 O 2 (g) ® CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) 
Dados: D H ° = - 210,8 cal/mol e D G ° = - 840.4 Kcal/mol 
 
 
 A combustão do metano não é espontânea a 25 °C. 
 A combustão do metano é espontânea a 25 °C. 
 Essa reação é endotérmica e absorve calor. 
 Essa reação é reação é exotérmica e absorve calor. 
 Essa reação é reação é endotérmica e libera calor 
 
 
 
 
 
 
1 a Questão 
 
 
 
" É uma reação de oxidação-redução não espontânea que consome corrente elétrica de uma fonte corrente 
contínua, como uma bateria, por exemplo, ligada ao sistema." 
O conceito acima refere-se a: 
 
 
 
 Pilhas galvânicas 
 Eletrólise 
 Solubilização 
 Proteção Anódica 
 Combustão 
Respondido em 29/04/2020 13:34:01 
 
 
Explicação: 
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em 
energia química. 
 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
 
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em 
energia química. Sobre os conceitos de eletrólise, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
 
 
 Os íons negativos presentes são oxidados através da perda de elétrons; 
 
 O eletrodo onde ocorre a oxidação sempre é o ânodo; 
 
 O eletrodo onde ocorre a redução sempre é o cátodo; 
 
 O fluxo de íons através da solução permite o fechamento do circuito; 
 
 O sinal dos polos é o mesmo para a pilha: cátodo (+) e ânodo (-). 
Respondido em 29/04/2020 13:34:17 
 
 
Explicação: 
O sinal dos polos é inverso ao da pilha. 
 
 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em 
energia química. Com base nos conceitos de pilhas e eletrólise, assinale a alternativa correta. 
 Na pilha, ocorre uma reação de oxidação-redução não espontânea. 
 Na eletrólise o cátodo é o pólo positivo. 
 A eletrólise ígnea é aquela que ocorre na ausência de água, utilizando o eletrólito fundido, ou seja, no 
estado líquido. 
 Na eletrólise, ocorre uma reação de oxidação-redução espontânea. 
 Na eletrólise o ânodo é o pólo negativo. 
Respondido em 29/04/2020 13:34:20 
 
 
Explicação: 
O sinal dos polos é inverso ao da pilha 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
A hidrazina (N 2 H 4 ) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível 
para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da 
hidrazina é: 
 N 2 H 4 + 2 I 2 ® 4 HI + N 2 
Supondo as velocidades expressas em mol/L, 
V 1 = velocidade de consumo de N 2 H 4 
V 2 = velocidade de consumo de I 2 
V 3 = velocidade de formação de HI 
V 4 = velocidade de formação de N 2 
Podemos afirmar que: 
 
 V 1 = V 2 / 2 = V 3 / 4 = V 4 
 V 1 = 2 V 2 = 4 V 3 = V 4 
 V 1 = V 2 = V 3 = V 4 
 V 1 = V 2 / 4 = V 3 / 4 = V 4 / 2 
 V 1 = 4 V 2 = 4 V 3 = 2 V 4 
Respondido em 29/04/2020 13:34:12 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
Uma solução aquosa de íons Cu 2+ é eletrolisada em uma célula eletrolítica de eletrodos inertes durante 90 minutos, 
por uma corrente de 5,0 A. A quantidade de Cu metálico produzida será igual a? 
 63,5 g 
 17,8 g 
 8,9 g 
 857 g 
 2,5 mg 
Respondido em 29/04/2020 13:34:16 
 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
 
Uma pilha eletroquímica é constituída de dois eletrodos imersos em uma solução eletrolítica, a corrente elétrica produzida por ela resulta de uma 
reação química em que elétrons são liberados em um eletrodo e captados em outro. A diferença de potencial entre os dois eletrodos é chamada de 
força eletromotriz da pilha. Uma pilha foi montada da seguinte maneira: no compartimento anódico foi colocado um eletrodo de chumbo (Pb), 
imerso em uma solução de íons Pb 2+ (aq)1mol/L e no catódico um eletrodo de prata (Ag) imerso em uma solução de íons Ag + (aq) 1mol/L , sendo 
os potencias padrão de redução do Pb 2+ (aq)/Pb (s) igual a - 0,13 V e o da Ag + (aq)/Ag (s) igual a 0,80 V, a diferença de potencial padrão dessa 
pilha será igual a: 
 
 1,47 V 
 - 0,67 V 
 1,73 V 
 0,67 V 
 0,93 V 
 
 
 
1 a Questão 
 
 
 
Uma solução aquosa de XYZ 4 é eletrolisada durante 10 minutos por uma corrente elétricade 9,65 A (ampères), 
qual a massa de X depositada? 
Considere: 
E (Equivalente grama)= 29,35g 
1F= 96500C 
 0,002g 
 2,876g 
 1,761g 
 3,65g 
 2,942g 
Respondido em 29/04/2020 13:37:33 
 
 
Explicação: 
O tempo deve ser em segundos logo 10 x60 =600s 
m = (9,65 A . 600 s . 29,35 g)/ 96500 
m = 1,761 g 
 
 
 
 2 a Questão 
 
 
 
Os problemas provenientes da corrosão são comuns e ocorrem não só no nosso cotidiano, mas também nas mais 
variadas indústrias, tais como química, automotiva, naval, de construção civil etc. Para tratar tal problema, são 
utilizadas vários tipos de técnicas de proteção. O conceito abaixo refere-se a qual técnica? 
"É uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-o a ser o cátodo, não o ânodo, de um processo 
eletroquímico." 
 Galvanoplastia 
 Proteção Catódica 
 Catálise Heterogênea 
 Proteção Anódica 
 Sublimação 
Respondido em 29/04/2020 13:37:36 
 
 
Explicação: 
Proteção catódica é uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-o a ser o cátodo, não o ânodo, de um 
processo eletroquímico. 
Proteger catodicamente uma estrutura significa eliminar, por processo artificial, as áreas anódicas da superfície do 
metal fazendo com que toda a estrutura adquira comportamento catódico, ou seja, sofrendo redução. 
 
 
 
 3 a Questão 
 
 
 
Considerando apenas os critérios de análise da mudança de entropia nas reações químicas, em quais das reações 
abaixo há um aumento de entropia: 
I. 2 SO 2 (g) + O 2 (g) → 2 SO 3 (g) 
II. 2 NO 2 (g) → N 2 O 4 (g) 
III. C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) → 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (g) 
 Em I e III. 
 Em I, II e III. 
 Apenas em III. 
 Apenas em I. 
 Apenas em II. 
Respondido em 29/04/2020 13:37:40 
 
 
 
 
 
 4 a Questão 
 
 
 
Uma solução aquosa de (XY 3 ) foi submetida à eletrólise durante 30min. Considerando 
a constante de Faraday igual a 96.500 C e a fórmula Q = i . t, determine, 
aproximadamente, a corrente (A) aplicada na célula para se obter 197 mg de X. 
Dados: 
Massa de X= 197g 
Equivalente grama (E)= 65,66g 
 2,21 A 
 1,55 A 
 1,9 A 
3,14 A 
 0,16 A 
Respondido em 29/04/2020 13:37:58 
 
 
Explicação: 
197mg= 0,197g 
30min= 1800 s 
m= 1x E x i x t/96500 
0,197 x 96500/ 118200= i 
I=0,16 A 
 
 
 
 
 
 5 a Questão 
 
 
 
Uma solução aquosa de GC 2 é eletrolisada durante 20 minutos por uma corrente elétrica de 10 A (ampères), qual a 
massa de G depositada aproximadamente? 
Dados: 
E= 40g 
 
 1,23g 
 5,67g 
 8,88g 
 4,97g 
 9,61g 
Respondido em 29/04/2020 13:38:02 
 
 
Explicação: 
Substituindo os valores da fórmula temos: 
m = (10 A . 1200 s . 40 g)/ 96500 
m =4,974 g 
20minutos=1200s 
 
 
 
 
 6 a Questão 
 
 
Na reação representada por: A + B → C + D uma elevação de temperatura provavelmente 
aumentará a velocidade de reação porque aumentará: 
 
 
 A energia de ativação dos reagentes. 
 A pressão do sistema em reação; 
 A freqüência de choques efetivos dos reagentes; 
 O volume do sistema em reação; 
 A concentração dos reagentes; 
Respondido em 29/04/2020 13:38:04 
 
 
 
 
 7 a Questão 
 
 
A corrosão é um grave problema no setor industrial. Para evitar este problema são utilizadas algumas técnicas de 
proteção. 
O conceito abaixo refere-se a: 
"É o processo em que metais são revestidos por outros menos nobres, geralmente para proteger da corrosão ou 
para fins estéticos/decorativos. " 
 
 
 Proteção Anôdica 
 Pilha Eletroquímica 
 Proteção Catódica 
 Eletrólise Ígnea 
 Galvanização 
Respondido em 29/04/2020 13:38:07 
 
 
Explicação: 
A galvanização é o processo em que metais são revestidos por outros menos nobres, geralmente para proteger da 
corrosão ou para fins estéticos/decorativos. Dessa forma, caso ocorra danificação, será sempre mais fácil trocar o 
material revestidor do que o revestido. 
 
 
 
 
 
 8 a Questão 
 
 
 
Quando um litro de leite é guardado na geladeira, ele se deteriora mais lentamente porque: 
 
 
 na geladeira a ação dos microorganismos é totalmente inibida 
 a diminuição da temperatura funciona como um catalisador 
 as reações químicas são mais lentas 
 as baixas temperaturas anulam as colisões entre as moléculas 
 as temperaturas baixas favorecem a ação dos conservantes 
 
 
 
 
 
AVALIAÇÃO PARCIAL 
 
 
 
1 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
 
Assinale a alternativa em que estão citados os nomes de equipamentos de proteção individual 
que devem ser utilizados em um laboratório de química 
 cabelo longo solto, caneta e luvas de borracha. 
 luvas de borracha, bermuda e óculos de segurança. 
 chinelo, jaleco de manga longa e óculos de segurança. 
 calça comprida, jaleco, e sapato fechado. 
 cabelo curto, chinelo e jaleco de manga longa. 
 
 
 
2 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. 
Algumas destas são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO 2 , que torna a carne mais vermelha. 
Numa amostra de carne contendo 0,5 mol de NaNO 2 existirão: 
 3,01 .10 23 átomos de sódio 
 9,03 .10 23 átomos de oxigênio 
 3,01 .10 12 moléculas de NaNO 2 
 9,03 .10 23 átomos de sodio 
 69 gramas de NaNO 2 
 
 
 
 3 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos 
amplos para moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve 
semelhante; substâncias polares solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com 
base na polaridade das ligações que será definida a geometria molecular. Qual molécula polar 
considerada solvente universal? 
 Propano. 
 Água. 
 Etanol. 
 Metano. 
 Formaldeído. 
 
 
 
4 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O pesou-se exatamente 2,00 
g de CuSO4.nH2O em uma cápsula de porcelana que estava na temperatura de 25ºC. 
Posteriormente aqueceu-se o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a 
coloração branca. Após o resfriamento a substância foi novamente pesada, onde encontrou-se 
o valor de 1,40 g. Considerando-se que a massa molar da água vale 18 g/mol e do sulfato de 
cobre 159,5, calcule o número de moléculas de águapor molécula de sulfato. 
 3,0 
 3,6 
 4,0 
 3,8 
 4,8 
 
 
 
 
5 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na 
determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. 
Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 
+ 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados 
quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%? 
 
 
 2,18 
 4,6 
 4,37 
 1,90 
 2,3 
Respondido em 29/04/2020 14:14:28 
 
6 Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
 
 
Uma reação será espontânea quando apresentar: 
 Valor da Entropia Positivo 
 Valor da Energia Livre de Gibbs positivo 
 Valor da Energia Livre de Gibbs negativo 
 Valor da Entalpia Negativo 
Respondido em 29/04/2020 14:14:09 
 
 
 7 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em 
energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se 
dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a 
superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em 
dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em 
concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser 
composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. Essa é a definição de : 
 Circuito Externo 
 Elétrons 
 Eletrólise 
 Baterias 
 Pilhas 
Respondido em 29/04/2020 14:10:31 
 
 
 8 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Através da análise dos processos de transferência eletrônica, que ocorrem em uma pilha 
eletroquímica, é possível afirmar que: 
 a oxidação sempre ocorre no cátodo 
 é uma reação exotérmica 
 a D.D.P. gerada será negativa 
 a redução sempre ocorre no ânodo 
 o ânodo será o polo negativo da pilha 
Respondido em 29/04/2020 14:08:13 
 
 
9 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma solução aquosa de íons Cu 2+ é eletrolisada em uma célula eletrolítica de eletrodos inertes 
durante 90 minutos, por uma corrente de 5,0 A. A quantidade de Cu metálico produzida será 
igual a? 
 2,5 mg 
 857 g 
 63,5 g 
 17,8 g 
 8,9 g 
Respondido em 29/04/2020 14:06:27 
 
 
 10 Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Nas reações de eletrólise para a obtenção de metais, as massas dos produtos depositados no 
cátodo podem ser calculados pela aplicação: 
 das Regras de fases de Gibbs. 
 da Lei de Avogadro. 
 das leis de Faraday. 
 do Princípio da exclusão de Pauli. 
 do Princípio de Le Chatelier.