RELATÓRIO DE FISICO QUÍMICA

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ASSOCIAÇÃO PIRIPIRIENSE DE ENSINO SUPERIOR 
CHRISTUS FACULDADE DO PIAUÍ
ADRIANA LARESSA LIMA HONORATO
ANA CRISTINA DE MELO ALVES 
ALPHA RUAN ARAÚJO DOS SANTOS
CILIA BARBOSA DA SILVA UCHOA
LARA PIRES MELO
LARISSA GONÇALVES IBIAPINA
RONYMAYRE ANDRADE BRITO
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO GASES E DIFUSÃO DOS GASES
PIRIPIRI-PI
2018
ADRIANA LARESSA LIMA HONORATO
ANA CRISTINA DE MELO ALVES 
	ALPHA RUAN ARAÚJO DOS SANTOS	
CILIA BARBOSA DA SILVA UCHOA
LARA PIRES MELO
LARISSA GONÇALVES IBIAPINA
RONYMAYRE ANDRADE BRITO
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO GASES E DIFUSÃO DOS GASES
Relatório apresentado à disciplina de físico-química, do curso de Bacharelado em Farmácia da Cristo Faculdade do Piauí. 
Sob a orientação do Prof. Neirigelson Ferreira de Barros Leite.
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PIRIPIRI-PI
2018
RESUMO
As práticas de transformações químicas envolvendo gases e difusão de gases tiveram como objetivo observar e identificar algumas propriedades dos gases através de reações químicas e a influência da temperatura na pressão de um gás, bem como o de verificar se os gases se difundem espontaneamente no espaço e medir a velocidade de difusão dos gases Hcl e NH3 dentro de um tubo fechado observando a formação de anel. No procedimento referente às transformações químicas foram utilizados materiais como proveta, béqueres, banho Maria, peróxido de hidrogênio, água sanitária e bicarbonato de sódio, dentre os quais alguns dos reagentes foram colocados em recipientes e tampados para observação. Na prática de difusão de gases utilizou-se dentre outras coisas de suporte universal, algodão, ácido clorídrico e hidróxido de amônio concentrado, os quais foram devidamente aplicados ao procedimento para medir o deslocamento de gás. Os procedimentos foram satisfatórios e todos os objetivos propostos foram alcançados.
Palavras-chave: Transformações químicas. Gases. Difusão.
SUMÁRIO
	1
	INTRODUÇÃO........................................................................................
	5
	2
	OBJETIVO...............................................................................................
	6
	3
	METODOLOGIA......................................................................................
	7
	4
	RESULTADO E DISCUSSÃO.................................................................
	9
	5
	CONCLUSÃO..........................................................................................
	12
	
	REFERÊNCIAS.......................................................................................
ANEXO....................................................................................................
	13
14
	
	
	
1 INTRODUÇÃO
Os gases são fluidos que não possuem forma, nem volume próprio, ou seja, a forma e o volume dos gases dependem diretamente do recipiente no qual estão inseridos. Isso ocorre porque as moléculas dos gases, diferente dos sólidos, estão separadas umas das outras (LEI, 2018).
As propriedades dos gases são variáveis, ou seja, por haver determinados e específicos espaços entre seus constituintes (que podem aumentar ou diminuir) o volume, a densidade, a pressão, a viscosidade podem ser alterados. E, é dessa grande inconstância dos gases, que se deriva o estudo dos gases (GASES, 2018).
As transformações gasosas são aquelas em que se considera uma determinada massa fixa de um gás ideal em um sistema fechado para observar como as variáveis de estado dos gases (pressão, volume e temperatura) inter-relacionam-se. Existem três tipos de transformações gasosas, que ocorrem quando (1) a temperatura permanece constante, (2) quando a pressão permanece constante e (3) quando o volume permanece constante (TRANSFORMAÇÕES, 2018).
Difusão e efusão dos gases são fenômenos relacionados com a movimentação das partículas dos gases presentes em uma mistura. Essa movimentação está diretamente ligada à energia cinética dessas partículas. Denomina-se de difusão o processo que ocorre quando as partículas de um gás espalham-se de forma uniforme em meio às partículas de outros gases que formam uma mistura gasosa, dentro de um recipiente. Denomina-se de efusão o movimento das partículas de um gás no sentido de atravessar os orifícios das paredes desse recipiente, ou seja, trata-se do movimento de saída do gás pelas paredes do objeto que o contém (ATKINS, 2001).
 
OBJETIVOS
Observar e identificar algumas propriedades dos gases através de reações químicas.
Observar a influência que a temperatura exerce na pressão de um gás.
Verificar que os gases se difundem espontaneamente no espaço e medir a velocidade de difusão dos gases HCL e NH³, dentro de um tubo fechado observando a formação de um anel. 
3 METODOLOGIA
3.1 Materiais e Reagentes
Água sanitária;
Amônia;
Balança semi -analitica;
Banho Maria;
Béquer;
Bexiga;
Bicarbonato de sódio;
Erlenmeyer;
Fósforo;
Peróxido de hidrogênio;
Pinça de madeira;
Pisseta com água destilada;
Proveta;
Tubo de ensaio;
Tubo de vidro;
Suporte universal com garras;
Pinça de metal;
2 rolhas de borracha;
2 pedaços de arrame;
Algodão;
Régua;
Ácido clorídrico concentrado;
Hidróxido de amônio concentrado;
2 Vidro de relógio;
3.2 Procedimentos
Procedimento A
No erlenmeyer 1, utilizando a proveta, colocou-se 20 ml de vinagre. Em seguida acrescentou-se 2g de bicarbonato de sódio e tampou-se com o vidro de relógio. No erlenmeyer 2, também utilizando a proveta, colocou-se 20 ml de água sanitária. Em seguida acrescentou-se 20 mL de peróxido de hidrogênio e tampou-se com o vidro de relógio. Utilizou-se o fósforo testando-se os gases produzidos e registrou-se suas observações.
Procedimento B
Colocar 50 ml de água gelada em um béquer e deixá-lo em aquecimento. Adicionou-se amoníaco em um tubo de ensaio (aproximadamente de 2 dedos), depois tampou-se utilizando uma bexiga.
Colocou-se 50 ml de água gelada em um segundo béquer. Em seguida colocou-se o tubo de ensaio preparado anteriormente dentro do béquer com água aquecida. Observou-se. Em seguida repetiu-se o mesmo com o segundo béquer com água gelada.
Procedimento C
Montou-se o sistema no qual se prendeu um tubo deforma horizontal a um suporte universal por meio de uma garra;
Adaptaram-se duas rolhas furadas com arame nas extremidades foi preenchido com algodão de mesmo tamanho;
Gotejamos ácido clorídrico em um algodão hidróxido de amônia no outro, de modo que fiquem bem afastados um do outro. Obs. Realizou-se o procedimento na capela.
Adaptaram-se as rolhas simultaneamente no tubo de vidro e iniciou-se a contagem do tempo.
Quando ocorreu a formação de uma névoa branca dentro do tubo de vidro encerramos o cronômetro e demarcamos o local.
A partir da demarcação mediu-se o deslocamento de cada gás e calculou-se suas velocidades.
4 RESULTADO E DISCUSSÃO
Procedimento A
No procedimento A, após ser colocado o fósforo aceso dentro do erlenmeyer 1, pode-se notar que o mesmo se apagou. Na reação entre vinagre (uma solução aquosa de ácido acético - H₃CCOOH, que é um ácido) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃ - um sal), o que ocorre é a neutralização do ácido, com a produção de acetato de sódio, água e gás carbônico. A reação pode ser acompanhada pela efervescência da mistura, isto é, pode-se ver a formação de dióxido de carbono (CO₂) preso dentro do erlenmeyer. O processo de apagamento do fósforo se dá pelo fato do erlenmeyer está cheio de CO2 e como é preconizado, o fogo necessita de oxigênio e calor para se manter aceso, como dentro do erlenmeyer somente continha CO2, o fósforo se apagou.
Em seguida, repetiu-se o procedimento com o erlenmeyer 2, o fósforo foi inserido dentro da vidraria e o mesmo sofreu uma reação ao qual teve a sua chama aumentada. A reação se explica devido a simples decomposição doperóxido de hidrogênio ao qual produziu oxigênio e liberou calor. O fogo necessita de oxigênio e calor para que haja combustão, sendo assim, ao ser inserido dentro do erlenmeyer contendo oxigênio o fósforo teve sua chama aumentada.
 Imagem 01 – Erlenmeyer 1 Imagem 02 – Erlenmeyer 2
 
 Fonte: Laboratório da Chrisfapi Fonte: Laboratório da Chrisfapi
Procedimento B
No procedimento B, ao ser colocado o balão na ponta do tubo contendo amoníaco e sendo em seguida levado à água fervente, percebeu-se que o balão começou a se encher.
Por fim, o tubo ao qual havia sido posto em água fervente foi em seguida adicionado em um béquer contendo água fria, após adicionado, pode-se notar que o balão preso na ponta do tubo começou a murchar lentamente, até estar totalmente seco após alguns minutos.
Pode se observar então que a pressão manteve-se contante, mas quando o tubo com o balão foi exposto a uma temperatura mais elevada por conta do aquecimento no banho mara, houve uma movimentação constate de moléculas e consequentemente levando a liberação de energia e com isso ocorreu aumento do volume da mistura gasosa dentro do tubo e fez o balão inflar. O contrário aconteceu quando reduziu a temperatura utilizando água gelada, fazendo com que o balão se esvaziasse. 
O gás produzido foi o dióxido de carbono, representado pela fórmula química CO2, é um composto inorgânico pertencente à categoria dos óxidos, é gasoso à temperatura ambiente, incolor, inodoro, apolar, linear e solúvel em água. Essa substância também é conhecida como gás carbônico ou, ainda, anidrido carbônico. Imagem 02- Tubo em contato com água gelada.
Imagem 01- Tubo em contato com água quente.
 
Fonte: laboratório da chrisfapi. Fonte: laboratório da chrisfapi.
Procedimento C
Observou-se no procedimento que quanto menor o pouco de ebulição de um gás maior a capacidade de formar gás. Que a base (hidróxido de amônio) se propagou em velocidade maior que o ácido clorídrico, por ser uma molécula de menor massa molar. O experimento apresentou uma névoa branca proveniente da reação de neutralização, no qual, ocorre a formação de sal que é uma partícula solida que vai aos poucos aderindo a parede do tubo.
Velocidade média da base:
Vm= ΔS/ΔT= 17/40= 0,42.
Velocidade média do ácido:
Vm= ΔS/ΔT= 4,5/40= 0,11.
Formação da névoa branca (anel) Deslocamento de cada gás
 
 Fonte: laboratório da chrisfapi. Fonte: laboratório da chrisfapi.
5 CONCLUSÃO
Após serem alcançados todos os objetivos, pode-se observar e identificar algumas propriedades dos gases através das reações químicas observou-se a influencia que a temperatura exerce na pressão de um gás; verificou-se também que os gases se difundem espontaneamente no espaça e mediu-se a velocidade de difusão dos gases HCL e NH³, dentro de um tubo fechado observando-se a formação de um anel. Portanto a prática foi de extrema importância na observação e identificação dessas transformações melhorando e estimulando os nossos conhecimentos.
REFERÊNCIAS
LEI DOS GASES. Disponível em <https://www.todamateria.com.br/lei-dos-gases> Acessado em: 09 de setembro de 2018.
GASES. Disponível em <https://www.infoescola.com/fisico-quimica/gases> Acessado em: 09 de setembro de 2018.
TRANSFORMAÇÕES gasosas. Disponível em <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/transformacoes-gasosas.htm> Acessado em: 09 de setembro de 2018.
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Bookman. Porto Alegre. 2001.
ANEXO
Represente as duas reações químicas ocorridas no procedimento A.
Explique por que ocorreu a combustão em um dos erlenmeyer.
Pois no erlenmeyer contendo hipoclorito de sódio (NaClO) e peróxido de hidrogênio (H2O2), durante a reação de decomposição, houve liberação de oxigênio e calor, substâncias necessárias para que haja combustão.
Explique a influência da temperatura no estado de um gás.
Se a temperatura está aumentada, significa que as moléculas desse gás estão em movimento, se agitando, o que está diretamente ligado ao volume, pois se as moléculas estão em estado de agitação significa que as mesmas irão aumentar de tamanho, sendo estas variáveis diretamente proporcionais.
 Escreva a reação da experiência C.
NH3 + HCL → NH4CL +H2O
No experimento realizado houve a reação de neutralização devido os dois gases pertencerem a duas classes distintas de grupos químicos, e ao entrar em contato os mesmo se neutralizam e formam outra substância.
A que você atribui a névoa branca, formada no interior do tubo?
Devido a neutralização do ácido clorídrico (HCl) e do hidróxido de amônio (NH4OH). Uma reação que acontece entre um ácido e uma base, que forma um Sal e água. Formando o material branco em forma de gás, cloreto de amônio (NH4Cl).
O que se pode concluir a respeito da velocidade e difusão desses dois gases? O que diz a Lei de Graham? 
Que o gás de menor massa polar irá se espalhar mais rapidamente que o gás com massa molar mais elevada. A Lei de Graham diz que a velocidade de difusão e efusão dos gases (seu espalhamento em outro meio) é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas densidades.