Reações químicas: dupla troca e complexação

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Universidade Estadual de Maringá – UEM
Centro de Ciências Exatas – Departamento de Química
Relatório – Prática 06
Reações químicas: dupla troca e complexação
Bruna Fernanda Rodrigues Bandeira/109682,
João Vitor dos Santos Morisco/109689,
Luiza Fabretti da Silva/109684,
Sarah Rickli de Oliveira/109687,
Vinicius Eduardo Leandro da Silva/109683.
Turma 32 – Ciências Biológicas – Licenciatura.
Professor Dr. Bruno Henrique Vilsinski.
Maringá, 2018.
RESUMO
Este relatório refere-se à quinta aula prática na disciplina de Química Geral. A aula prosperou a respeito da síntese de óxidos ácidos e básicos e a formação de precipitado em reações de dupla troca. Foram realizados três experimentos com objetivo teórico-prático a respeito do conteúdo à cerca de ácidos e bases. Todos os resultados foram anotados, observados e discutidos visando à compreensão máxima em relação às reações que ocorreram e as técnicas que foram empregadas em laboratório.
INTRODUÇÃO	
As Reações Químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias. Assim, as moléculas presentes nessas substâncias sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados. Nesta prática foram realizados experimentos relacionados à dois tipos de reações químicas quando relacionado ao tipo de produto que resulta, a síntese e a dupla troca. O objetivo destes experimentos são sintetizar um óxido básico e um óxido ácido, identificar o caráter ácido e básico dos mesmos quando reagindo com água e previr as reações de dupla troca que ocorrem formando precipitado ou não.
Síntese de óxido ácido e óxido básico
Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água produzem um ácido como produto. Já ao reagir com uma base, os produtos serão sal e água.
Esses compostos normalmente apresentam caráter covalente, isto é, são moleculares, sendo solúveis em água e formados em sua maioria por ametais, que são elementos com alto eletro negatividade.
Já os óxidos básicos são aqueles que ao reagirem com a água dão origem a bases. Já quando reagem com um ácido dão origem a sal e água. Se um óxido básico reagir com um óxido ácido, também se produz um sal, porém sem a água.
 Reação de dupla troca
 
Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos. Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos, quando comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel.
PROCEDIMENTO
Experimento 01 – Reações de dupla troca
 	Inicialmente foi adicionado cerca de 100ml de água destilada em um Erlenmeyer de 250ml, então, foi colocado uma pequena quantidade de enxofre no dispositivo de combustão, foi fixado e começou a queima no bico de Bunsen, fazendo a combustão do enxofre.
 	Em seguida, foi fixado uma fita de magnésio em uma pinça metálica, onde foi levada até o bico de Bunsen e foi feita a combustão por completo, onde foi transferida a cinza para um o tubo de ensaio.
Experimento 02 – Reações de complexação 
 	No segundo experimento foi enumerado 7 tubos de ensaio para fazer a mistura das substâncias e observar os resultados, onde no tubo 1 foi adicionado NH4OH( Hidróxido de amônio) + Fe(NO3)3(Nitrato de ferro (III) ), no tubo 2 foi adicionado Pb(NO3)2(Nitrato de chumbo) + Kl, no tubo de número 3 adicionou-se CuSO4( Sulfato de cobre (II) ) + BaCl2 (Cloreto de bário), no tubo 4 foi adicionado NH4OH + HCl (ácido clorídrico), no tubo 5 adicionou NaOH( Hidróxido de sódio) + BaCl2 , no 6 colocou-se FeCl3 ( Cloreto de ferro (III) ) + NaOH, por fim no tubo 7 foi adicionado K2CrO4(Cromato de potássio)+ BaCl2.
 	Assim, foi obtido os produtos das reações procedidas acima, todas as substâncias foram adicionadas ao tubo, com o auxilio de uma pipeta graduada de 3,00 ml. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Experimento 01 – Reações de dupla troca:
1) O enxofre reage com o oxigênio do ar, formando o óxido de enxofre:
S(s) + O2(g) --> SO2(g) 
A reação desse óxido (SO2) com a água, gera o ácido sulfuroso (H2SO3), portanto ele é classificado como um óxido ácido.
SO2(g) + H2O(l) --> H2SO3 (aq)
O pH originado da síntese do óxido ácido foi de aproximadamente 4, de acordo com o indicador de tornassol.
2) O magnésio quando está em combustão reage com o oxigênio do ar, formando o óxido de magnésio:
Mg(s) + O2(g) --> MgO2(s) 
Este óxido (MgO2), em reação com a água forma uma base, sendo assim, ele é classificado como um óxido básico.
 MgO2(s) + H2O(l) --> Mg(OH)2(aq)
O pH dessa base que foi gerada no experimento é de aproximadamente 8, segundo o papel de tornassol.
 
Experimento 02 – Reações de complexação:
As substâncias sólidas foram as que precipitaram.
Tubo 1
3NH4OH(aq) + Fe(NO3)3(aq) --> Fe(OH)3(s) + NH4NO3(aq) 
Foi observada a formação de precipitado. De acordo com a tabela todos os Nitratos (NO3) são solúveis, portanto, propõem-se que o precipitado seja o Fe(OH)3,, já que possui o Hidróxido que é insolúvel. A solução apresentou coloração alaranjada.
Tubo 2
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) --> PbI(s) + 2KNO3(aq) 
Houve formação do precipitado rapidamente. O grupo responsável por essa formação foi o Iodeto, pois apesar de na sua maioria ser solúvel, o Chumbo (Pb) que está presente é uma das exceções, portanto, insolúvel. A solução apresentou coloração amarelada.
Tubo 3
CuSo4(aq) + BaCl2(aq) --> CuCl2(aq) + BaSO4(s)
A solução continha Bário (Ba), que não é solúvel, e reage com SO4, formando o precipitado. A reação gerou uma coloração azul leitosa.
Tubo 4
NH4OH(aq) + HCl(aq) --> NH4Cl(aq) + H2O(l)
A solução permaneceu na mesma coloração e sem formação de precipitado, pois todos seus reagentes eram solúveis
Tubo 5 
2NaOH(aq) + BaCl2(aq) --> 2NaCl(aq) + Ba(OH)2 (s)
Houve formação de precipitado, pois a solução continha OH, hidroxila, e também o íon de Bário que auxiliou na formação do precipitado leitoso.
Tubo 6
FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) --> Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
A solução apresentou cor laranja opaca, com presença de precipitado coloidal. Neste caso, os componentes responsáveis insolubilidade é a reação do Ferro (Fe) com a Hidroxila (OH).
Tubo 7
K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) --> 2KCl(aq) + BaCrO4 (aq) *
* O cromato de bário é parcialmente solúvel.
Neste experimento, pode-se perceber a formação gradual do precipitado, pois o Ba(CrO4) é parcialmente solúvel. A solução apresentou coloração amarelada.
CONCLUSÃO
Ao longo do trabalho dois procedimentos referentes a verificação do pH e formação de precipitado na solução foram realizados. Assim, aprimorando a leitura e o conhecimento de análise das escalas de pH, como também o entendimento das reações físicas e químicas dos elementos trabalhados. Também, com auxílio da tabela de solubilidade, foi possível antever a formação ou inexistência de precipitado nas reações.
REFERÊNCIAS
1. RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
2. SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP – 1995.
3. UEM, Química Experimental. Graduação em Ciências Biológicas. Universidade Estadual de Maringá, 2011.