QUÍMICA ANALÍTICA II

Prévia do material em texto

QUÍMICA ANALÍTICA II
1) Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol ).
10,00 mL
5,00 mL
12,00 mL
16,00 mL
20,00 Ml
2) Por meio de uma titulação determine o volume de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) a 3,65g/L que seria necessário para reagir com 50,0 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1M.
Dados: H=1; O=16; Na=23; Cl=35,5.
0,0137 L
50,0 L
0,075 L
0,02 L
0,05 L
3) Um aluno titulou 20,00 mL de uma solução de ácido acético (H3CCOOH) 0,1000 mol L-1 com NaOH 5,000 x 10-2 mol L-1. Qual é o valor do pH dessa solução de ácido acético, antes de iniciar a titulação?
Dados (Ácido Acético Ka = 1,8 x 10-5)
3,75
4,27
2,87
1,93
3,78
4) Após fazer a titulação de 25,0 mililitros de uma solução 0,10 mol/L do ácido CH3COOH, utilizando uma solução de NaOH 0,10 mol/L, obteve-se o gráfico abaixo:
Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações:
I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1.
II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é um tampão.
III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo seu pH maior que 7.
É correto o que se afirma em
I, II e III
II, apenas
II e III, apenas
I, apenas
I e II, apenas
5) Em um laboratório, 50,0 mL de solução aquosa de NH3 a 0,1 mol L-1, foram titulados com 5,0 mL de solução de HCl a 0,1mol L-1. Qual das alternativas contém o valor correto do pH dessa mistura. Dados: NH3 kb = 1,8 x 10-5
pH = 3,79
pH = 10,21
pH = 9,70
pH = 5,83
pH = 7,00
6) Em uma aula prática de química, o professor lançou um desafio para os alunos: "qual a concentração molar de uma solução aquosa de NaOH ?". Para resolver esse problema, os alunos procederam a titulação de 50mL dessa solução de NaOH, com uma solução aquosa de H2SO4 0,10 molar, que ao final da titulação (ponto de equivalência), tinha consumido 25 mL do titulante. A concentração molar solução analisada, é:
0,10 mol/L
0,20 mol/L
0,15 mol/L
0,30 mol/L
0,25 mol/L
7) 50 mL de uma solução aquosa de NaOH foram titulados com 25,0 mL de solução 0,2 mol L-1 de HCl.
Com base nessas informações, qual alternativa contém a correta concentração molar da solução de hidróxido ?
0,02 mol L-1
0,1 mol L-1
0,2 mol L-1
0,5 mol L-1
0,01 mol L-1
8) Durante uma titulação de base forte e ácido forte, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:
0,02 mol L-1
0,025 mol L-1
0,05 mol L-1
0,1 mol L-1
0,01 mol L-1
9) Considere o gráfico que representa a variação do pH de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, quando se adiciona gradualmente uma solução 0,1 mol/L de HCl:
Analise as afirmações:
I. O ponto A corresponde ao pH inicial da base.
II. O ponto C corresponde ao pH de neutralização do NaOH pelo HCl.
III. O ponto B corresponde à neutralização parcial do NaOH.
IV. O ponto D corresponde ao pH da mistura com excesso de NaOH.
V. O ponto E corresponde à concentração final da base.
Assinale a alternativa correta.
se somente I estiver correta.
se somente II e V estiverem corretas.
se somente I, II, III estiverem corretas.
se somente I, II, III e V estiverem corretas.
se todas as alternativas estiverem corretas.
10) A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final. Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s) Com esses dados, a porcentagem massa por volume (g%mL) de Cl–(massa molar = 35,5 g/mol) na amostra é?
0,710
0,142
0,284
0,213
0,035
11) A 50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L em BaCl2 acrescentou-se 150 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em NaSO4. Supondo que a precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais serão as concentrações, em mol/L, de Cl–1 e SO4–2, respectivamente, na mistura final?
0,05 e 0,25
0,03 e 0,04
0,40 e 0,05
0,05 e 0,00
0,10 e 0,025
12) Um químico possui uma solução aquosa contendo quantidades equimoleculares de cádmio, bismuto e cobre. Ao adicionar a esta solução, gota a gota, uma outra solução de H2S, ocorrerão as seguintes reações:
I. Cd+2 + S-2 → CdS Kps = 8 . 10-27
II. 2Bi+3 + 3S-2 → Bi2S3 Kps = 1 . 10-97
III. Cu+2 + S-2 → CuS Kps = 4 . 10-36
A ordem correta de precipitação será:
III, II e I
I, III e II
III, I e II
II, III e I
I, II e III
13) O gráfico abaixo demonstra a curva de pH, criada à partir de uma titulação de um ácido e uma base. Baseado nas características da curva, podemos afirmar que as substâncias envolvidas nessa titulação de neutralização são:
Titulante: H3PO4 ; Titulado: NaOH 
Titulante: HCl ; Titulado: Mg(OH)2
Titulante: Ba(OH)2 ; Titulado: HCl
Titulante: NaOH ; Titulado: HCl
Titulante: NaOH ; Titulado: H2SO4
14) Uma solução de ácido acético encontra-se sem titulação. Sabe-se que para a neutralização total de 150 mL dessa solução são necessários 100 mL de NaOH (1mol/L). Segue a equação da reação de neutralização.
CH3COOH + NaOH Na+ + CH3COO– + H2O
Qual a concentração em g.L-1 para essa solução de ácido acético ? Dados: CH3COOH = 60 g/mol
70 g/L	 
185 g/L
40 g/L
78 g/L
18 g/L
15) 100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação:
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Em relação a esse processo, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
A concentração do íon nitrato na mistura é 0,5 mol/L.
O cloreto de prata é muito pouco solúvel em água.
O pH permanece inalterado durante a reação.	 
O sistema final é constituído de duas fases.
A reação produz um mol de cloreto de prata.
16) Calcule a porcentagem de prata (107,8 g.mol-1) numa liga em uma amostra de 0,2025 g. que foi pesada e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para o erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1000 mol L-1. Foram gastos 15,25 mL deste padrão para atingir o ponto final da titulação.
50,45 % de Ag
23,81 % de Ag
65,32 % de Ag
79,45 % de Ag
81,23 % de Ag
17) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 m/L do ácido.
(Dados: H = 1, N = 14 e Cl = 35,5.) Com base nas informações fornecidas acima:
Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? A concentração indicada no rótulo é correta?
0,50 mol/L – sim
0,12 mol/L – sim
0,25 mol/L – não
0,50 mol/L – não
0,25 mol/L – sim
18) O produto de solubilidade do brometo de prata é 5,2×10-13. Se a solução contém 2,0×10-2 mol de Br-, a máxima concentração de íons Ag+(aq) necessária para não precipitar o brometo de prata é:
2,6×1011
2,6×10-13
2,0×102
2,6×10-11
2,0×10-2
19) Pela legislação brasileira, a cachaça deve obedecer ao limite de 5 mg/L, quanto ao teor de cobre. Para saber se tal limite foi obedecido, 5,0 mL de uma certa cachaça foram titulados com solução de sal de sódio do EDTA (ácido etileno diamino tetraacético), 1,0.10–3 mol L–1, gastando-se 4,0 mL na titulação. Sabendo-se que a massa molar do cobre é 63,5 g/mol e que o cobre reage com o EDTA na proporção, em mol, de 1:1, a concentração de cobre nessa cachaça , em mg/L, é, aproximadamente?500
25
5
50
10
20) Para um químico analítico, determinar a concentração de íons metálicos em soluções aquosas é muito importante. Com esse objetivo um aluno do curso de licenciatura em química misturou duas soluções padrões de Zn2+ e Ca2+. De forma que agora terá que determinar a concentração de cada espécie na solução. Para isso o aluno fez uma titulação utilizando 50 mL de amostra da mistura gastando 28,11 mL de outra solução padrão de EDTA 0,01381 M. Outra alíquota da amostra de igual volume foi tratada com uma solução de KCN para mascarar o zinco presente na amostra. Assim procedeu-se a titulação com a mesma solução de EDTA tendo gasto 14,38 mL de solução. Qual foi a concentração de Zn2+ encontrada na amostra?
[Zn2+] = 3,81 . 10-5 mol/L
[Zn2+] = 3,81 . 10-2 mol/L
[Zn2+] = 3,81 . 10-1 mol/L
[Zn2+] = 3,81 . 10-3 mol/L
[Zn2+] = 3,81 . 10-4 mol/L
21) Em um laboratório está ocorrendo a titulação de 100,00 mL de H2SO4 0,100 mol/L com solução padrão NaOH 0,100 mol/L. Qual das alternativas abaixo contém o volume correto de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência ?
50 mL
200 mL
100 mL
250 mL
150 mL
22) 30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I-(126,90 g.mol-1)foram tratados com 50,00 mL de uma solução 0,3650 mol.L-1 de AgNO3. O precipitado (AgI(s))foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe3+) foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol.L-1. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-se vermelha. Quantos gramas de I- estão presentes por mL na solução?
0,3246 g I - / mL
0,6246 g I - / mL
0,0316 g I - / mL
0,0645 g I - / mL
0,0875 g I - / mL
23) Sabendo-se que a solubilidade do Fe(OH)3 a 20oC é igual a 4,0×10-12mol/L o seu produto de solubilidade nessa temperatura será:
5,76 . 10-34
1,66 . 10-22
4,80 . 10-23
8,70 . 10-13
6,91 . 10-45
24) Quantos mililitros de uma solução 0,050 M de EDTA são necessários para reagir com 50 mL de uma solução 0,0100 M de Ca2+.
60 mL
20 mL
10 mL
50 mL
40 mL
25) Em uma aula de laboratório, alguns alunos titularam uma amostra contendo HCl. Determine a concentração da solução de HCl sabendo que utilizou-se 15mL de solução de NaOH com concentração de 0,1 mol L-1 para titular 25mL da solução de HCl. O indicador utilizado foi fenolftaleína.
0,06 mol L-1
0,3 mol L-1
0,01 mol L-1
0,025 mol L-1
0,001 mol L-1
26) Em uma prática em laboratórios de análise clínica, fez-se a determinação de cloreto (Cl-= 35,453 g.mol-1) em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,00 mL de soro foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol.L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,1000 mol.L-1 (SCN-) usando uma solução de Fe3+ como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de soro.
9,65 mg / mL
8,45 mg / mL
2,978 mg / mL
4,2 mg / mL
0,01489 mg / mL
27) Uma das aplicações da titulometria de complexação é a determinação da concentração de um agente como o EDTA. Para esse fim utiliza-se um reagente de padrão analítico como o carbonato de magnésio. Uma amostra de 0,136 g de MgCO3 foi pesado em balança analítica e diluído em ácido clorídrico em pH tamponado em um erlenmeyer de 250 mL. A solução preparada foi titulada e gastou-se 16,37 mL de solução de EDTA de concentração desconhecida. Qual a concentração da solução de EDTA?
[EDTA] = 0,8855 mol/L
[EDTA] = 0,09855 mol/L
[EDTA]= 9,8 . 10-3 mol/L
[EDTA]= 0,08955 mol/L
[EDTA] = 0,01015 mol/L
28) Um estudante, ao fazer uma titulação de 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2M. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol.L-1 é:
0,12 mol/L
0,96 mol/L
0,24 mol/L
0,33 mol/L
0,48 mol/L
29) Para se determinar a concentração de níquel bivalente em amostras ambientais podemos utilizar a volumetria de complexiométrica. Uma amostra de 100 mL que contém Ni2+ foi tratada com 50 mL de solução de EDTA 0,02 mol/L complexando todo Ni2+ da solução e deixando um excesso de EDTA na solução para posterior retrotitulação com um padrão de Zn2+ 0,05 mol/L. Na retrotitulação foram gastos 10 mL de solução padrão de Zn2+ até o ponto final da titulação. 
Determine a concentração de níquel na amostra e marque a alternativa correta.
[Ni2+]= 5,0 . 10-4 mol/L
[Ni2+]= 5,0 . 10-3 mol/L
[Ni2+]= 1,0 . 10-3 mol/L
[Ni2+]= 2,5 . 10-3 mol/L
[Ni2+]= 3,4 . 10-2 mol/L
30) A titulação de 50mL de uma base forte com ácido forte 0,1mol/L, que reagem com estequiometria 1:1, pode ser representada através do gráfico, onde P.E. = ponto de equivalência.
Considerando a informação dada, assinale a alternativa correta.
A concentração da base é 0,05 mol/L
A concentração da base é 0,01 mol/L
O pH no P.E. é 12,0
O pH da base é 12,7
A concentração da base é 1,0 mol/L
31) Quando 100 cm3 de solução de hidróxido de bário 0,100M são adicionados a 100 cm3 de solução de ácido sulfúrico também a 0,100M, forma-se um precipitado. (Massas atômicas: Ba=137; S=32; O=16; H=1), (Kps do sulfato de bário = 1×1010). Com base nas informações acima, calcular a massa do precipitado e calcular a massa do sal que permanece dissolvida em solução.
9,45 g e 7,45 × 10-4 g
4,66 g e 2,33 × 10-4 g	 
3,22 g e 6,54 × 10-4 g
2,33 g e 4,66 × 10-4 g
8,55 g e 3,33 × 10-4 g
32) Para determinar a pureza de uma amostra de PbSO4 foi pesado 0,5 g do sal tratando-o com 20 mL de EDTA 0,15 mol/L. Depois de um tempo de repouso a mesma foi titulada com solução padrão de Zn2+ a 0,25 mol/L e foram gastos 8,53 mL. Calcule a pureza (aproximadamente) da amostra de sal (PbSO4).
65%
85%
53%
43%
90%
33) O ácido ascórbico (vitamina C = 176 g/mol) reage com I2 de acordo com a seguinte equação:
Aasc + I2 + 2 H+ ↔ Adeid + H2O + 2I-
Se 29,41 mL de uma solução de I2 são necessários para reagir com 0,1970 g de ácido ascórbico puro, qual é a concentração em mol/L da solução de I2?
0,591 mol/L
0,038 mol/L
0,020 mol/L
0,008 mol/L
0,141 mol/L
34) O dicromato de potássio (K2Cr2O7) pode ser utilizado para a determinação do teor de carbono orgânico do solo. A reação não balanceada está representada a seguir:
Cr2O72– + CH2O + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações:
I. O ânion dicromato é o agente oxidante, possibilitando a oxidação da matéria orgânica a dióxido de carbono.
II. É necessário 0,5 L de solução aquosa de dicromato de concentração 0,20 mol.L–1 para oxidar completamente, em meio ácido, 4,50 g de matéria orgânica presente no solo.
III. Na reação para cada mol de dicromato (Cr2O72–) que reage são consumidos 8 mol de cátions H+.
Sobre essas sentenças pode-se afirmar que
apenas a I e a III são verdadeiras.
apenas a I é verdadeira.
todas são verdadeiras.
apenas a II e a III são verdadeiras.
apenas a II é verdadeira.
35) Ao analisar 50 mL de amostra de leite integral de uma marca comercial de leite longa vida por titulometria de complexação, verificou-se a presença de 60 miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio (Ca2+) no leite em mol por litro (mol/L) será de:
(Massa molar: Ca = 40 g/mol).
0,03.
0,80.
1,50
2,00.
0,20.
36) Cinqüenta mililitros de uma amostra contendo Ni2+ foram tratados com 25 mL de uma solução 0,0500 M de EDTA para complexar com todo Ni2+ e deixar um excesso de EDTA em solução. O excesso de EDTA foi então titulado de volta, precisando de 5,0 mL de uma solução 0,0500 M de Zn2+ . Qual é a concentração de Ni2+ na solução original?
[Ni2+]= 0,04 mol/L
[Ni2+]= 0,08 mol/L
[Ni2+]= 0,05 mol/L
[Ni2+]= 0,01 mol/L
[Ni2+]= 0,02 mol/L
37) A solubilidade do hidróxido de ferro II, a 25°C, é aproximadamente 0,45mg/L. Admitindo-se que o hidróxido esteja 100% dissociado, o valor do seu produto de solubilidade nessa temperatura é?
Dado: Massa molar em g/mol: H = 1; O = 16 e Fe = 56
4,5 x 10-15
16 x 10-10
5 x 10-16
10 x 10-18
6 x 10-5
38) Em um experimento, foram misturadas duas soluções aquosas a 25 °C cada uma com volume igual a 500 mL. Uma delas temcomo soluto o brometo de potássio na concentração de 0,04 mol.L–1; a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II. A mistura reagiu completamente, produzindo uma solução saturada de brometo de chumbo II, cuja constante do produto de solubilidade, também a 25 °C, é igual a 4×10–6 mol3.L–3. Calcule a concentração, em mol.L–1, da solução inicial de nitrato de chumbo II e sua fórmula química.
0,8 mol.L–1 e Pb3NO3
0,05 mol.L–1 e PbNO3
0,07 mol.L–1 e Pb2NO3
0,02 mol.L–1 e Pb(NO3)2
0,5 mol.L–1 e Pb(NO3)2
39) Qual a porcentagem de Fe(III) em 0,4659 g de uma amostra de minério, que foi avolumada para 250 mL em meio ácido. Uma alíquota desta solução foi titulada com permanganato de potássio 0,02025 N e gastou-se na titulação 24,20 mL (média de 3 determinações) de KMnO4 para titular 25 mL da solução amostra.
Dados do problema: m amostra = 0,4659 g ; volume da amostra = 250 mL ; volume da alíquota = 25 mL ; fator de diluição = 10 ; NKMnO4= 0,02025 N ; Volume gastoKMnO4 = 24,20 mL ; Equivalente do KMnO4 = 31,61 ; PM KMnO4 = 158,04 ; PM FeCl3 = 162,20
Para a titulação do ferro por permanganimetria é necessário reduzir-se todo o Fe(III) presente na amostra para Fe(II), o SnCl2 pode ser usado para este fim 
Reação de redução em meio clorídrico 
2 FeCl3+ SnCl2 2 FeCl2 + SnCl4
Reação da titulação 
5Fe++ + KMnO4 + 8 HCl 5FeCl3 + Mn++ + KCl + 4H2O
91,10%
19,55%
29,15%
58,75%	 
82,54%
40) Imaginemos que você queira analisar minério de ferro a fim de achar o seu teor em ferro. Neste caso, o ferro no minério pode ser quantitativamente convertido a íons ferro(II), em solução aquosa, e esta solução pode ser titulada por solução de permanganato de potássio. A equação iônica líquida da reação analítica prática é facilmente percebida, pois o íon tem coloração púrpura intensa, mas ao reagir com o Fe2+ perde a cor, pois a reação em meio H+forma íon Mn2+ que é incolor. Assim, quando se adiciona solução de permanganato de potássio, por meio de uma bureta, a coloração púrpura desaparece ao se misturarem as soluções no frasco de titulação (erlenmeyer). Quando todo o Fe2+ tiver sido convertido a Fe3+, qualquer gota de permanganato de potássio adicional atribuirá coloração púrpura permanente à solução titulada. Admitamos que uma amostra de 1,00g do minério de ferro consuma 25,0mL de permanganato de potássio 0,020 mol/L até ser atingido o ponto de equivalência. Qual a porcentagem ponderal (em massa) de ferro no minério? Mn=55u, Fe=56u, O=16u, K=39u e H=1u. É necessário montar e balancear a reação que ocorre nessa titulação.
14,0%
1,40%
2,80%
7,0%
0,140%
41) Durante um procedimento de análise por volumetria de oxi-redução, a titulação de 50,00 mL de Na2C2O4 0,05251 mol L-1 requerreu 36,75 mL de KMnO4. Qual a concentração molar de KMnO4?
2 KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) + 5 Na2C2O4(aq) → 5 Na2SO4(aq) + K2SO4(aq) + 2
MnSO4(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(l)
0,05000 mol L-1 de KMnO4-
0,2998 mol L-1 de KMnO4-
0,02858 mol L-1 de KMnO4-
1,33082 mol L-1 de KMnO4-
0,7105 mol L-1 de KMnO4-
42) Um estudante do curso de farmácia pesou 1,350 g de uma amostra contendo trióxido de arsênio em uma pequena quantidade de solução quente de NaOH 10% e diluiu em um balão de 250 mL. Em uma alíquota de 25 mL, o estudante adicionou 25 mL de HCl P.A. e titulou a solução com 24,0 mL de iodato de potássio 0,025 mol/L, utilizando negro azulado de naftol como indicador. Determine a % de arsênio (MM = 75 g/mol) na amostra. As2O3 + KIO3 + HCl → As2O5 + ICl + H2O
10,3% de As.
73,9% de As.
66,7% de As.
26,1% de As.
85,9% de As.
43) Uma amostra de 50,0 mL de água retirada de um córrego na região de Betim, é tratada com 10,0 mL de K2Cr2O7 a 0,200 mol/L. em pH = 0,0. A mistura foi aquecida para promover a reação, e após resfriada o dicromato remanescente foi titulado com uma solução de sulfato ferroso a 0,300 mol/L, atingindo o ponto final após 24,65 mL do titulante. Conhecendo as reações químicas envolvidas, determine quantos mols de dicromato reagiram com a amostra original de água.
Semi-reação de oxidação: Fe2+ Fe3+ + e-
Semi-reação de redução: Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- 2 Cr3+ + 7 H2O
Reação de titulação global: 6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
0,22768 mol
1,70043 mol
0,09944 mol
0,09109 mol
0,00768 mol
44) Feita uma titulação de 100,0 mL de uma solução 0,100 mol/L de Fe2+ com uma solução 0,0200 mol/L de KMnO4 em meio de ácido sulfúrico 0,5 mol/L. Considere a temperatura da titulação como sendo 25 °C. Determine a energia gerada (E) no ponto de equivalência. MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e - Mn2+ (aq) + 4 H2O(l) E◦= 1,51 V Fe3+ (aq) + e - Fe2+ (aq) E◦= 0,77 V
0,89 V
0,74 V
1,39 V
2,33 V
3,19 V
45) Com a finalidade de fazer uma análise, um aluno propôs a titulação de uma solução de Fe2+ com uma solução de KMnO4 em meio de ácido sulfúrico, a uma temperatura de 25 °C. Considerando as reações de redução abaixo, é verdadeiro afirmar: MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e - Mn2+ (aq) + 4 H2O(l) E◦= 1,51 V Fe3+ (aq) + e - Fe2+ (aq) E◦= 0,77 V
A reação não é espontânea com E° = - 0,74 V.
A reação não é espontânea com E° = -2,28 V.
A reação é espontânea com E° = + 0,74 V.
A reação é espontânea com E° = + 2,28 V.
A reação é espontânea com E° = + 1,51 V.
46) O teor de vitamina C em amostras pode ser determinado através de titulação com solução de iodo, o qual é reduzido a ânions iodeto, conforme equação química a seguir:
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+
A solução titulada torna-se azul quando toda vitamina C tiver reagido. Determine a massa, em mg, de vitamina C em uma amostra que consumiu 3,0 mL de solução de iodo a 1% (m/v).
50 mg
100 mg
769 mg
20 mg
432 m
47) Um estudante transferiu 0,200 g de uma amostra contendo Fe3+ para um recipiente adequado e, após devido tratamento, todo íon foi reduzido à Fe2+. Em seguida, a solução foi titulada por 20 ml de K2Cr2O7 0,0167 mol/L. Determine a % de Fe (MM = 56 g/mol) na amostra. Cr2O7 2- + 6 Fe2+ + 14 H + ----> 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
56,1% de Fe
78,2% de Fe
92,5% de Fe
30,2% de Fe
42,7% de Fe
48) Para determinar a curva de titulação de uma amostra contendo Fe2+ a 0,5 mol/L um químico titulou 50 ml da amostra com Ce4+ de concentração 0,5 mol/L. Calcule o valor de Sistema quando foram adicionados 10 ml de solução de Ce4+ no erlenmeyer e assinale a alternativa correta. 
E = 0,783 V
E = 0,734 V
E = 0,083 V
E = 0,333 V
E = 0,374 V
49) Com o objetivo de determinar a concentração molar de uma solução aquosa de NaOH, um analista químico procedeu a titulação de 50 mL dessa solução com solução aquosa de H2SO4 0,10 molar , consumindo na equivalência, 25 mL do titulante. A concentração molar solução analisada, é:
0,15
0,25
0,10
0,05
0,20
50) O teor do íon Cl– existente nos fluidos corporais pode ser determinado através de uma analise volumétrica do íon Cl– com o íon Hg2+ : Hg2+ + 2Cl– → HgCl2(aq) Quando a reação se completa, há um excesso de Hg2+ em solução e, esse excesso é detectado pela difenilcarbazona, usada como indicador capaz de formar um complexo azul-violeta com o Hg2+. A solução de nitrato mercúrio é padronizada com solução de NaCl que contém 147,0 mg de NaCl em 25,00 ml de água destilada. São necessários 28,00 ml da solução de nitrato mercúrio para que o ponto final da reação seja alcançado. Sendo assim, calcule a concentração molar do Hg2+ na solução. Dados: NaCl à 58,5 g/mol 
3,47x10-2 mol/L
8,97x10-2 mol/L
4,48x10-2 mol/L
6,55x10-2 mol/L
2,24x10-2 mol/L
51) Uma amostra de 50 mL de água oxigenada foi titulada em meio sulfúrico com permanganato de potássio 0,1 M, gastando-se 22,3 mL da solução oxidante. A reação que ocorre é : 2 KmnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 à K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 . Assinale a alternativa que corresponde à concentração em mol/L da solução de água oxigenada.
0,1564 mol/L
0,3498 mol/L
0,5065 mol/L
0,1115 mol/L
0,5325 mol/L
52) 188,1 mg de As2O3 (MM = 198 g/mol) foram convenientemente solubilizados e titulados por 37,6 mL solução de I2, em presença de NaHCO3. Calcule a concentração molar da solução de iodo(MM = 127 g/mol). 
I2 + 2 e - <--> 2 I- 
As2O3 + 6 NaOH <--> 2 Na3AsO3 + 3 H2O
I2 + H3AsO3 <--> 2 I- + H3AsO4 + 2 H+
0,0505 mol/L
2,7665 mol/L
0,1009 mol/L
0,9032 mol/L
3,0076 mol/L
53) As soluções de tiossulfato de sódio são padronizadas pesando-se e dissolvendo-se 250,0 mg de cobre metálico puro. Se a solução de cobre é tratada com excesso de KI e o iodo liberado requer 44,90 mL do titulante tiossulfato para atingir o ponto final, qual é a molaridade do tiossulfato de sódio? (Dado: Cu = 63,546 g/mol; I = 127 g/mol)
2 Cu2+ + 4I- ↔ 2 CuI(s) + I2
I2 + 2 S2O32- ↔ 2 I- + S4O62-
0,08764 mol/L
0,00914 mol/L
2,0032 mol/L
1,4439 mol/L
0,1098 mol/L
54) Considere o fosfato presente num solo sendo transformado em ácido fosfórico (H3PO4), e a análise do ácido fosfórico por solução-padrão de hidróxido de sódio.
Reações que ocorrem:
I – H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O 		pH = 4,75
II – NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O pH = 9,75
III – Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O pH = 12,2
Considere, ainda, a curva de neutralização do ácido fosfórico com a variação do pH a cada adição de solução de NaOH:
A respeito do que ocorre nessa análise, e considerando as informações fornecidas, está INCORRETO afirmar que:
a) As 3 reações só se completam com a adição de exatamente 150 mL de solução de NaOH.
b) Na adição de 50 mL de solução de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I e II.
c) Na adição de 25 mL de solução de NaOH ocorre a reação estequiométrica representada pela equação I.
d) Na adição de 75 mL de solução de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I, II e III.
e) O volume de solução de NaOH gasto na reação 1 é exatamente igual ao gasto na reação 2.
55) Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 cm3 de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1M, mais gotas de fenolftaleína (indicador, que é incolor em meio ácido e róseo em meio alcalino). Em seguida, com auxílio de uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1M gota a gota, agitando constantemente para homogeneização. A solução do erlenmeyer terá a cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxido de sódio transferido for de:
a) 40,1 cm3
b) 30,0 cm3
c) 10,2 cm3
d) 20,1 cm3
e) 25,5 cm3