Equilíbrio ácido-basepH2014-2

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Equilíbrio ácido-base: auto-dissociação da água 
 
pH de soluções de ácidos e bases fortes 
 
Produto iônico da água: A expressão da constante de equilíbrio (Kw) 
Autodissociação da água: pequena 
 
H2O ⇌ H
+
(aq) + OH
-
 (aq) (Arrhenius) 
 
 
H2O + H2O ⇌ H3O
+ (aq)+ OH
-
 (aq) (Brönsted – Lowry) 
 
[H2O] = constante, então: K’ [H2O] = [H3O
+][OH-] 
 
Kw = [H
+][OH-] ou K’[H2O]
2 = [H3O
+][OH-] e: Kw = [H3O
+][OH-] Kw (25º) = 1,0 x 10
-14 
 
então: [H3O
+][OH-] = 1,0 x 10-14 (eletrólito fraco) 
 
Soluções ácidas, básicas e neutras 
 
Solução neutra : [H+] = [OH-] = 10-7 mol L-1 
 
Solução ácida : [H+] > [OH-] 
 [H+] > 10-7 mol L-1 
 [OH-] ↓ 
Solução básica : [H+] < [OH-] 
 [H+] < 10-7 mol L-1 
 
O conceito de pH 
 
[H+] varia entre 10 mol L-1 a < 1 x 10-5 mol L-1 
 
A escala de pH → expressar este grande intervalo convenientemente 
 
pH = - log [H+] 
 
dedução : 
 
[H+] [OH-] = Kw 
(-log [H+]) + (- log[OH-]) = - log Kw 
 
Kw = 1,0 x 10
-14 então: pH + pOH = 14 
[ ][ ] [ ][ ]
[ ]22
3
2
2
OH
OHOHK"ou
OH
OHHK
−++
==