Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4,...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e a relação estequiométrica da reação. A reação química entre o ácido acético (CH3COOH) e o álcool etílico (C2H5OH) forma acetato de etila (CH3COOC2H5) e água (H2O), representada pela equação: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O Sabendo que a relação estequiométrica é de 1:1 para a formação do acetato de etila, podemos dizer que, se 2 mols de ácido acético reagem, serão formados 2 mols de acetato de etila. Agora, vamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc): Kc = [CH3COOC2H5] / [CH3COOH] * [C2H5OH] Sabendo que o valor de Kc é igual a 4, podemos substituir os valores na expressão: 4 = [CH3COOC2H5] / [CH3COOH] * [C2H5OH] Como não temos as concentrações em mols/L, não é possível determinar as quantidades exatas de ácido acético e acetato de etila. Portanto, não é possível determinar a alternativa correta com base nas informações fornecidas. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.