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LISTA 2: RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO. 
 
1. Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das reações abaixo: 
a) a) HbO2(g) + CO(g) ⇌ HbCO(aq) + O2(g) 
 [HbCO]. [O2] 
K = ----------------------- 
 [HbO2].[CO] 
b) 
c) PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) 
 [PCl3].[ Cl2] 
K = ----------------- 
 [PCl5] 
b) H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3
-
(aq) + H3O
+
(aq) 
 [HCO3
-
].[ H3O
+
] 
K = ----------------------- 
 [H2CO3] 
d) C(s) + 1/2O2(g) ⇌ CO(g) 
 [CO] 
K = ----------- 
 [O2]
1∕2 
 
2. A equação da constante de equilíbrio químico (Kc, ou K) abaixo corresponde à de número: IV 
 
 
3. A aspirina, ácido acetil salicílico, em água, sofre o seguinte equilíbrio: 
 
Considerando-se apenas as informações acima, para maior absorção da aspirina pelo nosso 
organismo é recomendado o seu uso com: 
a) água pura. 
b) água e açúcar. 
c) água e sal de cozinha. 
d) suco de laranja. Explique. 
e) leite de magnésia. 
 
4. Existe equilíbrio entre 0,2M butano e 0,5M de isobutano (K=2,5). 2,0mol/L de isobutano são 
adicionados a mistura. Quais são as concentrações de butano e isobutano após o 
restabelecimento do equilíbrio? Butano ⇌ isobutano 
 Equação Butano ⇌ isobutano 
Inicial 0,200 0,5 
Concentração após a adição de butano 0,200 0,5 + 2,00 
Variação de concentração para restabelecer o equilíbrio + x - x 
Equilíbrio 0,200 + x (0,5 + 2,0) -x 
 
 
 
 
 
 
 [isobutano] (0,5 + 2,0) - x 
 2,5 = ------------------  2,5 = ---------------------  2,5 . (0,2 + x) = 2,5 - x 
 [butano] (0,2 + x) 
 
0,5 + 2,5x = 2,5 - x  3,5x = 2,0  x = 0,57mol. L
-1
 
 
Equação Butano ⇌ isobutano 
Equilíbrio 0,200 + x (0,5 + 2,0) – x 
 0,2 + 0,57 = 0,77M (2,5 - 0,57) = 1,93M 
 
5. A fixação do nitrogênio, fundamental na produção de adubos inorgânicos, pode ser 
conseguida através da reação exotérmica. No processo em equilíbrio, é possível aumentar a 
produção de amônia: N2(g) + 3H2 ⇌ 2NH3(g) 
a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação. 
b) retirando hidrogênio do interior do recipiente. 
c) introduzindo oxigênio no recipiente. 
d) introduzindo nitrogênio no recipiente. 
e) aumentando a temperatura. 
 
6. K = 5,6.10-12 `a 500K para a dissociação de moléculas de Iodo em átomos de I2 (I2(g) ⇌ 2I(g)). 
Uma mistura tem [I2] = 0,2mol.L
-1 e [I] = 2,0.10-8 mol.L-1. A reação está em equilíbrio a 500K? 
Se não estiver, de que modo a reação deve prosseguir para atingir o equilíbrio? 
 [I]2 (2,0.10-8)2 4,0.10-16 
Q = --------  Q = ----------------  Q = -------------- = 2,0.10
-15
 
 [I2] (0,2) 0,2 
Q (2,0.10
-15
) < K (5,6.10
-12
), portanto o reagente precisa ser convertido em produto, a fim de que a 
reação atinja o equilíbrio (devido ao deslocamento, V1 > V2). 
 
7. Os ésteres são compostos orgânicos derivados de ácidos e com larga aplicação como 
flavorizantes para doces e balas. O flavorizante de maçã (acetato de etila) pode ser produzido 
conforme a equação no equilíbrio: 
CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) ⇌ CH3COOC2H 5(aq) H2O(aq) 
ácido acético 
0,3mol/L 
 álcool etílico 
0,3mol/L 
 acetato de etila 
0,6mol/L 
água 
0,6mol/L 
Conhecendo-se as quantidades do número de mol/L no equilíbrio, especificado na equação, o 
valor da constante de equilíbrio (Kc) é: a) 4. b) 2. c) 1,5. d) 15. e) 8. 
 [0,6]
2
 (0,36) 
K = --------  K = -------------  K = 4 
 [0,3]
2
 (0,09) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. A reação química que explica a formação de corais é a seguinte: 
Ca(HCO3)2 (aq) ⇌ CaCO3(S) + CO2(aq) + H2O(l) 
Observou-se que, em mares frios, há muito CO2 dissolvido e, em mares quentes, há pouco CO2 
dissolvido. Em que tipo de águas marinhas se encontram as formações de corais? 
 
a) águas frias. 
b) águas quentes. 
c) águas sulfurosas. 
d) águas ácidas. 
Em mares frios, há muito CO2 dissolvido e o equilíbrio se desloca para a esquerda (V1<V2), 
consumindo o CaCO3 um dos componentes dos corais. Já em mares quentes, há pouco CO2 
dissolvido, provocando a precipitação de CaCO3 (V1>V2), logo a formação de corais. 
 
9. Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química 
 
Os gráficos indicam: 
a) No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa. 
b) Após t2, não ocorre reação. 
c) No instante t2, a reação atingiu o equilíbrio. 
d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa. 
e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes. 
 
10. Quando glicose (açúcar do milho) e frutose (açúcar das frutas) são dissolvidas em água, se 
estabelece o equilíbrio químico: 
FRUTOSE ⇌ GLICOSE 
 
Um químico preparou uma solução de frutose 0,244 M a 25°C. Ao atingir o equilíbrio, a 
concentração de frutose diminuiu para 0,113 M. A constante de equilíbrio para a reação a 25°C 
será: a) 2,16. b) 0,113. c) 0,46. d) 46. e) 1,16. 
Equação frutose ⇌ glicose 
Inicial 0,244 0,0 
Variação - x + x 
Equilíbrio 0,113 (0 + x) 
 
Considerando que o valor de x é igual ao valor que foi consumido de frutose, tem-se: 
 
 
 
 
 
 0,244 – x = 0,113  x = 0,244 – 0,133  x = 0,131. 
Portanto, a concentração de glicose no equilíbrio é 0,131 M. 
 [glicose] (0,131) 
K = ------------------  K = ----------------  K = 1,159 = 1,16 
 [frutose] (0,113) 
11. Para gaseificar um refrigerante, injeta-se gás carbônico sob pressão. Parte do gás injetado 
dissolve-se na solução que constitui o refrigerante, de modo que, ao se fechar a garrafa, 
estabelecem-se, entre outros, os seguintes equilíbrios químicos simultâneos: 
 CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3 (aq) ⇌ H
+
 (aq) + HCO2
–
 (aq) 
Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de gás até estabelecer-se um novo estado de 
equilíbrio. Explique porque ao refrigerante, já em uso por algum tempo, tem sabor diferente 
daquele recém aberto. 
Ao abrir inúmeras vezes a tampa, há o escape do CO2(g), deslocando o equilíbrio no sentido 
de formação de mais água, que por sua vez, dilui o xarope do refrigerante alterando seu 
sabor.