Funções Químicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

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Funções Químicas: 
Ácidos, bases, sais e óxidos 
Funções Químicas 
• Grupo de substâncias compostas que possuem 
propriedades químicas semelhantes; 
 
• As funções químicas são divididas de acordo com a 
divisão clássica da química: funções orgânicas e 
funções inorgânicas; 
 
• Existem quatro tipos de funções 
inorgânicas: óxido, ácido, base e sal 
Ácidos 
• toda substância que libera íons de hidrogênio (H⁺) 
em meio aquoso; 
• formam soluções aquosas condutoras de 
eletricidade; 
• Possuem sabor azedo; 
• Possuem várias utilizações nos meios de saúde, 
alimentar, industrial e beleza. 
Ácidos 
• Saúde: 
Ômega 6, 3 e 9 
Ácidos 
• Alimentar: 
Ácidos 
• Industrial: 
Classificação dos Ácidos 
Quanto à presença de oxigênio na molécula 
 
• Hidrácidos – não possuem oxigênio 
 Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S. 
 
• Oxiácidos – possuem oxigênio 
 Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4 
Formulação e Nomenclatura dos 
Ácidos 
• I. Formulação 
• O ácido é formado pelo cátion H+ e ânion qualquer 
(Ax-). Portanto, podemos representar sua fórmula da 
seguinte maneira: 
• H+Ax- → HxA 
Formulação e Nomenclatura dos 
Ácidos 
• II. Nomenclatura 
O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte 
forma: 
 1o) a palavra ácido; 
2o) nome do elemento; 
3o) terminação ídrico. 
• Hidrácidos (HxE) 
• Exemplos 
• HCl ácido clorídrico, HBr ácido bromídrico, H2S ácido 
sulfídrico, HI ácido iodídrico 
Oxiácidos (HxEzOy) 
 Neste caso, como o mesmo elemento pode formar 
vários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão a 
partir do qual daremos nomes aos demais. 
 
• Oxiácido padrão: ácido nome do Elemento ico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Propriedades das bases: 
• Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca); 
• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa; 
• Reage com ácidos produzindo sal e água; 
 
Bases 
Ex.: NaOH= Na+(aq) + OH-(aq) 
 Ca(OH)2= Ca
2+(aq) + 2 OH-(aq) 
 Al(OH)3== Al
3+(aq) + 3 OH-(aq) 
 
 Como pudemos observar, a principal característica das bases é a 
presença do íon OH- (hidroxila) ligado a um elemento que é um 
metal, sendo sua fórmula representada por: 
 
 
 
 
 
Bases 
 
 M (metal) + OH 
 
• Exemplos: 
 NaOH = Na+(aq) + OH-(aq) 
Ca(OH)2 = Ca
2+(aq) + 2 OH-(aq) 
Al(OH)3 = Al
3+(aq) + 3 OH-(aq) 
Sn(OH)4 = Sn
4+(aq) + 4 OH-(aq) 
Observação: 
• O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base que não apresenta 
metal em sua fórmula sendo proveniente do borbulhamento da 
amônia (NH3) em água: 
 
Bases 
NOMENCLATURA DAS BASES 
 
 
 
 
Exemplos: 
 NaOH → hidróxido de sódio 
 AgOH → hidróxido de prata 
 Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio 
 Zn(OH)2 → hidróxido de zinco 
 Al(OH)3 → hidróxido de alumínio 
 NH4OH → hidróxido de amônio 
 
 
Exemplos: 
 Hidróxido de potássio → K+ = KOH 
 Hidróxido de magnésio → Mg2+ = Mg(OH)2 
 Hidróxido de alumínio → Al3+ = Al(OH)3 
 Hidróxido de amônio → NH4
+ = NH4OH 
 Hidróxido de zinco → Zn2+ = Zn(OH)2 
 Hidróxido de prata → Ag+ = AgOH 
 
 
SAIS 
• Para o senso comum, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio 
(NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito 
mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem 
definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um 
ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização. 
 
• REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
• Consideremos a reação de neutralização da azia,acidez estomacal, 
utilizando o leite de magnésia. 
2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l) 
 Ácido + Base → sal + água 
 
 A reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido 
reagem com os íons OH- da base, formando água. 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
• Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons Cl-(aq), 
Mg+2(aq) e moléculas de H2O(), quando esta solução for aquecida e toda a 
água da solução for evaporada, teremos apenas os íons Mg+2(aq) e Cl-(aq), 
que constituem a fórmula do sal chamado cloreto de magnésio. 
• Portanto podemos concluir que a reação entre um ácido e uma base, ou 
seja, uma neutralização, produz água e também pode ser obtido um sal. 
• Generalizando a reação de neutralização, ficamos com: 
 
NOMENCLATURA DOS SAIS 
• A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do 
sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da 
base. 
 Sufixo do ácido Sufixo do ânion 
 ÍDRICO ETO 
 OSO ITO 
 ICO ATO 
Exemplo: 
 HCl + NaOH → NaCl + H2O 
Ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio água 
 
 
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ÓXIDOS 
Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso 
cotidiano. 
 
 
 
 
 
 
 
 No entanto, muitos óxidos produzidos por alguns processos de 
industrialização através da queima dos combustíveis, são substâncias nocivas, 
considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar 
 vários danos ao ambiente. 
 
O gás carbônico (CO2) é um óxido 
considerado como a base da vida dos 
vegetais e dos animais que deles se 
alimentam, pois participa do processo 
de fotossíntese. 
Na queima dos combustíveis 
ocorre eliminação de óxidos pelo 
escape dos veículos que causam 
grande impacto ambiental. 
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• De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da 
seguinte forma: 
 
 
Onde: 
 E: representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um 
metal ou um ametal; 
 O: representa o elemento oxigênio com carga – 2; 
 X: indica o número de átomos do elemento ligado ao 
oxigênio; 
 Y: indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do 
óxido. 
ÓXIDOS 
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NOMENCLATURA 
1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um 
ametal. 
 
 
 
Exemplos: 
CO → monóxido de carbono 
CO2 → dióxido de carbono 
NO2 → dióxido de nitrogênio 
N2O → monóxido de dinitrogênio 
N2O3 → trióxido de dinitrogênio 
20 CO2 utilizado em extintor de 
incêndio 
2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um 
metal com a carga fixa. 
 
 
Metais com carga fixa: 
→ Metais alcalinos (1A) e Ag = +1 
→ Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2 
→ Alumínio = +3 
Exemplo: 
Na2O → óxido de sódio 
CaO → óxido de cálcio 
MgO → óxido de magnésio 
 
NOMENCLATURA 
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