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Centro Universitário Una – ICBS 
Disciplina: Química Analítica - Professora: Madrith Duarte 
Lista de Exercícios nº3: Ácidos e bases inorganicas. (Semana: 19/09 a 26/09) 
Conteúdo abordado: 
2.5 Cálculos de pH 
Nomenclatura dos Hidrácidos 
Nome do elemento + Sufixo ídrico 
 
 
Nomenclatura de alguns Oxiácidos: 
 
 
Outro critério de classificação é segundo a força dos ácidos: 
2 Ácidos e Bases 
2.1 Teoria de ácidos e bases (Arrhenius e Bronsted-Lowry) 
2.2 Equilíbrio químico 
2.3 Ácidos fortes e fracos – Bases fortes e fracas (Ka,Kb, pka e pkb) 
2.4 Solução tampão 
 
 
Bases 
 
 
Obs.: pode-se resumir a nomenclatura como Hidróxido de ...(nome do cátion). 
Classificação das bases segundo sua força: 
 
 
Conforme vimos nas aulas teóricas, a força de um ácido é dada por sua 
constante de ionização. Os valores são determinados e tabelados para que você 
possa consultar. Algumas tabelas a seguir podem ajudar nos seus estudos: 
 
 
Fontes Bibliográficas: 
http://www.ufpa.br/quimicanalitica/constdissocacida.jpg 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-bases-constante-k-de-
equilibrio-e-sua-relacao-com-a-forca-desses-compostos.htm 
http://origin.guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/funcoes-inorganicas-
676804.shtml 
1) Calcular a concentração das espécies H+ e OH-, bem como os valores de pH e 
pOH de uma solução 0,025mol/L de HCl. 
2) Calcular a concentração das espécies H+ e OH-, bem como os valores de pH e 
pOH de uma solução 0,1mol/L de NaOH. 
3) Calcular o pH e o pOH para uma solução preparada misturando-se 400mL de 
água e 200mL de solução de NaOH a 0,0500mol/L. 
4) Calcular o pH e o pOH para uma solução preparada misturando-se 200mL de 
água e 200mL de solução de HCl a 0,100mol/L. 
5) Calcule a concentração de uma solução de NH3 de concentração 0,1000mol/L e 
calcule a concentração de ions OH- e H+. Calcule também o pH desta solução. 
Use Kb= 1,80 x 10-5 
6) Calcule o pH e o pOH de uma solução de ácido acético CH3COOH a 0,2mol/L 
considerando que o ácido possui Ka= 1,8 x 10-5. 
7) (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 
10-3mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de 
suco de limão e água suficiente para completar 200 mL? 
a) 2,5 
b) 3,0 
c) 3,5 
d) 4,0 
e) 4,5 
8) Considere uma solução 0,01 mol/L de um monoácido forte genérico HA 
e indique a alternativa correta. 
a) O pH é igual a 1. 
b) O pH é menor que 1. 
c) O pH é maior que 1. 
d) [HA] é muito maior que [A-]. 
e) [A-] = 0,1 mol . L1-.