Apol Química Geral 5

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Apol 5 
Questão 1/5 - Química Geral 
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado 
como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas 
características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito 
estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com 
os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de 
combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão 
desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir: 
CH3 CH2OH + O2 CO2 + H2 O 
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. ) 
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações 
envolvidas na reação química de combustão do etanol. 
 
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem: 
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ. 
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ. 
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ. 
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ. 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
A III. 
 
B I e IV. 
���	���	�� � ��� → ���� � ���� 
Verificar resposta. 
 
C II e III. 
 
D II e IV. 
Questão 2/5 - Química Geral 
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal 
de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que 
ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0). 
Está INCORRETA a alternativa: 
 
A O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
B A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: 
Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq) 
 
C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante. 
 
D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso. 
Questão 3/5 - Química Geral 
Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus 
óxidos, conforme a equação abaixo: 
MX O(s)+CO2 (g) Mx CO3 (s) 
Para M=Na, K, Ca e Mg 
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão, rG , para a 
formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura. 
 
Com base neste diagrama, é correto afirmar que?: 
 
A a entropia de formação dos carbonatos é constante. 
 
B a entropia de formação dos carbonatos é positiva. 
 
C a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura. 
 
D o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C. 
Questão 4/5 - Química Geral 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é 
prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C 
para: 
 
Cu+2 + 2e Cu° Eo = 0,34 V 
Ag+1 + 1e Ag° Eo = 0,80 V 
O potencial padrão da célula para esta pilha é: 
 
A 0,46 V 
 
 
B 1,26 V 
 
C 1,94 V 
 
D 0,16 V 
Questão 5/5 - Química Geral 
Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, 
com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em 
mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, 
como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem 
de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel 
metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol 
 
A 5,8 mg; 
 
B 3,0 mg; 
 
C 2,9 mg; 
 
 
D 3,5 mg.