Eletroquímica: Pilhas Galvânicas/Eletrólise

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Centro Universitário Estácio De Brasília
Curso: Engenharia Civil
Disciplina: Química Geral Teórica - Experimental
 Turno: Noturno
Turma: 3006
Professor: MSc Atailson Oliveira da Silva
Alunos: 
 
Matrícula: 
Matrícula: 
 Eletroquímica: Pilhas Galvânicas​/Eletrólise 
 Experimento: 4 de Junho de 2018.
Materiais:
Ponte Salina
Solução Salina
Solução de Sulfato de Zinco
Solução de Sulfato de Cobre
Solução de Permanganato de Potássio
Lâmina de Zinco (Eletrodo)
Lâmina de Cobre (Eletrodo)
Grafite (Eletrodo)
Voltímetro
Béquer
Pilhas 
Parte 1
Construção da pilha de Daniell e determinação da Ddp
	
	Primeiramente, preparamos a ponte salina, utilizando um tubo em U e preenchendo com a solução salina, evitando a formação de bolhas de ar. Após isso tampamos as duas extremidades do tubo utilizando uma membrana semipermeável feita com algodão.
 
	Em seguida, adicionamos 30 ml da solução de Sulfato de Zinco em um béquer, e 30 ml da solução de Sulfato de cobre em outro béquer.
	Após isso, lixamos as lâminas de Zinco e Cobre (Eletrodos), e os lavamos. Então ligamos o eletrodo de Zinco ao terminal negativo do voltímetro, e o eletrodo de Cobre ao terminal positivo, e mergulhamos os eletrodos nas soluções correspondentes, em seguida colocamos a ponte salina com uma extremidade em cada béquer e efetuamos a leitura da Ddp mostrada no voltímetro.
Parte 2
Construção da pilha de permanganato e zinco metálico:
Primeiramente, adicionamos 30 ml da solução de permanganato de potássio em um béquer, após isso mergulhamos o grafite(eletrodo) e a chapa de zinco(eletrodo) na solução, sem permitir o contato direto entre os dois .
	Então ligamos o eletrodo de Zinco e o eletrodo de Cobre ao voltímetro e efetuamos a leitura da Ddp mostrada no voltímetro.
Parte 3
Eletrólise
Na parte 3 dos experimentos, nós ligamos dois grafites aos terminais de uma pilha(bateria) e os colocamos em um béquer com 30 ml de água com uma rasa de Cloreto de Sódio sem permitir o contato direto entre eles.
Observamos então a formação de dois gases em volta dos grafites, no caso do eletrodo negativo foi formado o gás hidrogênio (H2) e do eletrodo positivo foi formado o gás cloro(Cl2).
Ao colocar um Titulador ácido/base, conferimos que o ph da solução estava se tornando mais básico com o passar do tempo, devido a presença dos gases formados.
Parte I 
Identifique em qual eletrodo ocorre oxidação e em qual ocorre redução.
Ocorre oxidação no eletrodo de zinco e redução no eletrodo de cobre 
Qual o cátodo e qual o ânodo na montagem realizada?
O zinco é o ânodo e o cobre é o cátodo.
Qual o potencial medida pelo multímetro? Qual o valor teórico?
O ddp medido no voltímetro foi de -1,052 volts
Valor teórico:
 -0,763V
							 +0,337V		
				
 [+0,337+(+0,763) ]V = 1,1 V
			
Parte II
Identifique em qual eletrodo ocorre oxidação e em qual ocorre redução.
Ocorre oxidação no eletrodo de zinco e redução no eletrodo de grafite 
Qual o cátodo e qual o ânodo na montagem realizada?
O zinco é o ânodo e o grafite é o cátodo.
Qual a potencial medida pelo multímetro? Qual o valor teórico?
2,39 volts
Parte III
Quais os gases formados em cada polo?
No caso do eletrodo negativo é formado o gás hidrogênio (H2) e do eletrodo positivo é formado o gás cloro(Cl2).
Indique onde ocorre oxidação e onde ocorre redução.
Ocorre oxidação no ânodo (eletrodo negativo) e redução no cátodo (eletrodo positivo).
Bibliografia
http://www.quimica.net/resumo23.htm
https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/baterias.htm
http://fap.if.usp.br/~lumini/f_bativ/f1exper/pilhas/compara.htm
http://quimicasemsegredos.com/eletroquimica-pilhas/
http://www.conteudoseducar.com.br/conteudos/arquivos/4182.pdf