Exercício Pilhas e Eletrólise

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PUC/MG - PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
DISCIPLINA: Química Geral
PROFESSORA: Eliana Nonato
SEGUNDA LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Qual dos elementos apresentados a seguir é o melhor agente redutor?
Cu, Zn, Fe, Ag e Cr
2. Calcule o valor do E para cada umas das reações a seguir. Decida se cada uma
delas é produto-favorecida na direção em que foi escrita.
a) 2I-(aq) + Zn+2(aq)  I2(g) + Zn(s)
b) Zn+2(aq) + Ni(s)  Zn(s) + Ni+2(aq)
c) 2Cl-(aq) + Cu+2(aq)  Cl2(g) + Cu(s)
d) Fe+2(aq) + Ag+(aq)  Ag(s) + Fe+3(aq)
3. O magnésio metálico é oxidado e íons de prata são reduzidos em uma célula
voltaica que utiliza as meias-células Mg+2(aq, 1mol/L)| Mg e Ag+(aq, 1mol/L)|Ag
a) Represente a reação química global e as semireaçoes dessa célula
b) Faça um desenho da célula identificando anodo, catodo e movimento dos
elétrons.
c) Trace os movimentos dos íons na ponte salina, considerando que essa contém
solução de NaNO3.
4. Sob quais circunstancias a equação de Nerst é aplicada? Como pode ser
representado genericamente o quociente de reação? 
5. Uma meia-célula em uma célula voltaica é produzida com um fio de prata
mergulhado em uma solução de 0,25 mol/L AgNO3 de concentração. A outra
meia-célula consiste em um eletrodo de zinco com uma solução 0,010 mol/L de
Zn(NO3)2. Calcule o potencial da célula.
6. Calcule o potencial da pilha a 25ºC se as concentrações de Al+3 e Fe+2 forem de 0,25 
mol/L e 1,5 x 10-3 mol/L, considere Al+3e Fe os reagentes. A reação nas condições 
desse item ainda é espontânea
7. Escreva uma equação química balanceada para reação entre Fe+2(aq) e Sn(s), +2(aq) , 
considere Fe+2 e Sn(s) os reagentes. Calcule o potencial da pilha gerada por essa 
equação. Esta reação é espontânea?
8. Os íons Fe+2 sofrem uma reação de desproporcionamento, formando Fe(s) e íons de 
Fe+3 . Isto é, o Fe+2 e tanto reduzido como oxidado na mesma reação.
3 Fe+2(aq) Fe + 2Fe+3(aq)
a) Quais são as duas semirreações que constituem a reação de desproporcionamento?
b) Use os valores dos potenciais padrão de redução para as semirreações para determinar
se esta reação é produto-favorecida
9. Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e funciona a 298K:
4Fe+3 O2+ 4H+ 4Fe+3 + 2H2O
a) Qual é a fem dessa célula sob condições padrão?
b) Qual é a fem dessa celula quando Fe+2 = 3,0 mol/L, Fe+3= 0,010 mol/L, 
PO2= 0,50atm e pH=3,00?
10. Por que as baterias de automóveis podem ser recarregadas? Em qual situação as
baterias não aceitam mais o recarregamento?
11. Qual a vantagem das pilhas alcalinas em relação as pilhas secas comuns?
12. Descreva e represente a eletrólise da água? Quais gases são formados? Por que existe
diferença na quantidade dos gases produzidos?
POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO