Calculo Quimico

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Cálculo Quimico
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Química Geral
CAMPUS
CABO FRIO
2018/2
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TRABALHO EM GRUPO
Andreza Bento - 201708254412 Haylane da Silva Nunes - 201708293485 Rafael Carlos Fernandes Barbosa - 201708041184 Sthefany Pimentel de Andrade - 201708297723
Prática 04, realizada em laboratório,
de	Química	–	apresentado	a
Professora	Bárbara	Rocha-
Universidade Estácio de Sá – Campus
Cabo	Frio,	como	exigência	de
relatório	-	Curso	de	Graduação	–
Engenharias.
CAMPUS
CABO FRIO
2018/2
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RELATÓRIO
Professor: Bárbara Rocha
Aluno/Grupo: Andreza Bento - 201708254412
Disciplina: Quimica Geral
Curso: Engenharia Civil
Turma: CCE0032
Campus: Cabo Frio
Semestre-Letivo/Ano: 2018.2
Período: 3º Período
PRÁTICA No: 04
Data do experimento: 27/08/2018
Data da entrega do experimento: 03/09/2018
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CÁLCULO QUIMICO
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO TEORICA	4
OBJETIVO	5
MATERIAIS NECESSARIOS	5
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS	5
CALCULOS E RESULTADOS	5
CONCLUSÃO	7
BIBLIOGRAFIA	7
1-INTRODUÇÃO TEORICA:
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A fórmula molecular CuSO4 é de um composto químico chamado Sulfato de Cobre ou Sulfato Cúprico, que é formado a partir da reação química de ácido sulfúrico com uma variedade de compostos de cobre. Este caracteriza-se como um sal altamente solúvel em água e pode ser encontrado sob algumas formas que se diferem por seu grau de hidratação. A forma no qual é mais encontrado é a penta-hidratada (CuSO4.5H2O), nesta forma ele apresenta-se em uma cor azul brilhante. A forma desidratada deste composto caracteriza-se por se apresentar como um pó acinzentado. Obtém-se este sal anidro aquecendo o hidrato a aproximadamente 150°C.
O sulfato de cobre é usado principalmente para fins agrícolas, como um pesticida, germicida, aditivo alimentar e aditivo do solo. Ele destrói e inibe a ação dos fungos que geralmente atacam as plantas, por isso é largamente utilizado como Fungicida em plantações de uvas, melões, e outras frutas. Outra aplicação é uma mistura
de sulfato de cobre e carbonato de amônio, para se utilizar em horticulturas para evitar a queda das plântulas. Já como herbicida seu uso relaciona-se com o controle de plantas aquáticas e de raízes de outras plantas exóticas invasivas próximas a encanamentos contendo água. O sulfato de cobre diluído é usada no tratamento de
infecções parasíticas em peixes de aquário, e também utilizado para remover caracóis de aquários.
Um uso importantíssimo do CuSO4 é em testes para detecção de anemia. O teste é
	realizado
	jogando-se
	um
	pouco
	de
	sangue
	em
	uma
	solução de sulfato de cobre com densidade conhecida,
	
	assim,
	o
	sangue
	contendo hemoglobina suficiente afunda
	rapidamente por
	sua densidade, enquanto o
sangue que não contém hemoglobina suficiente flutua ou afunda vagarosamente.
O cobre é um elemento que possui um papel fundamental no metabolismo dos organismos vivos, mas, em excesso, o cobre é muito tóxico. É considerado metal pesado por possuir a característica de se acumular no organismo e gerar possíveis reações tóxicas por isso recomenda-se que o uso seja controlado e monitorado.
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2-OBJETIVOS:
Determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4nH2O.
3- MATERIAIS NECESSARIOS UTILIZADOS:
Capsula
Manta Aquecedora
Vidro de relógio
Pinça de madeira
Espátula
4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Primeiramente foi realizada a pesagem da cápsula vazia resultando em M1=57,76g, em seguida colocou-se com o auxilio da espatula 1,0g de CuSO4 e pesou-se novamente M2=58,75g.
Após a pesagem, colocou na manta aquecedora, notou-se que a temperatura tinha sido atingida e não poderia passar de 230°c, para não queimar a massa e perde-la ,com o auxílio de uma pinça de madeira retiramos da manta, marcou-se o tempo da duração do processo que foi 14 minutos.Com a evaporação da água o sal muda da coloração azul para branca. Em seguida foi aguardado em torno de 5 minutos e tampou-se o com o vidro de relógio para esfriar o sulfato de cobre, Por fim, foi realizado os cálculos para determinar quanto de água havia no CuSO4 hidratado, e quanto de massa foi perdida nessa evaporação.
1° Procedimento:
Pesar a cápsula M1= 57,76g
2º Procedimento:
Colocar 1,0-1,2 g CuSo4 na capsula M2=58,75 (CuSo4+ Cápsula)
3º Procedimento:
Para saber o sal hidratado calcula-se:
M3= M2-M1
M3= 58,75g-57,76g
M3= 0,99g
4º Procedimento:
Aquecer a capsula até desidratar (mudança de cor)
Tempo de 14min
5ºProcedimento:
Após esperar 5min para a cápsula com o CuSo4 esfriar, pesou-se 58,40g M4= 58,40g
5- CÁLCULOS/RESULTADOS:
Cálculos
Dados:
Cu: 63,5 g/mol
32 g/mol
16g/mol
1g/mol
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Para saber o quanto de sal anidro, calcula-se
•M5 (Sal anidro)
M5= M4-M1
M5= 58,40g-57,76g
M5= 0,64g
Para saber o quanto de h2o, calcula-se
•M6 (H2O)
M6= M3-M5
M6= 0,99g-0,64g
M6= 0,32
•Número de mol no CuSo4
MM_________1mol
M5__________ x
159,5g_____1mol
0,64g______ x
0,64g/159,5g = 0,004 mol
Número de mol no H2O
MM_______1mol M6________ x
18g________1mol
0,35g_______ x
0,35g/18g= 0,02 mol
Calcula-se a % do h2o
•% H2O
M3______100%
M6______ x
0,99g_____100%
0,35g_____ x
35g/0,99g=35,35%
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Como pode ver nas imagens abaixo.
	
6-CONCLUSÃO:
Pode-se concluir que após aquecer a cápsula com o CuSo4 hidratado por 14minutos, foi notado algumas alterações, sendo elas na mudança da coloração e também na pesagem, observa-se que perdeu 64g. Determinou também que o número de mol de H2O no CuSo4 é de 35,35%.
7-BIBLIOGRAFIA:
Santos, C.M.C. ; Carvalho, M.N.; Lima, N.S.; Quimica Geral - livro didático SIA Estácio-Lexikon Editora- ano de 2015.
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