Eletrólise de Soluções Salinas e Obtenção de Hidrogênio

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BC-1302 QUÍMICA DOS ELEMENTOS - 2012 - Diurno 
Profs. André Sarto Polo e Pablo Fiorito Página 1 
 
PRÁTICA 1: Eletrólise de Soluções Salinas e Obtenção de Hidrogênio 
 
Objetivo 
Estudar a eletrólise de sais e identificar os compostos formados. Estudar 
alguns métodos de obtenção, no laboratório, de gás hidrogênio. 
 
Procedimento Experimental 
Parte 1: Eletrólise do Cloreto de Sódio em solução 
Cloreto de sódio (NaCl) 
Materiais e reagentes: 
Solução de fenolftaleína 
Solução de bromotimol Iodeto de potássio (KI) 
Amido Proveta 
Pisseta espátula 
Tubo em U Béquer 
2 eletrodos de grafite (de pilha) terminais de bateria de 9 V 
Bagueta de vidro pipeta Pasteur 
3 tubos de ensaio Garra e mufa 
Suporte universal 
 
Estante para tubos 
• Em um béquer, coloque 10 mL de água, 3 pontas de espátula de NaCl e 2 gotas 
de solução de fenolftaleína. Agite com o bastão até completa dissolução do NaCl. 
• Prenda o tubo na forma de U em um suporte universal. Adicione no tubo a solução 
preparada até 0,5 cm das bordas. Coloque os eletrodos de grafite nas duas 
extremidades do tubo, preso pelas garras dos terminais da fonte. Ligue os 
terminais à bateria e observe todas as alterações ocorridas. Aguardar 5 minutos e, 
com auxílio de uma pipeta, retire um pouco da solução na extremidade com 
menor intensidade de cor da fenolftaleína. 
• Em três tubos de ensaio adicione 3 a 5 gotas dessa solução em cada um. A seguir 
adicione alguns cristais de iodeto de potássio no tubo de ensaio 1. Agite. Adicione 
um pouco de amido nos tubos de ensaio 1 e 2 e observe. Adicione 2 gotas de azul 
de bromotimol no tubo 3 e observe. 
 
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Parte 2: Eletrólise do Iodeto de Potássio em solução 
 
Tubo em U; KI (0,5 mol.L-1) 
Materiais e reagentes 
tubo de ensaio com rolha Cloreto férrico (0,1 mol.L-1) 
terminais de bateria de 9 V; Hexano 
Papel indicador de pH; eletrodos de carbono (grafite); 
 
• Monte o dispositivo para eletrólise, utilizando um tubo em U, eletrodos de carbono 
e uma bateria. 
• Encha o tubo até 0,5 cm das bordas com solução 0,5 mol L-1 de iodeto de 
potássio, feche o circuito e deixar a eletrólise se processar durante cerca de 10 
minutos; 
• Observe e anote qualquer mudança de coloração, onde está ocorrendo a 
oxidação (lado do anodo) e a redução (lado do catodo). 
• Retire os eletrodos e utilize um conta-gotas para retirar a solução do lado onde 
estava o catodo. Teste o pH da solução usando papel indicador. A seguir, 
acrescente algumas gotas de solução de cloreto férrico e observe o resultado. 
• Com um conta-gotas, retire do outro lado (anodo) 1 mL do líquido marrom e 
coloque no tubo de ensaio. Acrescente 1 mL de hexano, arrolhe e agite o tubo de 
ensaio por alguns segundos. Deixe descansar e observe a cor das duas camadas 
líquidas. 
 
Parte 3: Reação de metais com solução ácida 
 
tubo de ensaio; raspas de zinco 
Materiais e reagentes 
ponteira papel alumínio 
rolha furada ácido clorídrico 6 mol L-1 
mangueira espátula 
 
• Coloque um pouco de detergente na bancada. 
• Coloque uma ponta de espátula de raspas de zinco em um tubo de ensaio. A 
seguir adicione 3 mL de ácido clorídrico 6 mol L-1 e tampe rapidamente o tubo com 
a rolha provida de mangueira e ponteira. Observe. 
• Se necessário, aqueça a mistura cuidadosamente em banho Maria. 
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• Aproxime a ponteira no local em que você colocou o detergente de maneira que 
forme uma pequena bolha de sabão. 
• Afaste a ponteira, acenda um fósforo e aproxime cuidadosamente da bolha de 
sabão. Observe, anote e interprete. 
• Repita o procedimento utilizando papel alumínio cortado. 
 
Parte 4: Reação de metais com água em meio básico 
 
tubo de ensaio; papel alumínio 
Materiais e reagentes 
ponteira hidróxido de sódio 4mol L-1 
rolha furada espátula 
mangueira 
 
• Coloque pedaços pequenos de papel alumínio em um tubo de ensaio. A seguir 
adicione rapidamente 3 mL de hidróxido de sódio 4 mol L-1 e tampe o tubo com a 
rolha provida de mangueira e ponteira. Observe. 
• Se necessário, aqueça a mistura cuidadosamente em banho Maria. 
• Aproxime a ponteira no local em que você colocou o detergente de maneira que 
forme uma pequena bolha de sabão. 
• Afaste a ponteira, acenda um fósforo e cuidadosamente aproxime da bolha de 
sabão. Observe, anote e interprete. 
 
 
Referências 
1. Livros de Química Inorgânica indicados para esta disciplina. 
2. Russell, J. B. Química geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v. 1. 
 
 
Recomendações para estudos 
a) Faça um breve levantamento (máximo 2 páginas) abordando as principais 
propriedades do hidrogênio, os métodos de preparação mais importantes e as 
aplicações de maior relevância; 
b) para cada um dos experimentos realizados, descreva o que foi possível observar 
(por exemplo, a evolução de gás, o consumo de um reagente, as alterações de cor, 
etc.). Com base em suas anotações e com o auxílio da bibliografia, interprete o 
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experimento realizado e escreva as equações químicas devidamente balanceadas. 
Procure "enriquecer" essa parte das suas anotações, discutindo, por exemplo, as 
questões a seguir. 
Quais produtos são formados no cátodo e no ânodo em ambas as eletrólises 
realizadas? Por que ocorre mudança de coloração da fenolftaleína nas extremidades 
do tubo da eletrólise do NaCl? Quais produtos seriam gerados na eletrólise ígnea do 
NaCl e do KI? Quais são as aplicações industriais dos produtos oriundos da eletrólise 
do NaCl aquoso? E da sua eletrólise ígnea? Na parte 4 seria possível substituir o 
alumínio pelo zinco? Porque não se usa H2SO4 ou HNO3 concentrado em 
experimentos nos quais se deseja produzir gás hidrogênio através da reação de um 
metal com solução ácida? 
c) bibliografia utilizada, contendo nome dos autores ou editores, título do material, 
editora, volume, edição, ano de publicação e número dos capítulos e páginas 
consultadas.