relatorio de atailson

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Centro Universitário Estácio de Brasília
Curso: Engenharia 							Turno: 
Disciplina: Química Geral Teórica- Experimental 			Turma: 
Professor: MSc. Atailson Oliveira da Silva 
Alunos: Tiago De Moura Moitinho Matrícula:201512508152
	 Cayo César Alencar Rabelo Matrícula:201509228063
	 Matrícula:
											Relatório Prática Nº (TÍTULO DA PRÁTICA)
Não é necessário escrever introdução!!
PARTE 1 Instruções: Metodologia/procedimentos e dados obtidos. Faça uma descrição de tudo que foi feito, mesmo que haja redundância entre os procedimentos do roteiro cada grupo conduziu seu próprio trabalho. Procure ser claro, pergunte se alguém pode reproduzir todo o experimento lendo unicamente sua descrição. Não copie dados de outro grupo ou tente manipular os dados, isto é facilmente detectável e reduzirá a nota do trabalho. 
Na primeira pratica em laboratório aos 24/08/2016 fizemos um experimento para calcular a densidade das soluções.
 Iniciamos com agua de torneira, para saber a massa da água utilizamos um recipiente denominado de Becker (ou poderia ser um copo de vidro) colocando em uma balança conseguimos medir sua massa que igual a 126,69 g, Em seguida adicionamos a água sendo 10ml.logo a massa do Becker + agua foi igual a 136,40. Sendo assim subtraímos a massa do Becker e conseguimos mensurar a massa da agua que foi de 9.71g.
Como calcular a densidade: dividimos a massa pelo volume: D=m/v
Massa do Becker =126,69 _ 136,40 g 9,71/10=0,971
Massa do Becker + agua = 136,40 124,70g D= 0,971 g/cm³
Volume de agua=10 ml 9,71g= massa da agua 
Conseguimos calcular a densidade sendo 0,971 da agua, assim constatamos um pouco menor que a mensurado para cálculos que é de 1ml =1g=1cm³. Minha conclusão é pelo fato de ser agua de torneira assim podendo ter alguns minerais mais densos que a agua (destilada).
No segundo ensaio fizemos com a agua e 2 gramas de cloreto de sódio(sal)
Fizemos o mesmo processo para retirar o valor da massa da mistura (solução)
Massa do Becker= 126.69 _138,23g D=m/v
Massa do Becker +solução =138,23 126,69 g D=11,54/10=1,154 g/cm³
Massa da solução=11,54 11,54g
Volume da solução=10ml
Constamos que a densidade se tornou maior comparando com a da agua de torneira 
 
Na terceira etapa a solução foi de 50%de agua e 50% de glicerina.
 Assim como nos anteriores tomamos as massas e realizamos os cálculos de densidade.
Massa do Becker =126,69 _ 138,23g 11,27/10=1,127
Massa do Becker + solução = 138,23 126,69g D= 1,127 g/cm³
Volume de agua=10 ml 11,27g= massa da solução
 
 Na quarta etapa fizemos o experimento calculando a densidade de sólidos, utilizando o método de deslocamento de liquido. Como se fazer isso? Da seguinte forma colocamos 15ml de agua na proveta (recipiente) e logo colocamos o solido para ser submerso então averiguamos que o nível da agua tinha subido para 15,4ml fazendo um cálculo rápido sendo, nível final – nível inicial temos o deslocamento do liquido assim conseguimos calcular o volume do solido com muita facilidade tendo em vista que o mesmo possa possuir uma forma estranha,
O material escolhido foi pregos de aço para que tirássemos a densidade do mesmo sendo de um prego .de dois pregos .de três pregos e quatro pregos 
Massa do 1º prego =3.40g
Volume =0,4cm³sendo que este foi o deslocamento do liquido 
Densidade=massa dividido pelo volume.
D=M/V= D=3.40/0,4= 8.5 a densidade é igual a 8.5 g/cm³
Massa do 2º prego =3.32g
Logo 3,32+3,40 temos a massa contida na proveta =6,72g
Deslocamento = volume foi de 0,7cm³
Logo=6,72/0,7=9.6 densidades é igual 9.6 g/cm³
Massa do 3º prego=3,35g
Logo 3,35+6,72=10,07g
Volume deslocado=1,1cm³
Logo 10,07/1.1=9.15 a densidade =9.15 g/cm³
Massa do 4º prego=3.37g
Logo3,37+10,07=13,44g
Volume de deslocamento+1.4
Logo 13,.44/1.4=9.6 a densidade =9.6g/cm³
 Percebi que a densidade do aço fica próximo de 9,6 g/cm³.
 
PARTE 2 Resposta do Questionário: (Esta é a última etapa do relatório, copie as perguntas contidas no roteiro e em seguida disserte sobre as respostas discutidas pelo grupo de trabalho, procure realizar pesquisas em livros e em sites confiáveis, copiar e colar textos prontos reduzirá a nota do relatório! Cite a fonte bibliográfica.) Algumas destas questões farão parte da prova experimental, procure compreender o que está sendo perguntado e a resposta encontrada pelo grupo. 
1) classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura; no caso de uma mistura, indique se é homogênea ou heterogênea: 
a) ar;
 b) suco de tomate;mistura 
 c) cristais de iodo; 
d) areia. 
2) Dê o símbolo químico dos seguintes elementos: a) alumínio; b) sódio; c) bromo; d) cobre; e) silício; f) nitrogênio; g) magnésio; h) hélio; i) carbono; j) potássio; k) cloro; l) zinco; e) fósforo; f) argônio; g) cálcio; h) prata.
 3) No processo de tentar caracterizar uma substância, um químico fez as seguintes observações: A substância é um metal prateado e brilhante, funde a 649ºC e entra em ebulição a 1105ºC. Sua densidade a 20ºC é 1,738 g/cm3. Queima-se ao ar produzindo uma luz branca intensa. Reage com cloro para produzir um sólido branco quebradiço. Pode ser transformada em folhas finas ou fios. É um bom condutor de eletricidade. Quais dessas características são propriedades físicas e quais são propriedades químicas? 
4) Caracterize cada um dos seguintes itens como um processo físico ou químico: a) corrosão do alumínio metálico; b) fusão do gelo; c) trituração da aspirina; d) digestão de uma bala; e) explosão de nitroglicerina. 
5) Faça as seguintes conversões: 1,48 x 102kg para g; b) 0,0023 μm para nm; c) 7,25 x 10-4s para ms; d) 25,5 mg para g; e) 4,0 x 10-4m para nm; c) 0,575 mm para μm. 
6) Usando uma amostra de tetracloreto de carbono, um líquido usado no passado em lavagem a seco, tem uma massa de 39,73g e um volume de 25,0 mL a 25ºC. Qual a sua densidade a essa temperatura? Tetracloreto de carbono flutua na água? ((materiais que são menos densos do que a água flutuam) b) A densidade da platina a 20ºC é 21,45g/cm3. Calcule a massa de 75,00 cm3 de platina a essa temperatura; c) A densidade do magnésio a 20ºC é 1,738 g/cm3. Qual o volume de 87,50g desse metal a essa temperatura? 
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 A finalidade deste estudo dirigido é orientar o estudante ao longo das horas extraclasses dedicadas a fixação dos conteúdos ministrados nas aulas teóricas e práticas.  Utilize algum livro da bibliografia recomendada no plano de ensino da disciplina para aprofundar seus conhecimentos, os slides de aula podem te ajudar, mas não substituem uma leitura do livro especializado.  Tenha sempre em mãos uma Tabela Periódica dos Elementos Químicos.  Faça uma leitura da parte teórica antes de resolver os exercícios.  Tenha disciplina ao estudar. Independente de como foi o curso de química durante o período escolar saiba que os conhecimentos desta área são de suma importância para sua formação, não fique receoso em começar do zero e reescrever uma nova história!  Procure o professor para tirar as suas dúvidas e traçar uma metodologia de estudo. 
 7) Suponha que você receba uma amostra de um líquido homogêneo. O que você faria para determinar se a amostra é uma solução ou uma substância pura?
 8) Quais as duas formas nas quais um objeto podepossuir energia? Em que essas duas formas diferem?
Formatação:
Fonte: Arial 12
Texto Justificado
Margens: 3 cm ( superior e esquerda) 2 cm ( inferior e direita)
Espaçamento entre linhas: (Simples 1,25)
O RELATÓRIO DEVE SER ENTREGUE IMPRESSO OU MANUSCRITO NA DATA INFORMADA PELO PROFESSOR!
A Lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte maneira:
“Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam a mesma quantidade de matéria em mol ou moléculas. ”