Exercícios Propriedades coligativas e cinéticas

Prévia do material em texto

Unicesumar – Centro Universitário Cesumar
	
Lista de exercícios - Soluções
Prof. Juliana Cogo Capriolli
Unicesumar – Centro Universitário Cesumar
	
Propriedade das soluções
1) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são corretas:
a) I e III.	b) II e IV.	c) II E III.
d) I e II.		e) III e IV.
2) Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:
a) etanol, água, éter.	b) água, etanol, éter.	c) éter, álcool, água.
d) éter, água, álcool.	e) água, éter, álcool.
3) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:
a) 0,1 mol/L de sacarose.		b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.		d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
4) Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, porque:
I. Se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar, favorecendo assim a vaporização.
II. A pressão de vapor do éter é alta.
III. O éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas.		b) II apenas.
c) I e III apenas.		d) II e III apenas.
e) I, II e III.
5) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
6) Qual apresenta maior pressão osmótica: uma solução aquosa 18 g/L de glicose (C6H12O6) ou uma solução aquosa 18 g/L de sacarose (C12H22O11)? Justifique.
A molaridade da glicose é: 
M = C / MM 
M = 18 / 180 
M = 0,1 mol/l 
A molaridade da sacarose é: 
M' = C / MM' 
M' = 18 / 342 
M' = 0,05 mol/l 
Logo, a solução que tem maior concentração mlar e portante a maior pressão osmótica é a solução de glicose. 
Cinética química
1) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.
2) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
nº de mols do revelador		tempo de revelação (min)
24				6
22				7
21				8
20				9
18				10
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador / min.		b) 2,62 mols de revelador / min.
c) 1,80 mols de revelador / min.		d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de revelador / min.
Vm = (22-18) / (10-7)
3) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a A + b B c C + d D
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?
a) 4,0 mol/L.min.		b) 0,4 mol/L.min.
c) 1,4 mol/L.min.		d) 25 mol/L.min.
e) 2,5 mol/L.min.
4) Seja a reação: X Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
X (mol/L) 1,0 0,7 0,4 0,3
tempo(s) 0 120 300 540
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) 0,3 mol/L.min.	b) 0,1 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.	d) 1,0 mol/L.min.
e) 1,5 mol/L.min.
5) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
N2H4 + 2I2 4HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
a) V1 = V2 = V3 = V4.		b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.	d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.
6) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,80 mol/min.		b) 0,40 mol/min.
c) 0,05 mol/min.		d) 0,60 mol/min.
e) 0,30 mol/min.
7) Analise as afirmativas abaixo.
I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional.
II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta.
III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores.
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os reagentes são líquidos e em temperaturas baixas.
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas.
a) I, II e IV, apenas.		b) II, III e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.		d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.
8) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.
O fator determinante, para essa maior velocidade de reação, é o aumenta da:
a) pressão		b) temperatura
c) concentração		d) superfície de contato
Av. Guedner, 1610, (44) 3027-6360 // 87.050-390 – Maringá – PR - www.cesumar.br
Av. Guedner, 1610, (44) 3027-6360 // 87.050-390 – Maringá – PR - www.cesumar.br