Cálculo Estequiométrico

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Cálculo Estequiométrico
1ª questão
Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo.  Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e ao mesmo tempo restaurar o O2 na nave. CALCULE, segundo a equação: 
K2O4 + CO2 → K2CO3 + 3/2O2, 
A massa, em kg, de K2O4 necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. 
Dados: (O = 16, C = 12, K = 39). 
2ª Questão
Considerando a reação:
 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 
Qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.
Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação:
CaCO3 CaO + CO2
Qual massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?
3ª Questão.
Considere a seguinte reação corretamente balanceada:
 Na(l) + Al2O3(s) → Al(l) + Na2O(s)
a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.
Reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto que pode ser produzido na reação. Isso significa que quando o reagente limitante é totalmente consumido, a reação para, mesmo tendo ainda outros reagentes.
4ª Questão
Carbeto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e acetileno. Qual é o reagente limitante quando 100g de água reage com 100g de carbeto de cálcio?
CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2
5ª Questão
Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação:
 Zn + S ZnS
Reagiu 30g de zinco e 36g de enxofre. Qual é o regente em excesso?
Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, Qual é o reagente?
H2SO4 + Ca (OH)2 CaSO4 + 2 H2O
Dados: M. molares (g/mol): H2SO4= 98; Ca(OH)2= 74 e CaSO4= 136.
A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
				C + O2 		CO2
O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:
			CaC2 + H2O –> C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação?
Dados:  H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u