Lista 7

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Lista 7. 
 
 
1. Qual o tipo de ligação química na substância abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Enquanto o íon cianato, NCO-, forma sais estáveis com vários íons metálicos, a 
forma isomérica, CNO
-
, forma sais extremamente instáveis e explosivos como o 
fulmiato de mercúrio. Desenhe as estruturas de Lewis para esses íons e comente 
sobre qualquer diferença que possa estar relacionada com a diferença na 
estabilidade. 
 
3. Em qual das espécies o ângulo de ligação H-N-H é maior: NH3 ou NH4
+
. Justifique. 
 
4. Como é definida a geometria de uma molécula e por que é importante seu estudo? 
 
5. Ordene os compostos abaixo em ordem de polaridade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. De acordo com a TLV, como se distingue uma ligação sigma () de uma ligação pi 
()? 
 
7. Quais orbitais híbridos o alumínio utiliza na formação de ligações nas espécies 
apresentadas equação abaixo? 
 
AlCl3 + Cl
-
  AlCl4 
 
8. O que é a promoção e a hibridação de orbitais atômicos? Por que é impossível que 
um átomo isolado exista em estado de hibridação? 
 
 
 
9. Quais são os orbitais híbridos que os átomos de carbono utilizam na formação de 
ligações nas seguintes moléculas? 
a) H3CCH3 
b) H3CCHCH2 
c) H3CCCCH2OH 
 
10. Explique utilizando conceitos de orbital molecular, as mudanças de distância 
internuclear que ocorrem quando o H2 se ioniza para formar o H2
+
. Você esperaria a 
existência de ligação química na espécie H2
2+
? Explique. 
 
11. Forneça os valores aproximados para os ângulos de ligação nas moléculas abaixo. 
 
 
 
 
 
 
12. Explique por que: (a) o BrF4
-
 é quadrado planar enquanto o BF4
-
 é tetraédrico. (b) 
Por que a molécula de água é angular. 
 
13. O composto abaixo cuja estrutura de Lewis é apresentada, é o ácido acetilsalicílico, 
conhecido comercialmente como Aspirina. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(a) Quais são os valores aproximados dos ângulos de ligação indicados como 1, 2 e 
3? Quais os híbridos utilizados pelo átomo central para cada um destes 
ângulos? (c) Quantas ligações sigma há na molécula? 
 
14. Os esquemas abaixo representam as funções de orbitais atômicos (incluindo o 
sinal) utilizados para a construção de orbitais moleculares em moléculas diatômicas 
homonucleares. Para cada esquema determine o orbital molecular que resultará da 
combinação das representações da função de onda, da forma como estão 
representadas. 
 
 
 
 
 
 
15. Utilize a TLV para descrever as ligações nas espécies PCl5, SF6. 
 
16. Construa a estrutura de Lewis para a molécula de O2. Essa estrutura está de acordo 
com o caráter radicalar dessa espécie (O2 é um dirradical)? Proponha uma estrutura 
de Lewis que possa representar essa característica. Sabendo que o comprimento de 
ligação O-O na molécula de oxigênio é típico de uma ligação dupla, discuta a 
validade de seu modelo. Construa o diagrama de OM para a molécula de O2 e 
indique como essa teoria pode explicar o caráter radicalar dessa molécula. 
 
17. Qual espécie tem a maior ordem de ligação, qual terá maior comprimento de 
ligação: N2
+
, N2
2+
, N2
-
, N2
2-
, N2
3-
 
 
18. Do exercício anterior, verifique se são diamagnéticas ou paramagnéticas. No caso 
de paramagnetismo, citar o numero de elétrons desemparelhados e se estão em 
orbitais ligantes, antiligantes ou não ligantes. 
 
19. A borazina, B3N3H6, as vezes é chamado de “benzeno inorgânico”, devido a sua 
estrutura hexagonal semelhante (mas com átomos de B e N alternados substituindo 
os átomos de C), é a base se uma extensa classe de compostos boro-nitrogênio. 
Escreva a estrutura de Lewis e diga qual é a composição dos orbitais híbridos 
utilizados por cada átomo de B e N.