PROVA DE QUIMICA ORGANICA I CORRIGIDA

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QUÍMICA ORGANICA I UNIASSELVI 
1. Os pesquisadores, no intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas 
ligações químicas chegaram a algumas teorias, sendo uma delas a teoria de ligação 
de valência. Com relação a essa teoria, classifique V para as sentenças verdadeiras e 
F para as falsas: 
 
( ) A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. 
( ) As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares. 
( ) A ligação covalente formada através da sobreposição frontal dos orbitais atômicos 
é chamada de ligação sigma. 
( ) O comprimento de ligação é a distância ideal para que os orbitais atômicos dos 
átomos se sobreponham. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V - V. 
 b) F - V - F - F. 
 c) F - F - F - V. 
 d) V - V - V - V. 
 
2. Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as 
moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse 
contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por 
meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Observe a 
figura que mostra a estrutura do 1,2-dimetil-benzeno e analise as seguintes sentenças: 
 
I- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear. 
II- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como fechada. 
III- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada. 
IV- Essa cadeia carbônica pode ser classificada heterogênea. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) As sentenças II e III estão corretas. 
 b) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 c) Somente a sentença I está correta. 
 d) As sentenças I e IV estão corretas. 
 
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3. A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos 
devido à superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para 
compreensão da geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais 
híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos 
orgânicos, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos 
dois orbitais sp3 dos átomos de carbono. 
 b) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos 
dois orbitais sp dos átomos de carbono. 
 c) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos 
orbitais híbridos sp3 do carbono com os orbitais híbridos sp2 do segundo carbono. 
 d) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos 
dois orbitais sp2 dos átomos de carbono. 
 
4. Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações 
intermoleculares. Um fato importante é que compreender as interações 
intermoleculares é essencial para a racionalização das propriedades físico-químicas 
das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias butano 
(C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fortes que aquelas 
presentes na butanona. 
( ) Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio 
entre suas moléculas. 
( ) Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de 
ebulição. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - V. 
 b) V - V - F. 
 c) F - F - V. 
 d) V - F - V. 
 
5. Como os átomos e as moléculas não podem ser vistos, uma vez que seus tamanhos 
estão inseridos em uma escala muito pequena (ordem de angstrons), é necessária a 
utilização de modelos de representação dos compostos. Nesse contexto, observe as 
figuras anexas e analise as sentenças a seguir: 
 
I- A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis. 
II- A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura esquelética. 
III- A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada. 
IV- As fórmulas estruturais são usadas quando é necessário dar indicativos de como 
os átomos estão ligados na molécula. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php#questao_4%20aria-label=
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 a) As sentenças I e IV estão corretas. 
 b) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 c) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 d) As sentenças I, III e IV estão corretas. 
 
6. O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os 
preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o 
comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas 
resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital 
molecular. Nesse contexto, assinale a alternativa INCORRETA: 
 a) Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s. 
 b) Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas 
energia diferentes. 
 c) Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos 
seus números quânticos. 
 d) Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um 
determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico. 
 
7. A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência 
baseada na posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de 
baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo 
período. Agora, considerando o conceito de eletronegatividade, analise as seguintes 
sentenças: 
 
I- Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair 
para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química. 
II- Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica 
com uma carga parcial negativa (rico em elétrons). 
III- A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta 
dentro de um grupo. 
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IV- Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de 
eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação química. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças II e III estão corretas. 
 b) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 c) As sentenças I e IV estão corretas. 
 d) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 
8. A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de 
explicar as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, 
orbitais híbridos podem ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do 
carbono, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos, analise as seguintes 
sentenças: 
 
I- A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia 
distintas. 
II- Os orbitais híbridos sp3 são degenerados. 
III- Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a 
dois orbitais 2p. 
IV- Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 
180°) entre si. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e III estão corretas. 
 b) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 c) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 
9. As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam 
propriedades químicas semelhantes e, assim,são classificadas em função dos grupos 
funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura 
anexa e assinale a alternativa INCORRETA: 
 
 a) A molécula apresenta grupo funcional éster. 
 b) A molécula apresenta grupo funcional fenol. 
 c) A molécula apresenta grupo funcional cetona. 
 d) A molécula apresenta grupo funcional amina. 
 
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10. A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem 
cheiro, apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É 
encontrada em certas plantas, como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o 
consumo de bebidas, na forma de infusão, como estimulante. A imagem a seguir 
mostra algumas formas de representação da molécula de cafeína. Assim, 
considerando a cafeína e essas representações, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que 
sua fórmula molecular é C8H10N4O2. 
( ) A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de 
carbono e de hidrogênio. 
( ) A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, 
possuindo apenas ligações saturadas entre átomos de carbono. 
( ) A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia 
tridimensional da molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por 
exemplo. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
 
 a) V - V - F - V. 
 b) V - F - F - V. 
 c) F - V - V - F. 
 d) F - F - V - V. 
 
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