RELATÓRIO Físico Química Preparo de Soluções I

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Fundação de Ensino de Contagem – FUNEC / CENTEC
Ensino Médio Integrado ao Ensino Técnico
QUÍMICA INDUSTRIAL
Físico-Química ll
Preparo de Soluções
Componentes:
Natielly Freitas - 22
Paloma Cristine - 25 
Rayara Rezende - 32
Turma: 1 A
Professor: Cida Ribeiro
Data do Experimento: 18/10/2012 Data da Entrega: 25/10/2012
Contagem
Outubro /2012
Título
Preparo de Soluções
Objetivo
Aprender a diluir soluções, usando diversas vidrarias, observando e comparando o resultado obtido com cada uma, atentando-se a concentração das soluções.
Introdução
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.
Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
Materiais Utilizados:
- 2 Béquer (50 ml); 
- 2 Balão volumétrico (100 mL);
- 2 Pipeta Graduada (4 mL e 10 mL), 
- Pêra;
- Bastão de Vidro;
- 3 Tubos de ensaio;
- Tripe para tubo de ensaio;
- Vidro de Relógio
- Garrafa lavadeira; 
Reagentes: 
* Cloreto de Sódio NaCl (Pa)
* Permanganato de Potássio KMNO4 (Pa) 
* Água H2O (Pa)
Procedimento:
Solução de Cloreto de Sódio
- Pesou-se 2,0060 g de NaCl;
- Dilui-se a massa pesada de cloreto de sódio em um béquer, com pouca quantidade de água;
- Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 100 mL, completando o restante da medida com água. (Solução A)
Solução de Permanganato de Potássio
- Pesou-se 0,3230 g de KMNO4;
- Dilui-se a massa pesada de Permanganato de Potássio em um béquer, com pouca quantidade de água;
- Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 100 mL, completando o restante da medida com água. (Solução B)
- Da solução B, retirou-se 1 mL com auxilio de uma pipeta volumétrica, e transferiu-se para um tubo de ensaio (Tubo 1) ;
- Novamente da solução B, retirou-se também 1 mL e transferiu-se para outro tubo de ensaio, depois acrescentou-se 4 mL de água, diluindo assim o que havia no tubo (Tubo 2)
- No Tubo 3, assim como nos outros, colocou-se 1 mL do conteúdo da solução B, e acrescentou-se 7 mL de água.
Resultados e discussão
	Tubo
	Massa de KMnO4
	Volume da Solução
	Observações
	1
	0,00323
	1 mL
	Cor intensa
	2
	0,00323
	5 mL
	Cor media
	3
	0,00323
	8 mL
	Cor menos intensa
Conclusão
A concentração foi diminuindo a medida que a solução inicial foi sendo diluída, ou seja, cada vez que retirou-se parte da solução anterior, e depois foi acrescentando água, formando assim novas soluções, elas foram ficando com mais solvente, e muito menos soluto; visivelmente o ultimo tubo de ensaio ficou bem mais claro que a primeiro.
Bibliografia
http://www.brasilescola.com
http://educacao.uol.com.br
http://pt.wikipedia.org/
Questões
Coloque as soluções dos tubos 1, 2 e 3 em ordem crescente de intensidade de cor.
R: Tubo 3, Tubo 2 e Tubo 1.
Calcule a concentração g/L de cada uma das soluções, compare esses valores com a ordem da questão anterior. Qual a sua conclusão?
	Tubo
	Massa de KMnO4 (g)
	Volume da Solução (mL)
	Concentração (g/L)
	1
	0,00323
	1
	3,2300
	2
	0,00323
	5
	0,6460
	3
	0,00323
	8
	0,4038
A concentração é proporcional a coloração, pois quanto mais concentrada, mais escura será a amostra (sabendo que nosso soluto, tem coloração roxa, colorindo assim a solução), no caso da concentração a ordem crescente foi a mesma da coloração: Tubo 3, Tubo 2 e Tubo 1.
Se você misturasse 20 mL da solução 1, preparada inicialmente com 40 mL de uma solução do mesmo sal, mas de concentração 5 g/L, qual seria a concentração dessa nova solução? Se a solução fosse colorida qual das duas soluções teria cor mais intensa?
C1 x V1 = C2 xV2
5 g/l x 40   = C2 x 60 
200 = C2 x 60
C2 =200/60
C2 =3,3g/L
A primeira solução teria a cor mais intensa, pois sua concentração é maior ( 5 g/L > 3,3 g/L)